甲图 乙图
① 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 ； ② 根据 现象能得出燃烧需要空气（或氧气）的结论； ③ 乙图中发生反应的化学方式程为 。 （2）燃烧与热量
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①燃烧产生热量为我们所用。化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、 （填字母序号）和天然气。 A.木材 B.石油 C.酒精 ②某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为 （填
字母序号）。
a．CO b．CO2
（3）燃烧与灭火
① 火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火，
炸。右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火“火立熄”的灭火原理是 （填标号）。
A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的 和密度比空气大的性质。 29. （7分）化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面 的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。 (1)实验一：表面除锈
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，失。一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③渐变为浅绿色。
a) 现象①发生的化学反应方程式为：______ _____， b) ②中铁器表面的气泡是什么气体__ _；
c) 大家对现象③不理解，老师提示大家：金属单质铁和铜都可以将+3价的铁元素转变为+2价铁元素，其中铜
发生的反应过程为2FeCl3+Cu → 2FeCl2 + CuCl2 。
请你根据老师的提示推测产生现象③的原因 。（只写出有关反应的化学方程式）
乙组：（1）在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色 。②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色铜锈层中肯定含有的元素有___ ______。
(2)实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
铁锈逐渐消黄色溶液逐
避免爆到火焰焰熄灭。
废水 过滤 含FeSO4和 加入过量的金属X 不纯 的铜 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 铜 滤液 CuSO4的废水 过滤 滤液 硫酸亚 铁晶体 请完成下列有关问题：
① 金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； ② 利用溶液Y除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
30.（5分）下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Ca中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A、B均由相同的两种元素组成， A在一定条件下分解生成B和单质M，其中B和M都是人类生存不能离开的物质。则该反应的化学方程式为 ，此反应属于 。（填写反应类型的名称） （2）D、E、F、X的水溶液均显碱性，且D、E、F含有相同的金属元素，其中D的相对分子质量为40。 ①E和X混合可以生成D和一种白色沉淀，工业上常用这个反应来制取D，则D的化学式为 ，此反应的化学方程式为 ；
②F与X混合也能反应生成D和上述白色沉淀，则此反应的化学方程式为 . 三、实验题（共3道小题，共19分） 31.（7分） 根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出标有
序号①的仪器名称： _____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起________作用;若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为_______________________________； （3）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选择的装置为__________（填写装置的字母代号），所发生的化学反应的．．．．方程式为 。制取时，不能用浓度较大的盐酸，是因为__________________。
（4）假如你收集了一集气瓶的空气样品，如F装置，现需将其转移到集气瓶③中储存起来以备后续实验用（瓶②比瓶③容积大），请你设计一个转移气体的方案 。 32.（5分） 在实验室中，同学们用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体；澄清石灰水变浑浊，停止加热并冷却到室温．
（1）写出硬质大试管中发生反应的化学方程式：
、 （2）B装置的作用是 。
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明 。 （4）装置中气球的作用是 。
33. （7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
滴有酚酞的NaOH溶液
CO2 NaOH溶液
澄清石灰水
稀盐酸
软塑料瓶
Na2CO3溶液
A B C
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。 （3）C实验中可观察到的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有 。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 学生乙 学生戊 可能有Ca(OH)2、NaOH 可能有NaOH、Na2CO3 可能有NaOH 学生丙 学生丁 …… 可能有Ca(OH)2、CaCl2 可能有Na2CO3 …………
【查阅资料】BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 +CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。
四、计算题（共2道小题，共6分，若不能整除最终结果保留一位小数）
34. （3分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的
化学方程式为：2CO2+6H2
一定条件
C2H4+ 4H2O。若用12t H2参与反应，则理论上能生成C2H4的质量为多少t ?
35. （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
小提示：2NaOH+ MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2↓； Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 （2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
答案
一、选择题 1 A 14 B 2 C 15 C 3 B 16 C 4 B 17 B 5 B 18 C 6 D 19 B 7 C 20 A 8 C 21 D 9 A 22 C 10 C 23 B 11 B 24 C 12 D 25 C 13 B 二、填空题
26.（1）C; (2)糖类 ，A；（3）①②③④ ，（4）①D，②吸附 27.（1）C，（2）肥皂水，（3）① KNO3 ②ACD（2分，错答漏答均不给分） 28.(1)①燃烧需要达到可燃物的着火点②白磷a能燃烧白磷b不能燃烧
点燃（或加热）
③4 P+5O22P2O5
(2)①B ②b (3) ①B ②不可燃也不支持燃烧
29. 甲组 Fe203 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O ,H2 , Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
乙组：（1）碳元素，铜元素
（2）Fe , Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu, Fe+ H2SO4==H2↑+FeSO4 MnO2
30.(1) 2H2O2 2H2O + O2 ↑
(2) ① NaOH , Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH
②NaHCO3+ Ca(OH)2 →CaCO3↓ + NaOH +H20
三、实验题
加热
31.（1）铁架台 （2）催化 , 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
(3)BE,CaCO3 +2HCl==CaCl2 +CO2 ↑+ H2O， 浓盐酸有挥发性，制出的气体不纯
（4）从②广口瓶的短导管处向装置中通入气体，使液体进入盛样品的集气瓶，③中液体排净后，停止通气体。
高温高温
32.（1）2C+O22CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2+
（2）防倒吸，安全瓶
（3）反应中生成了二氧化碳 （4） 调节压强、收集尾气 33.（6分）（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O （1分）
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，所以看到此现象（1分） （3）溶液中出现白色沉淀（或产生白色的不溶于水的物质） （1分）
（4） NaCl（1分）；Na2CO3 （1分） CaCl2、Ca(OH)2 、NaOH（2分；答案不全给1分，错答不给分，全部答对给2分。） 四、计算题
34.28t 解设答1分；比例方程1分；结果1分。 35.（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g