中国领先的个性化教育品牌 （2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理并请说明理由： 。 ??CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+O2???2CuO CuO+H2SO4???CuSO4+H2O (1)Cu+2H2SO4(浓)?（2）案②较合理。生成等质量的硫酸铜，方案②节约原料且不会造成SO2环境污染。 课后作业 一、选择题 1．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 2．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性 3．下列叙述中错误的是 A．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉 4．下列物质长期露在空气中，质量会增加的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 B．H2SO4 A．浓HCl C．稀硫酸 C．AgNO3 B．浓H2SO4 D．胆矾 D．Na2CO3 C．稀H2SO4 D．稀HCl 5．在一无色透明的溶液中加入几滴BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则此溶液不可能是 A．HCl 6．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 7．下列离子方程式错误的是 A．实验室用启普发生器制二氧化碳气体CaCO3+ 2H+???H2O + CO2↑+Ca2+ B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ???2Fe3+ + 3H2↑ C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42 ???BaSO4 ↓ －?B．硫酸钡常用X射线透视肠胃的内服药剂 C．可用浓硫酸干燥氨气 D．可用明矾作净水剂 D．氯气通入NaOH溶液中 Cl2+2OH- ??? Cl-+ClO-+H2O ?8．检验某未知溶液中是否含有SO24的下列操作中最合理的是( ) A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液 E．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 9．将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( ) A．放出黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高 C．液体四溅 D．冒白烟，液体四溅 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．硫化亚铁和稀硫酸反应：S2+2H+???H2S↑ －11
中国领先的个性化教育品牌 B．石灰乳和盐酸反应：OH+H+???H2O －C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42-???BaSO4↓+2H2O －D．足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2++HCO3-???CaCO3↓+H2O －11．下列物质中硫元素既有氧化性又有还原性的是( ) A．H2S B．S C．H2SO4 12．下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是（ ） A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 D．SO2 B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 C．SO2与O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的 D．用98．3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 二、填空题 1．写出下列物质的化学式 重晶石 生石膏 硫酸铵 。 2．当c（H+）____ c（OH），溶液呈中性；当c（H+）____ c（OH），溶液呈酸性，当c（H+）____ c（OH），溶－－－液呈碱性。 3．煤和石油中含有较多的硫，燃烧这些矿物质时同时会释放出大量二氧化硫而造成酸雨，酸雨是pH< 的雨水，空气中的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸；空气中的二氧化硫在烟尘中的金属氧化物的作用下，生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸。请写出上述论述中生成硫酸的化学方程式： ， 。为了减轻酸雨对我们的危害，人们可采取的切实可行的方法是 。（写一条） 4．中央电视台每晚都要预报全国42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级。 （1）空气质量预报中还预报下列物质中______的含量（填编号） ①氯气 ②氨气 ③氮氧化物 ④二氧化碳 （2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性高锰酸钾溶液，SO2气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，则该反应中SO2体现_____性；标准状况下，aL空气恰好使20.00mL 0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液褪色，则空气中SO2的含量为________g/L 5．加热条件下铜与浓硫酸可发生反应，写出其化学方程式_____________________，反应中氧化剂是 。某同学在做此实验时，仔细观察后发现生成的气体能使品红溶液 ，在试管中还生成不溶于水的黑色物质，反应后的溶液不呈蓝色，而是接近于无色。说明溶液不呈蓝色的原因可能是____________________________，12
中国领先的个性化教育品牌 若想看到反应生成的硫酸铜溶液的颜色，可采取怎样的操作方法 ，在铜和浓硫酸的反应中，若消耗掉铜6.4g，则发生还原反应的硫酸是 mol。 三、实验题 1．实验室要配制100 mL 2.00 mol/L的氢氧化钠溶液。请回答有关问题： (1)下列化学仪器中，在该实验中不使用的有(用字母表示) 。 A 烧杯 B 200 mL容量瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒 E. 100ml容量瓶 (2)配制时，计算需氢氧化钠固体的质量 g，要取得这些氢氧化钠固体需要的仪器是 。 (3)容量瓶在使用前首先需要检查其是否完好，瓶口处 。 (4)以下操作的正确顺序是 (用字母表示) A 、冷却 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀 G、转移 (5)在配制上述溶液时，下列原因会造成溶液浓度偏低的是 A、容量瓶中有水 B、烧杯没有洗涤 C、定容时没有达到刻度线。 2－2．检验SO4时应向被测溶液中先加入适量的 ，如果无明显变化，再滴入 溶液，观察到有 生成，可判断原溶液中含有SO42。 －3．回答下列问题： 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊， D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。 回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是 ； （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是 ； ①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热； ②当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为 ； 13
中国领先的个性化教育品牌 （4）当D中产生 （填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2； A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色均褪为白色 装置D的作用为 ； D中有关反应的离子方程式为 。 四、计算 某硫酸厂用接触法制取H2SO4的生产过程中，在煅烧黄铁矿（FeS2）时损失硫为5%（质量分数，下同）；在SO2的催化氧化时有92%的SO2转化为SO3；吸收塔中损失的SO3为0.6%，现有100t含95tS2的黄铁矿，求可制得98%的H2SO4多少吨？ 答案：1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6. B 7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.A 二．填空题 1. BaSO4 ， CaSO4·2H2O ，（NH4）2SO4 。 2. = ， > ， < 。 3. 5.6 2H2SO3+O2???2H2SO4 ，2SO3+O2???2H2SO4 如用氢氧化钠吸收废气中的二氧化硫。（其他合理都给分）（2分） 4.3 还原性 ?5.2Cu+2H2SO4???CuSO4+SO2↑+2H2O ， H2SO4 褪色 ，由于过量的浓硫酸具有吸水性，所以液体中不存在电离出的铜离子 ,把试管中的液体倒入有水的烧杯中 ，0.1mol 三．实验题 1.（1）B （2） 8g 天平(就写药匙不得分) 14
中国领先的个性化教育品牌 （3）是否漏夜 （4）BEAGCDF （5）B 2.盐酸，BaCl2，白色沉淀。 3.（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用双手捂住（或微热）圆底烧瓶A的外壁，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处有水进入导管形成一段水柱，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）。 （2）③①② （3）品红溶液褪色 （4）A 除去SO2，检验SO2已经除净 SO2＋I2＋2H2O ???SO42—＋4H+＋2I－ ?2Fe2O3?8SO2，2SO2?O2四．解析：制取H2SO4的过程中发生的反应有4FeS2?11O2??82.53t。 于生成硫酸的反应方程式中的质量为100?(1?5%)?(1?0.6%)?92%?95%＝设可制得98%的H2SO4为x t，则有： 2SO3，SO3?H2O?H2SO4。通过硫元素质量守恒，找出关系式为FeS2~2H2SO4，100t黄铁矿计算各部分损失后实际用FeS2——2H2SO4 120t 2×98t 82.53t x t×98% 解得x=137.55。 学法升华 一、 知识收获 15
中国领先的个性化教育品牌 二、 方法总结 三、 技巧提炼 课后作业 作业1
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