化学教研组
2、容量瓶中含有少量的水 3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 【课堂小结】
n V c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液) 2.一个配制流程：计算 称量 溶解 转移 洗涤 摇匀 定容 装瓶 贴标签。 1. 两个计算公式： c? 两个误差分析标准：配制一定物质的量浓度分析应归结为对溶质物质的量和溶液体积的影响 课后检测 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 ______ 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入______ 中，加______蒸馏水将其溶解，待_____后将溶液沿______ 移入______ mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 ____次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线____ 时，改用____ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ____，应该____ 。 ⑤最后盖好瓶盖，____ ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 2.配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ 化学教研组
3.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ） A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 4. 溶液配制的误差分析 a.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ） b.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） c.量取液体溶质时，俯视读数（ ） d.定容时俯视刻度线（ ） e.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ f. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ ） g. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ） h.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ） i. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ ） j. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ ） 【我的收获】 【课后反思】
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