中国领先的个性化教育品牌 (7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_____________________________________________； (8)浓硫酸使蔗糖碳化变黑：______________________________________________________。 【解析】(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。 (2)酸性：H2SO4在水溶液中电离出H+，2H+ + Zn → Zn2+ + H2↑。 (3)吸水性：吸收空气中的水而浓度减小。与稀盐酸、浓HNO3露置在空气中浓度变化的原因不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起浓度变小。 (4)脱水性：甲酸(HCOOH)中H与O按2 : 1脱去。 (5)吸水性：吸收固体中的结晶水。 ? (6)强氧化性、酸性：反应Cu+2H2SO4（浓）???CuSO4 + SO2↑+ 2H2O中，一部分H2SO4表现氧化性，被还原为SO2，另一部分表现酸性，与铜离子形成了盐。 (7)难挥发性、酸性：用高沸点酸制取低沸点酸。 (8)脱水性：蔗糖中H和O按2 : 1脱出生成水。 【答案】(1)强氧化性 (2)酸性 (3)吸水性 (4)脱水性 (5)吸水性 (6)强氧化性、酸性 (7)难挥发 【例3】有一种无色溶液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀木消失。下列结论中，正确的是 ( ) (A)溶液中一定存在SO42- (B)溶液中一定不存在SO42- (C)溶液中可能存在SO42- (D)溶液中可能存在Ag+ 【解析】BaCl2溶液中存在Ba2+和Cl-两种主要离子，它们分别与SO42-和Ag+产生白色沉淀，这两种沉淀均不溶于硝酸。故不能肯定这种无色溶液中存在哪种离子。 【答案】CD 【例4】某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。 （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。 （2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因： 。 （3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母编号）。 6
中国领先的个性化教育品牌 A.铁粉 【答案】 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液 （1）Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应。（3）AD（2分） 【例5】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写 下列空白。 (1)如图将装置中①②③三部分仪器酌连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。 【答案】 (1)SO2、CO2 H2O (2)H2O SO2、CO2 (3) SO2、CO2 H2O ??8SO2＋2Fe2O3 【例6】硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2?设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数 ，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列 各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。 （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。 （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。? （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L,SO2为b L。 ①写出 a 和 b的关系 式 【解析】（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为1 mol××22.4 L·mol×－1=308 L。 7
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（2）11O2 ～ 8SO2 气体体积减小 11 8 3 55 L×0.200
==3 L
反应后的气体体积为55 L－3 L=52 L。
（3）设反应后总体积为1 L，SO2的体积分数为x，则SO2的体积为x，剩余O2的体积为0.0800 L。由化学
方程式可求出参加反应的O2的体积为x，则反应前O2的总体积为0.0800 L+x，空气中氮气的体积为氧气体积的4
倍，氮气体积为4×（0.0800 L+x）。据题意可建立等式：4×（0.0800 L+x）=1－0.0800－x，求得x=0.0923。
（4）①根据（3）的思路，按反应前后氮气的体积相等可得：4×（a L+13b=200－10a。
【答案】（1）308 （2）52 （3）0.0923
（4）①13b=200－10a
b L）=100－a－b，整理即得：
三、课堂达标检测
1.把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（ ） A、4.48L B、2.24L C、1.12L D、以上答案都不对
【解析】本题学生拿到题目就会按部就班的做题，然后一一去计算，考虑哪种物质先反应完，殊不知本体的计算技巧是要算气体的体积，必须交代标准状况，本题没有任何说明，故此题不需要计算就可知答案 【答案】D
2.下列变化中，能体现浓H2SO4中硫元素的氧化性的反应是 (D ) (A)硫酸溶液与紫色石蕊试液反应变成红色 (B)锌与稀硫酸反应可制取氢气
(C)浓H2SO4与NaCl固体反应可制取HCl气体 (D)浓H2SO4与C加热反应可生成CO2、SO2和水
3．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( B ) (A)脱水性和吸水性 (B)吸水性和酸性
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中国领先的个性化教育品牌 (C)强氧化性和吸水性 (D)不挥发性和酸性 4．下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是 ( D ) (A)某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (B)某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 (C)某溶液加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 (D)某溶液加入HCl酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 5.检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中最合理的是 ( C ) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 6. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是( D ) A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色 D．都能与碱溶液反应有关 7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( D ) A．SO2 B. Cl- 3+-2－C. Fe D .NO3 8.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是 ( C ) ①用天然气 代替煤 炭作 民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环 处理 吸收塔放出的尾气 A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ 9. 对 某酸性溶液(可能含有Br、SO4、H2SO3、NH4)分别进行 如下实验： ①加 热时放出的 气体可以使品红 溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热 时放出的气体可以使润湿的红色石 蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( B ) A．Br B．SO4 C．H2SO3 D．NH4 10. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是 ( D ) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 9
＋－2－－2－＋ 中国领先的个性化教育品牌 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 11．将铜片放入115 mL某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL， 再加入足量锌粉．使之充分反应，收集到2. 24 L(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。 . 18.3 moI/L 12.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验． (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是 ________________. ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________. ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________ ________________________________________________________________________. ④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)， 若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 __________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. .(1)Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)①变红 不褪色或不明显 ②颜色逐渐变淡或紫色消失 5SO2＋2MnO－4＋2H2O→5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋ ③先变浑浊，后又变澄清 ④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 13.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu → CuSO4 ②由Cu → CuO→ CuSO4，试回答 （1）写出有关的化学反应方程式 、 、 。 10