中某些转化步骤及生成物未列出）：
水蒸气 水蒸气 甲烷
请填写以下空白：
造合CO+H2 成气 转化一CO2+H2 氧化碳 分离二氧化碳 N2 N2+H2 分离氨 NH3 合成尿素 H2 合N+NH3+H2 成2氨 CO2 尿素
（1）已知0．5 mol甲烷和0．5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5．60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为：
的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。 37．【 化学——选修3 物质结构与性质 】（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
I1 X 496 Y 738 Z 577 请写出两种含有碳氧双键
6
I2 I3 I4 4562 6912 9540 1451 7733 10540 1817 2754 11578 ①三种元素电负性大小关系为_______________（用字母X、Y、Z表示）
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。
A B C D
（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能
之比为1．00：2．17：4．90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1．00：1．77：2．34，由此你得出的结论是：_________________________________。
（3）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知
N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
38. 【 化学——选修5 有机化学基础】（15分）
美国科学家理查德·赫克（Richard F. Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发现“钯催化的交叉偶联方法” 而获得 2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
7
Pd /C
R—X + R’—CH＝CH2
Na2CO3 / NMP （R、R’为烃基或其他基团）
R—CH＝CH—R’ + HX
OH又已知：
(CH3)2SO4NaOH/ H2OOCH3
应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。
② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
③J分子中有3种不同的氢原子。 请回答：
（1）B中含氧官能团的名称是 。 （2）B→D的反应类型是 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）有机物的结构简式：J ；K 。 （5）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异
构） 。 a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终
通过 操作除去C8H17OH，精制得E。 A C3H6 F C6H6O B C3H4O C8H17OH D E C3H4O2 浓H2SO4 Br2 CH3COOH (CH3)2SO4 G NaOH/H2O C7H8O J C7H7OBr Pd /C Na2CO3 / NMP K
8
2013年高考化学模拟试卷1参考答案
7.【答案】D
【解析】：12g 金刚石含有的共价键数为2NA，故A答案错。NH3?H2O为弱电解质，不能全部电离，1L 0.1mol?L-1的氨水含有OH―小于0.1 NA个，B答案错。标准状况下，二氯甲烷是液态的，C答案错。因为无论NO2与N2O4何比例混合，氮原子和氧原子的数量都不会发生改变，二者之间同质量的物质的量之比为1：0.5，1摩尔NO2与0.5摩尔N2O4的原子个数相等，所以在质量一定的情况下，只要知道其中一种物质的量即可计算出混合物的原子个数。92克NO2为2摩尔，N的数量是2NA，O的数量是4NA，原子数量之和是6NA，答案D
8.【答案】D
【解析】：A．因为石灰水过量，碳酸根完全沉淀，离子方程式为HCO3?+Ca2++OH?= CaCO3↓ +H2O故A答案错。B. 电荷不守恒，离子方程式为3Ag＋4H＋NO3=3Ag＋NO↑＋2H2O故B答案错。C. 氨水中的一水合氨属于弱电解质，应写化学式，Al＋3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+故C答案错。正确为答案：D
9.【答案】D
【解析】：本题考查官能团的性质。选项A分子式正确，含有苯环，是芳香族化合物。苯环可以加成，也可以被取代；有羟基，可以发生酯化，羟基也可以消去；氯原子可以发生水解，所以A、B、C正确。分子中没有酚羟基，因此不能发生显色反应。正确答案：D。
10.【答案】A
【解析】：由题意可知，W为Li，X为C，Y为Al，Z为S，LiCl中Li不满足8电子结构，选项A错误；碳氢化合物中有很多原子比为1：1的物质，如C2H2、C6H6，选项B正确；由于氰酸很弱，因此氰化钠溶液碱性很强，可以与Al发生反应，生成H2，选项C正确；Z可与元素X形成共价化合物CS2，选项D正确，故答案选A。
11.【答案】C
【解析】：铅蓄电池放电时，反应方程式为Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，电解质硫酸被消耗，溶液的pH不断升高，正负极均生成PbSO4，故A答案正确；B答案中的
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36 远小于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当加入FeC13溶液时会向着溶解度更小的方向进行，所以也正确。根据已知条件H2A=H++HA-可知，HA-为强酸的酸式酸根，不能水解，故溶液中没有H2A ，关系式应是c（Na+）=c（A2—）+c（HA—）。答案：C
12.【答案】B
【解析】：由图像可知，反应为X(g)+Y(g)
2Z(g)，X的转化率为0.67，Y的转化率为0.8。
3＋
＋
－
＋
达平衡时Y的体积分数大于原平衡Y的体积分数，故A、C错；由于反应前后气体体积相同，
9
因此达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡不移动。答案：B
13.【答案】C
【解析】：当pH＝7时，溶液中离子浓度关系为：c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＝c(H)，故A错；当a＝25时，存在 c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)关系 ，故B错。当c(OH)＞c(H)时，溶液显碱性，a小于等于12.5，故D错。答案：C
26. 【答案】：（1）第二周期第ⅣA族，（1分）（2）d（2分）
（3）c（NO3）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH）（3分） （4）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O（2分） （5）1:3（2分）
（6）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（2分）
【解析】：A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，为CH4气体，则A为H元素，B为碳元素，机动车排出的大气污染物常见的有CO和NO，则C为氮元素，D为氧元素，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，应为Na20和Na2O2两种化合物，则E为Na元素，据此解答题中各问。
（1）E2D为氧化钠，属于离子化合物，电子式为式为N2+3H2
。（2）合成氨的反应方程
--+
+
-＋
﹣
＋
﹣
＋
﹣
﹣
＋
（2分）
2NH3该反应为放热、体积减小的可逆反应，升高温度，能加快反应速率，但
原料利用率降低；加入催化剂能加快反应速率但是不能提高原料利用率；将氨气及时分离能提高原料利用率，但不能加快反应速率；增大压强，可以提高反应的速率和原料利用率，故选项D正确。（3）氨气的物质的量为0.1mol，硝酸为0.2mol，由于硝酸过量，所以溶液显酸性，离子浓度的关系是c（NO3）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH）；（4）由图可知a电极上物质失去电子，a为负极，应为甲醇失去电子的反应，CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O。(5) 由方程式B(s)+ D2(g)= BD2(g)； ΔH=－393.5 kJ·mol1，BD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；ΔH=－283.0 kJ·mol1l可知应是C(s)+
－
－
-++-
-
O2(g)= CO2(g)； ΔH=－393.5 kJ·mol1,CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283.0 kJ·mol1,二式相减
－
－
可得C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol1，碳的总物质的量为24g÷12g/mol=2mol，设生
－
成CO2的物质的量为x，则CO物质的量为2-x，则有393.5 x+110.5(2-x)= 362.5，解得x=0.5，所以二氧化碳为0.5mol。一氧化碳为2-x=1.5mol，二者物质的量之比为1:3. (6)C和E组成的物质为Na3N,水解后得到氢氧化钠和一水合氨（氨气）两种碱，反应方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3
27．【答案】：（1）CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH＝－955KJ·mol1
－
（3分） ＜（1分）
(2)①0.009mol·L-·min（2分）
1
-1
10