导学案
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
一．学习目标：
1．巩固电离常数的知识。
2．理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。 3．理解影响水的电离平衡的因素。
4．掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。 二、【温故而知新】
1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KHCO3 KAl(SO4)2 H2SO4 H2S Ca(OH)2 NH3·H2O 2、[思考]
① 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。
② 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。
一、水的离子积
1．水的电离定义：水是 电解质，发生 电离，电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
-7
2．[思考]： 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10 mol H2O电
+-离，则室温下C(H)和C(OH)分别为多少?
3．水的离子积 ：水的离子积表达式：KW= 。 阅读P46：
一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
-12
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10。
注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，
+-+
由水所电离而生成的c (H) c (OH)。（2）25℃时，任何水溶液中，H 离子浓度．．．．．
和OH 离子的浓度乘积都为 1×10
-- 14
[思考]：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？ 二、溶液的酸碱性和pH
1
导学案
1．影响水的电离平衡的因素
（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，
+-C(H)和C(OH) ，KW 。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题1：
+-① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H)= ， C(OH)= ，
+-由水电离出的H浓度= ，由水电离出的OH浓度= 。,
-+
② 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH)= ，C(H)= ，
+-由水电离出的H浓度= ，由水电离出的OH浓度= 。
-+
③ 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH)= ，C(H)= ，
+-由水电离出的H浓度= ，由水电离出的OH浓度= 。 [小结] 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）
c（H） 条件变化 平衡移动方向 （mol/L） （mol/L） 升高温度 H2O加入NaCl 加入HCl 加入NaOH H＋OH ＋－+c（OH） 水的电离程度 KW － 结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离 ＋－13－1
例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10mol·L，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 阅读P46：思考与交流
讨论：① 在酸性溶液中是否有OH，在碱性溶液中是否存在H，试说明原因。 ② 决定溶液酸碱性的因素是什么？
2
-+
导学案
小结：溶液的酸碱性： 常温（25℃）
+-+- 7
中性溶液：C(H) C(OH) C(H) 1×10mol/L
+-+-7
酸性溶液：C(H) C(OH) C(H) 1×10mol/L
+-+- 7
碱性溶液：C(H) C(OH) C(H) 1×10mol/L
++-3．溶液的pH： pH=－lgc(H) 注意：当溶液中[H]或[OH]大于1mol/L时，不用pH
表示溶液的酸碱性。 【轻松做答】
+-6+-3
（1）C(H)＝1×10mol/L pH=______；C(H)＝1×10mol/L pH=__ ___
+-m--6
C(H)＝1×10mol/L pH=______ ；C(OH)＝1×10mol/L pH=______
--10-- n
C(OH)＝1×10mol/L pH=______ ；C(OH)＝1×10mol/L pH=___ ___
++
（2）pH=2 C(H)＝________ ；pH=8 c(H)＝________
++
（3）c(H)＝1mol/L pH= ______ ；c(H)＝10mol/L pH= ______ 归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH pH<7 pH=7 pH>7 溶液的酸碱性 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 溶液呈 性 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【知识拓展】 1、溶液的pOH = ________________ 2、证明：在25℃时，pH + pOH = 14
说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25℃） 水的电离和溶液的酸碱性同步试题
一、选择题：1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
－
2、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH)为
－7－1－6－1
A．1.0×10 mol·Ｌ B．1.0×10 mol·Ｌ
－2－1－12－1
C．1.0×10 mol·Ｌ D．1.0×10 mol·Ｌ
＋－－14
3、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10，
－14
K(35℃)＝2.1×10。则下列叙述正确的是
3
导学案
A．c(H)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H)＞c(OH) C．水的电离程度（25℃）＞（35℃） D．水的电离是吸热的
4、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应
后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
5、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当
2+
溶液中的Ba恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 6、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
7、若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度
之比应为
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 8、下列叙述正确的是
A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 B．反应：HOCH2－
－CH(OH)CH2COOH＋HBr
BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
9、常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，
该溶液可能是
A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2
10、室温下，0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 c (OH－)＝1×10－10 mol·L－1，则它的pH为
A．2 B．3 C．4 D．10
答案：1、D 2、CD 3、D 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、CD 10、C
4
++－
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第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第 2 课时）
一．学习目标：
1．巩固电离常数的知识。
2．理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。 3．理解影响水的电离平衡的因素。
4．掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。 二、【温故而知新，可以为师矣】
溶液的酸碱性和pH ⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
+-注意：当溶液中[H]或[OH]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义： 溶液的酸碱性 常温（25℃）
+-+- 7
中性溶液：C(H) C(OH) C(H) 1×10mol/L pH 7
+-+-7
酸性溶液：C(H) C(OH) C(H) 1×10mol/L pH 7
+-+-7
碱性溶液：C(H) C(OH) C(H) 1×10mol/L pH 7 一、溶液PH的测定方法 （1）酸碱指示剂法
说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 指示剂 变色范围的ｐＨ以及对应的颜色 石蕊 甲基橙 酚酞 （2）ｐＨ试纸法：使用方法： （3）PH计法
二、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
[例1] 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
[例2] 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算
[例3] 将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 [例4] 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
[例5] 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
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