B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素； B．第二周期元素中，F没有正价；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解； D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．
【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确； B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误； 故选A．
19．“玉兔”号月球车用是（ ） A．B．C．D．
Pu与 Pu与 Pu与 Pu与
U互为同位素 Pu互为同素异形体
U具有完全相同的化学性质 Pu具有相同的最外层电子数
Pu作为热源材料．下列关于
Pu的说法正确的
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．
【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体； C．不同的元素化学性质不同； D．原子的核外电子数等于质子数．
【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，
Pu与
U质子数不同，不是同位素，故A错误；
Pu与
Pu均为原子，不
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，是同素异形体，故B错误； C．D．
Pu与 Pu与
U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同
的最外层电子数，故D正确； 故选D．
20．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（ ） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键 D．C60的分子量是720 【考点】同素异形体．
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物；
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质； C、根据C60中成键情况进行分析判断；
D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A错误；
B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；
C、C60中碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误； D、C60的相对分子质量是12×60=720，故D正确； 故选：BD．
21．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（ ） A．Al B．P
C．Ar D．K
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．
【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，
与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K， 故选D．
22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．
【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z
＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确； D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确； 故选A．
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层
3，Z原子比X原子的核外电子数多4．电子数之比为4：下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．
【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，
A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；
C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；
D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误； 故选C．
24．下列排序正确的是（ ）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH； B．根据元素的金属性强弱判断； C．SiCl4为分子晶体，熔点最低； D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．
A．【解答】解：三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；
C．SiCl4为分子晶体，BN为原子晶体，熔点最低，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确． 故选D．