⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
11.①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请完成下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：
X._____________；Y._______________；Z.________________。 （2）写出A、B、C、D的化学式：
A._________；B.____________；C._________；D.___________。 （3）写出③中反应的化学方程式：________________________________。 （4）写出④中反应的化学方程式：___________________________。
思路解析：本题的题眼是：具有多种变价的元素是氯，则A、B、C、D均为含有氯元素的物质。再根据实验室用催化分解氯酸钾制氧气的性质，则可将密码解出。
答案：（1） Cl O K （2）Cl2 KCl KClO KClO3 （3）Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O （4）2KClO3
2KCl+3O2↑
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ） A．氯气是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一种物质 C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件
D．氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物
2．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A．可以与碱反应 B．次氯酸具有漂白性 C．次氯酸不稳定，见光易分解 D．次氯酸钙和硫酸反应
3．自来水常用氯气消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．FeCl2 D．NaCl
4．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为（ ）
A．用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝 B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放在集气瓶口附近，看是否反应 D．用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色
5．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛放的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
6．将氯气制成漂白粉的主要目的是（ ） ①使它转变成易溶于水的物质 ②使它转变成稳定、便于储存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力 A．①② B．②③④ C．②③ D．②
7．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
8．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残留物，最后剩余的物质是（ ）
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl
9．实验室中的MnO2和浓盐酸共热制Cl2，反应如下：MnO2+4HCl (浓)NaCl2+2H2O+Cl2↑用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是( )
A．等于2 mol B．等于1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol
10．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
―――――
11．已知其溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中的Cl、Br、――I的物质的量之比改为3∶2∶1。要通过入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比应为（ ） A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1
12．（2011湖南长沙模拟)把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ） A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙
13．今有H2、Cl2混合气体100 mL（标准状况），其中一种气体体积为45 mL。光照使
两种气体发生反应后恢复到标准状况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况；
（1）若剩余________mL，证明有________剩余；理由是________________。 （2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是________________。
14．现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O3 温度稍高即发生副反应： 6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图所示：
（1）请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内：
a．不容易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生 d．可防止副反应发生 e．污染环境 f．可防止污染环境
甲装置 乙装置 优点 缺点 丙装置 （2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是___________。
（3）实验中若用12 mol / L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Cl2的物质的量总是______0.3 mol（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）
____________________________。
15．对从太空某星球的外层空间取回的气体样品分析如下：
（1）将样品溶于不，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
（2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C。C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： ①写出A、B、C、D的化学式：A________；B________；C________；D________。
②气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式是______________________，混合D俗名是__________，它的有效成分是________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是_________________。
答案与解析： 能力提升：
1．BD 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．B
[思路分析] 本题考查迁移能力。Cl2与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO而ICl与Cl2性质相似，对比迁移可知反应：ICl+H2O==HIO+HCl，因此应选择B。 提示：抓住Cl2与H2O反应特点，才能正确迁移至ICl与水反应。 8．D
[思路分析] 本题考查卤素单质及其化合物的性质。
Cl2可与NaI、NaBr反应：Cl2+2NaI==2NaCl+I2 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，而由于Br2易挥发，所以蒸发过程中Br2及过量Cl2都会随水蒸发掉，I2能升华，灼烧时会变成气体，所以最后剩余固体为NaCl。
提示：熟悉化学反应及物质的性质，是做题的关键。 9．C
[思路分析] 本题考查氯气的实验室制法。由于 MnO2只与浓盐酸反应制得 Cl2，而与稀盐则不能反应。 1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸理论上能产生1 mol Cl2，而随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，所以制得的Cl2要小于1 mol。 提示：要熟悉实验室制Cl2的反应机理。 10．
[思路分析] 本题考查氧化还原反应的分析。用NaClO3与Na2SO3制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2CO3+ H2SO4==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，由化合价分析可知：NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，由化学方程式可知其比为2∶1，因此应选择B。 提示：利用氧化还原反应的规律可写出方程式，也可直接运用还原剂电子数等于氧化剂得电子判断其比例。 11．A
―――
[思路分析] 本题考查Cl2的性质。由氧化性顺序可知：Cl2+2I==2Cl+I2。正好I减少2
――
的同时，Cl增加2，所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为1∶3。 提示：由化学方程式可明确微粒的增减关系。 12．B
[思路分析] 本题考查化学计算。
MgCl2溶液与 AgNO3溶液的反应方程式为 MgCl2+2AgNO3==Mg(NO3)2+2AgCl↓若 95 mg全部是MgCl2，则生的 m (AgCl)=287 mg；而实际生成 300 mg AgCl，说明含有的氯化
―1
物杂质在转变为 MCl2时，其摩尔质量小于 95 g·mol。只有AlCl3符合，所以应选择B。 提示：善于分析是解决化学计算的前提。 13．100
（1）10 H2 H2不溶于水
（2）漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO [思路分析] 本题考查关于气体体积的基本计算。因为 H2+Cl2
2HCl是一个反应前
后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度，反应后气体的总体积不变，仍为 100 mL。
由题给条件可知，反应后生成 90 mL HCl，剩余反应物 10 mL，可能是 H2和 Cl2。根据 H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。 提示：要善于从定量层次上分析化学方程式。 14． （1）
甲装置 乙装置 丙装置 优点 d f b 缺点 a e a c c e （2）F→B→E
（3）小于 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应地进行，HCl浓度降低，还原性减弱，反应将不能继续进行
[思路分析] 本题考查实验方案的设计和评价。
解答本题应抓住以下几个方面，一是Cl2的发生装置，二是Cl2与Ca(OH)2反应装置，三是Cl2的吸收装置。甲装置显然缺陷在于Cl2发生装置与Cl2的吸收装置。乙装置缺陷仍是Cl2发生装置与Cl2和Ca(OH)2反应装置。丙装置的缺陷是Cl2和Ca(OH)2反应装置及Cl2吸收装置。因而最佳装置组合是F→B→E。同时MnO2只与浓盐酸反应得到Cl2，而与稀盐酸不反应，所以生成n (Cl)2＜0.3 mol。
提示：要善于分析每套装置的优缺点，从而提出最佳方案。 15．
（1）HCl Cl2 H2 CaCl2和Ca(ClO)2
（2）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
[思路分析] 本题考查卤素单质及其化合物的推断。黄绿色气体单质B为Cl2，由（2）分析可知A为HCl、D为CaCl2和Ca(ClO)2，由（3）分析可知C为H2。 提示：抓住特殊物质的特殊性质作为突破口。
11．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_________________________________ （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：____________________________。装置C的作用是_______________________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_______________。（选填标号）
（A）有白色沉淀生成_________（B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是________________________，B的作用是________________________。 11．
（1）MnO2 + 4HCl (浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）C + 2Cl2+ 2 H2O
CO2 + 4HCl 除去Cl2中的HCl气体
（3）HCl呈酸性，Cl2溶于水有漂白性 （4）B