探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。 ．．．．．
实验步骤 实验现象 实验结论 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【实验1】用酸碱中和法测定 甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加 入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 烧杯中溶液的pH 0 13.0 2.0 12.9 4.0 12.8 6.0 12.6 8.0 12.3 9.8 7.0 （2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧 化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL。 【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
① 取待测液 称重 ② 加入过量 氯化镁溶液 ③ 过滤出 沉淀物 ④ 洗涤 沉淀物 ⑤ 干燥 称重 （3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量，其目的是 。滴加一定
量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。
（4）步骤③过滤出的沉淀物是 。
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所
测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
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〖实际应用定量分析〗
33、(4分)向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）
计算：（均保留1位小数） （1）反应产生氢气的质量。
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。 （3）反应后所得溶液的质量。
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2014---2015学年度北京市第十三中学分校
九年级化学第二学期月考 答案
第一部分 选择题
1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.D 9.D 10.D 11.D 12.C 13.C 14.C 15.A 16.D 17.C 18.B 19.A 20.B 第二部分 非选择题 〖生活现象解释〗 21．(4分)
①不能；
② 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
MnO2
③有无色气泡冒出，2H2O2 = 2H2O +O2↑。
22、(4分)
（1）助燃。 （2）b （3）金属 (4)H2O 23、(5分) （1）D
（2）利用氢气在氧气中燃烧生成水的实验。（或氢气还原氧化铜。答案合理即给分） （3）①9:25 ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（4）将铁丝放在潮湿的空气中，一段时间后，铁丝生锈，消耗了烧瓶内的氧气，使瓶内压强降低，低于外界大气强，故导管内液面上升，然后打开K，滴加稀盐酸，稀盐酸与铁锈反应完全后，继续与铁反应生成氢气，使瓶内压强升高，高于外界大气强，故导管内液面下降。 24、(4分)
① 14； ② 碳和氧，n(C):n(O)=3:4； ③与充足的助燃气接触（合理即给分）。
25、(3分) (2) 蒸发溶剂 (3)30 (4) 硫酸镁 〖生产实际分析〗 26、(5分)
（1）A＞B＞C （或Mn>Cu>Ag）（2）Ag蒸发结晶, 漏斗 （3） 取少量②后滤渣于试管中
冷却后加入足量稀硫酸振荡后静置，若上层清液为蓝色则不足量，若上层清液为无色则硝酸银溶液为27、（7分）
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（1）①氢氧化钙或Ca（OH）2；②MgSO4； ；③钾离子；
（2）①CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；②置换反应； 〖科普阅读理解〗 28、(3分)
（1）黄绿色气体，通常密度比空气大。（写全给分） （2）有毒，与金属反应，有腐蚀性。
②Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO 〖物质组成和变化分析〗
29、(5分) （1） 火碱（烧碱，苛性钠）（2） Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3） Fe，O ， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ． （4） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 〖基本实验〗 30、(3分)
（1）B；（2）bedh；（3）瓶内氧气不纯或铁丝表面的锈未除去等
〖反应原理分析〗 31、(6分)
（1）加速热量的扩散，防止烧杯受热不均炸裂。 （2）b
（3）先大后小。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。 （4）氢氧化钠溶液换成等量的水，重复上述实验，观察对比两个实验现象。 〖科学探究〗 32、(7分) （1）
实验步骤
取少量待测液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液
溶液变红色
实验现象
（2）9.8
（3）确保NaOH完全反应， 取少量上层澄清液体滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明所镁溶液已过量，反之则不过量。 （4）Mg(OH)2（或氢氧化镁）。 （5）偏大 〖实际应用定量分析〗
33、(4分) （1）反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.2g
（2）设参加反应的金属锌的质量为X
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65:2=X:0.2g
X=6.5g 滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g （3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g
答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的质量为
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