辽宁省大连市2018届高三双基测试
化学试题
1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A. 向海水中加入明矾可以解决“海水淡化危机”的问题 B. 煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类
C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏 D. 烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属发光剂、燃放时呈现美丽的颜色 【答案】C
【解析】A．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故A错误；B．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故B错误；C．我国为化石能源为主的国家，现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故C正确；D．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素作为发色剂，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，一般不添加铂、铁作为发色剂，故D错误；故选C。 2. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 铁的原子结构示意图:
B. 乙醛的结构简式:CH3COH
C. CH3COOH电离平衡常数表达式;Ka=c(H)·c(CH3COO)
+
-
D. 氨气的球棍模型:
【答案】A
【解析】A．铁的原子结构示意图为
，故A正确；B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故
B错误；C. CH3COOH电离平衡常数表达式：Ka=，故C错误；D．氨气的球棍
模型为，题中是比例模型，故D错误；故选A。
3. 化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此
类情况的是
A. 氢气与过量的碘蒸气(500℃) B. 铝片与过量浓硝酸(常温) C. 铜粉与过量浓硝酸(常温) D. 浓硫酸与过量铜片(共热) 【答案】C
【解析】A. 氢气与过量的碘蒸气(500℃)的反应属于可逆反应，2种物质均不能完全反应，故A不选；B. 铝片与过量浓硝酸(常温)发生钝化，生成的致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，铝不能完全反应，故B不选；C. 铜粉与过量浓硝酸(常温)下能够剧烈反应，最终铜完全反应，故C选；D. 浓硫酸与过量铜片(共热)，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故D不选；故选C。
点睛：解答本题的关键是熟悉物质的性质和反应特征。本题的易错点为D，要注意Cu与稀硫酸不反应。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.1mol N2与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2 NA C. 5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体 D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA 【答案】B
【解析】A．氮气和氢气合成氨 N2+3H2?2NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以1 mol N2与3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；B. 冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O，15g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为
=0.5mol，含有
的原子数为2 NA，故B正确；C、未告知温度和压强，无法计算生成的氢气的体积，故C错误；D．溶液中水中也含有氢原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数大于3.6NA，故D错误；故选B。 5. 有关甲苯和
叙述不正确的是
A. 二者互为同分异构休 B. 甲苯最多13个原子共面
C. 在一定条件下都能与H2发生加成反应 D. 一氯代物都有4种 【答案】D
........................
6. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D
【解析】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 实验室制备氢氧化铝:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【答案】D
【解析】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，碳酸根离子的水解，离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，是分步进行的，故A错误；B．醋酸为弱酸，应写成化学式，故B错误；C．工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，离子反应为：Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cl+ClO+H2O，故C错误；D．实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4，故D正确；故选D。
点睛：本题的易错点为C，要知道工业制漂白粉的原料是石灰乳，不是石灰水，因此氢氧化钙应该用化学式表示，氢氧化钙微溶于水，只有使用澄清石灰水时需要改成离子形式。 8. 下列有关表述正确的是 A. 同位素的性质完全相同
B. H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大
C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法 D. 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体 【答案】C
【解析】A．元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，故A错误；B、H2O分子比较稳定，是因为分子内的化学键较为稳定，与分子间作用力无关，故B错误；C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D.托盘天平只能精确到0.1g，不能称取5.85g的NaCl固体，故D错误；故选C。 9. 下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是 选项 A B C D
物质(杂质) Al2O3(SiO2) 溴水(I2) C2H5OH(CH3COOH) C2H6(C2H4) 除杂试剂 NaOH CCl4 CaO H2 除杂方法 过滤 萃取、分液 蒸馏 --- 3+
+
2+
--
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A．Al2O3和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应，不能通过氢氧化钠溶解分离，故A错误；B．溴和碘均易溶于四氯化碳，不能通过四氯化碳溶解分离，应该选用蒸馏法分离，故B错误；C．乙酸与氧化钙反应，生成盐，可增大混合物的沸点差，用蒸馏的方法可分离，故C正确；D.乙烯与氢气反应后会引入新杂质氢气，且反应复杂，可以通过溴水洗去乙烯，故D错误；故选C。
10. 侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反
应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验包括:制取氨气-制取NaHCO3-分离NaHCO3-干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是
A. 制取氨气,选用②③ B. 制取NaHCO3,选用⑨ C. 分离NaHCO3,选用④⑤⑦ D. 干燥NaHCO3,选用①⑦⑧ 【答案】D
【解析】A. 实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的方法制取氨气，需要选用②③以及其他仪器，故A正确；B. 制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，可以选用⑨来制取，故B正确；C. 通过过滤的方法分离出NaHCO3，选用④⑤⑦能够实现，故C正确；D. 碳酸氢钠受热容易分解，干燥NaHCO3，不能在坩埚中进行，故D错误；故选D。 11. 下列有关实验操作、现象及结论均正确的是 选实验操作 项 取绿豆大小一块钠投入硫酸铜溶液A 中 B 将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中 生 溶液紫色褪去 铜 二氧化硫有漂白性 有气体和红色固体产钠比铜活泼,能置换出主要现象 结论