化学教研组
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）溶质是用物质的量而不是用质量表示 （3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 （4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
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第二课时：一定物质的量浓度溶液的配制 【教师讲解】知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。 容量瓶 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 注意事项： 1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 2.不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器） 3.容量瓶使用前要检漏 检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立再检验是否漏水。 配制一定物质的量浓度的溶液 【教师讲解】下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。 【学生活动】以教材P16实验1-5为参照，分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案 【讨论、探究】 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤所用仪器及各步注意事项，并思考每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题
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是什么？为什么要这么做？ 【思考与交流】 分组讨论完成，下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？ （1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？ （2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？ （3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？ （4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ （5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？ 【问题】如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？ 【活动】学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制500mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等） [交流反思]由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。 1、你觉得本实验成败的关键是什么？ 2、你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？ 3、 你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？ 【课堂检测】完成下列填空： 以配制 100mL 1mol/L的NaCl 溶液为例 1.列举主要仪器 ______、________、________、_______ 、________、________、_______ 等 2.容量瓶的使用
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容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有______，瓶上标有______和______。常．用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶。使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验 。③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 3. 实验步骤 ①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。 ②称量：所用仪器 _____________________________。 ③溶解氯化钠并将溶液放置到室温：所用仪器_____________________________。 ④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。 ⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。 注意： a.用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的_________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用. b.如果定容时滴水超过刻度线,则必须 c.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填\需要\或\不需要\加水到刻度线。 [思考] 若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？ 原理：c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液) 步骤:__________________________________________ ______________________________________
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仪器:___________________________________________ (3)误差分析：由公式c?
n知，凡是溶质的物质的量减少或使V溶液体积增大的操作，都会使c ，反之 。 造成nB的误差常由：① ② ③ 洗涤等错误所致。 造成V的误差常由：① ② 溶液未冷却等原因所致。 下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低_____ _____；无影响______________。 A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长 B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘 C. 称量时所用砝码生锈 D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 F. 定容时,俯视刻度线 G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 【注意】 一定物质的量浓度溶液配制过 程中的误差分析 1．联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合nBmB公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？VM·V并举例说明。 提示 凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈)。否则偏小(如定容时仰视刻度线)。 若出现以下几种情况，则对实验结果无影响 1、原容量瓶洗净后未干燥