⑴D溶液中的溶质为_________________。 ⑵E溶液中的溶质为_________________。 ⑶向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液中溶质的所有可能组成为______________________________；
若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为________________________。 ⑷写出F→C的化学反应方程式___________________________________________。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（7分）某同学用下图装置制氧气，请回答：
(1)用高锰
酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)，装置略
向
下
倾
斜
的
原
因
②试管口要为无色，则G溶液
是 。
（2）用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气装置应选用 (填序号)，该反应的化学方程式为 ，若从反应后的混合物中回收二氧化锰，采取的分离方法是 。
(3)检查装置①气密性的方法是 。 (4)若用装置④收集的氧气不纯，其可能两点原因是 。
32．（4分）化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下究某混合气体的组成。
（1）第一组：取三支试管，在其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A 气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH
溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示（压强差忽略不计）。 据此推测：气体A的化学性质有 。 （2）第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。 实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入 10 ml NaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室
温，打开止水夹。观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________、____________________________。
实验（如右图）研
33．（8分）过氧化
钠
(Na2O2)是一种淡黄色固体。在
一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。
（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________ 的条件。 【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？ 【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。
2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；
②___________________________________； ③___________________________________。
【实验分析】
（3）B装置的作用是______________________。
（4）D装置中产生现象的原因是 。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生
乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
四、计算题（共2个小题，共6分。） 34．（3分）向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。
⑴请完成该反应的化学方程式：2CaO＋2SO2＋______ 高温 2CaSO4
⑵若加入含氧化钙5.6 g的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少克？
35．（3分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。右图是测定纯
碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向
盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。 ⑴若去掉C装置，则测定结果 （填序号）。
①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是 。 ⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
北京市丰台区2012年初三统一练习（二）化学答案 一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D C A C B C C D C A C B C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B A B D D B B B C B 二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．(7分) （1）①糖类 构成细胞的基本物质
蛋白质 调节新陈代谢维持身体健康 维生素 为机体活动提供能量 ②糖类 ③水果（或填A） （2）①六种 铁
②组成元素（组成） 分子构成（构成、分子质量、氢原子个数等均可）
27．（5分）（1）支持燃烧并放热
（2）①+1 ② 有气泡产生 ③ 2HCl+NaClO =NaCl+ H2O+Cl2↑ （3） ②④ 28．（5分）
（1）40度时，甲乙两种物质的溶解度都是40克（100克水中最多溶解的量都是40克） （2）降低温度 （3）50% （4）冷却热饱和溶液 （5）变大 29．（8分）⑴吸收氧气和水分
⑵Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2 ⑶①甲中有沉淀产生（有固体析出） ②甲中有沉淀产生
③乙中有无色气泡产生，甲中有沉淀产生 ④甲中石灰水变浑浊，乙中固体溶解
⑤Mg 稀盐酸（其他答案合理得分，两空均正确得分）
2012．5
30．（5分）⑴NaCl 和HCl
⑵NaOH
⑶NaCl 或NaCl和HCl NaOH和NaCl ⑷CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．(7分)
（1）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 防止冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂 （2）①③⑤ 2H2O2 ==2H2O + O 2↑ 过滤
（3）用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，观察长颈漏斗能否形成高于锥形瓶液面的稳定水柱 (4) ①没有等到产生的气体均匀冒出，就开始收集 ②集气瓶的水没有装满，留有空气 32．（4分）
（1）不溶于水，不与NaOH反应
（2）澄清石灰水倒吸入集气瓶约115ml，集气瓶中液体变混浊。
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O、 Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。 33．（8分） （1）对照实验。
（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。 【实验现象】②E中石灰水变混浊；
③P处带火星木条复燃。
【实验分析】
（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。
（4）Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2，产生浑浊。
【拓展提高】①甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。 ②2 Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 ↑。 四、计算题（共2个小题，共6分。）
34.（3分）⑴O2?????????????????????????????（1分）
⑵解：设理论上最多可吸收SO2的质量为x。
2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 112 128 5.6g x
1125.6 g高温 2CaSO4
?????????????（1分） ?128x
x＝6.4 g?????????????????????????（1分） 答：理论上最多可吸收SO2的质量为6.4g。 35.（3分）⑴①
⑵开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响； 结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收 ⑶ 解：设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑