最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析
鲁科版必修2单元试卷：第1章 原子结构与元素周期律
参考答案与试题解析
一、选择题（共28小题）
1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子（ ）
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．
【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；
B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；
C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；
D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确； 故选：D．
2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的
元素的原子序数差值也不同．
【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4． 故选B．
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ） A．a=b+m+n
B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，
【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；
在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数； 在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数． 因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布， 所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，
m+
aX的核外电子数等于
a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，
则：a﹣m=b+n．故答案为：A
4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（ ） A．原子序数116
B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答． 【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；
C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误． 故选D．
5．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．
【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体； B、电子层数越多，微粒半径越大；
C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性； D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．
【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误； C、该反应为：2Mg+CO2
2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产
物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确； D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．
6．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl 【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．
【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；
B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；
C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构； D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．
【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；
B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：
，故B错误；
C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：
，故C正确；
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．
7．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．
【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关； B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；
D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．
【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确， 故选C．
8．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱． 【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；