2013年高考化学模拟试卷1
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Fe-56 7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．12g 金刚石含有的共价键数为4NA B. 1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个OH―
C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O C．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓
D. 实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
9．瘦肉精学名“盐酸克伦特罗”，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是
A．化学式为C12H18ON2Cl2
B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C．属于芳香族化合物
D．遇FeCl3溶液能发生显色反应
10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氰化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 11．下列叙述不正确的是
3＋
－＋
－
＋
1
A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4 生成 B．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36， 往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1 mol·L有红褐色物质生成
C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）
D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化
12．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
－1
的FeC13溶液。
下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同 B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
2Z(g)
C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 13．常温下，在25 mL 0.1 mol·L
﹣1
NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L1CH3COOH溶液，有
﹣
关混合溶液的判断正确的是（ ）
A．当pH＝7时，一定有：c(Na)＝c(CH3COO)＝c(OH)＝c(H) B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na) C．当c(CH3COO)＞c(Na)时，a一定大于12.5 D．当c(OH)＞c(H)时，a一定小于12.5
﹣
＋﹣
＋
﹣
＋
＋
﹣
﹣
＋
第Ⅱ卷
26．（14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
2
（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的电子式是 。
（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将CA3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）CA3被200 mL 1 mol·L1 ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大
－
到小的顺序是 。 （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如右图所示，a极的电极反应式是 。 （5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； ΔH=－393.5 kJ·mol1
－
BD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；ΔH=－283.0 kJ·mol1
－
若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5 kJ，则所得产物的物质的量之比是 。
（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
27．（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+ 4NO2（g）= 4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） ⊿H= -574 kJ·mol1
－
②CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ⊿H= -1160 kJ·mol1
－
③H2O（g） = H2O（l） △H= -44．0 kJ·mol1
－
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变⊿S 0（填“＞”、“＜”、“=” ）。 （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g） 。
某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L1 －NO 1．00 N2 0 CO2 0 时间/min 0 3
10 20 30 40 50
0．58 0．40 0．40 0．32 0．32 0．21 0．30 0．30 0．34 0．34 0．21 0．30 0．30 0．17 0．17 ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 。
②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 a．容器内压强保持不变 c．容器内CO2的体积分数不变
b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
28．(14分)某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
阳离子 阴离子 K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+ OH、 HCO3、 CO32、 Cl、 NO3、 SO42 －－－－－－若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴．离．子．的．种．类．没．有．变．化．。
(1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3或CO32，理
－
－
由是 。
(2)原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼．烧．至恒重，得到固体的质量为 g。
4
28．（14分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
浓硫酸 铁碳合金 A E 足量碱石灰 B 品红溶液
C 足量酸性
KMnO4溶液
D 浓硫酸
I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是
________________________________________________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________。 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
我国西部地区有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图
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