23、(5分)水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，另外利用 实验也可以证明水的组成 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，
反应原理为：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。 新 课 标 第
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比 为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。 （4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，导管内液面上升,打开K加入一定量盐酸后关闭 K,观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。
24、(4分)车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
① 在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种
未知物质w。现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 乙 醇 23 0 氧 气 40 0 二氧化碳 0 22 水蒸气 0 27 w 0 x 根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ② 根据表中数据，可确定未知物w中所含 元素，其组成元素的质量比为 ； ③为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是 （任写一种）。
25、(3分) 海水日晒后得到的晶体是粗盐(粗盐主要含氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸镁
等)，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 溶解度（g/100g水） 50 60 60 90 70 120 80 九年级第二学期 化学月考 第 6 页 共 6 页
(1)请在右边溶解度曲线图上添加氯 化镁的溶解度曲线(此问无分)
(2)欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯
化钠晶体，最好采用 ____
的方法
(3) 60℃时，80g氯化镁饱和溶液中
含溶质 ______ g (4)将60℃的苦卤继续加热蒸发，
根据溶解度曲线，首先析出的晶 体应是 _______ 。
〖生产实际分析〗
26、(5分)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。
(2)金属C是 ，操作a的名称是 ,在过滤操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（3）用化学变化方法验证加入的硝酸银溶液是否足量的方法是 。
27、（7分）探秘海滩上的物质
在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物。 (资料:氢氧化镁难溶于水)
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（1）从化学的视角认识物质 ①请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式 （Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙、硫六种元素中的三种组成； （Ⅱ）根据分类，①所写物质不能是氧化物和盐。 ②海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是 ，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为 ． ③食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 造成的． （2）用化学的方法改造物质
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2： ①步骤一中发生反应的化学方程式
为 ， ． ②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 ． 〖科普阅读理解〗
28、(3分)【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约 60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。 （1）推测氯气可能具有的物理性质是______。 （2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其
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水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
②中发生反应的化学方程式为 。
〖物质组成和变化分析〗
29、(5分)下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．
（1）A 可用于造纸、纺织和制造肥皂，A 的俗称是 ． （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为 ．
〖基本实验〗
30、(3分)课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：
（1）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是 （填序号）；
（2）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是 （用a、b、c、…等表示）；
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（3）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是 。 〖反应原理分析〗
31、(6分)下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：
① a b 浓硫酸
水 D、CO还原CuO C、确认CO与NaOH
（1）A实验中仪器①的作用是________________________。
（2）若医院还用B装置来观察给病人输氧情况，导管______（填“a” 或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。
（3）C实验中，气球的变化情况是___ __。写出导致气球变化的的化学方程式_____________________， _________________。
（4）小聪认为C实验设计存在缺点,不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应,他的改进方法是 。 〖科学探究〗
32、(7分)某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱” 的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主 体部分如右图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实 验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待 测液进行如下探究。
老师提示：I. 电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
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A、浓硫酸的稀释 B、洗气瓶
2发生化学反应