向溶液中先加入氯水，再加入KSCNC 溶液 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液D 中
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】A.将金属钠通入硫酸铜溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，故A错误；B．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是与高锰酸钾发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、若溶液中存在铁离子，溶液也变红色，故溶液中一定存在铁元素，可能为二价或三价，应该先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色，故C错误；D. 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生了加成反应，使得溶液橙红色逐渐变为无色，故D正确；故选D。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是 A. 简单离子半径W>Y>Z
B. 化合物ZY和RY4化学键类型相同
C. W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性W>R
D. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性 【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；W2-的最外层为8电子结构，W为S元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中最小，则Y可能为N、O、F中的一种元素，根据选项B的物质组成，Y为F元素。A. 电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径W>Y>Z，故A正确；B. 化合
无色 溶液橙红色逐渐变为发生了加成反应 溶液变红色 原溶液中存在Fe 2+物ZY和RY4分别为NaF和SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，故B错误；C. W、R最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，故C错误；D. W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，在与C单质反应时只表现氧化性，故D错误；故选A。
点睛：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素化合物知识、原子序数和元素的位置来推断元素为解答的关键。本题的难点是Y元素的确定，本题的易错点为D，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫酸中硫元素的化合价全部降低，只体现了硫酸的氧化性。 13. 秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是
A. 1mol该有机物能与5mol H2反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5
C. 该有机物能发生加成;氧化,取代等反应 D. 分子中有四种官能团 【答案】A
【解析】A.该有机物中能够与氢气加成的结构有苯环和碳碳双键，1mol该有机物能与4mol H2反应，故A错误；B. 根据结构简式可知，该有机物分子式为C10H8O5，故B正确；C. 该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应，即取代反应，故C正确；D. 分子中有醚键、羟基、酯基和碳碳双键四种官能团，故D正确；故选A。 点睛：本题考查了有机物的结构与性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为A，要注意酯基和羧基不能与氢气发生加成反应。
14. 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A. 图中温度:T3>T2>T1
B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C D. C点可能是显酸性的盐溶液 【答案】D
【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H)、c(OH)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数T3>T2>T1，所以温度T3>T2>T1，故A正确；B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；C．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系:E>D>A=B=C，故C正确；D．C点时，Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，显碱性，故D错误；
15. 已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g)
2A2B3(g) ΔH<0的反应,在其它条件不变时，
+
-
A2B3的体积分数(ψ)与A2的物质的量(n)的关系如下图所示，下列说法中正确的是
A. T1和T2的关系是:T1>T2
B. a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点 C. 在n(A2)=d的点:n(B2)=1.5d
D. a、b、c三点中:B2的转化率顺序为:b>a>c 【答案】C
【解析】A. 在其它条件不变时，由T1变成T2时，A2B3的体积分数减小，平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，说明是升高温度，因此T1＜T2，故A错误；B. 根据题意，a、b、c三点都处于平衡状态，但c点时A2(g)的浓度最大，正向速率最大，故B错误；C. 根据题意，在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料，则平衡时产物的体积分数最大，因此在n(A2)=d的点:
=，解得n(B2)=1.5d，故C正确；D. 在反应中增加A2
的量，B2的转化率增大，因此a、b、c三点中:B2的转化率顺序为:c>b>a，故D错误；故选C。 16. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是
已知:3NO3+8Al+5OH+2H2O=3NH3↑+8AlO2
---
A. 试样中一定存在NH4、Mg、SO4和NO3 B. 气体1和气体2成分一定相同 C. 试样中可能含有Al
D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4 【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，气体1只能是NH3，则试样中含有NH4；向滤液1中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和碱，根据
3NO3+8Al+5OH+2H2O=3NH3↑+8AlO2，生成气体2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有NH3，如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据题干离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4、Mg、SO4和NO3，故A正确；B. 气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B错误；C．根据实验操作不能确定是否含有Al，即试样中可能含有Al，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4、Mg、SO4和NO3，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键。本题的易错点为B，要注意铝能够与碱溶液反应放出氢气。
17. 在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s)
3+
+
2+
2--3+
2+
+
2+
2--2------+
3+
+2+2--
N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是 温度 200℃ 335℃
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25
C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大 D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大 【答案】B
【解析】A. 温度升高，生成物的量减少，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B. 平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以
C(s)/mol 2.000 2.005 NO/mol 0.0400 0.0500 N2/mol 0.0300 0.0250 CO2/mol 0.0300 0.0250 K==0.25，故B正确；C.反应的活化能与反应的温度无关，故C错误；D. 由200℃
时，各物质的量关系可知，反应方程式为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，两边气体的计量
数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO的百分含量将不变，故D错误；故选B。
18. 常温下,溶液中金属离子(M)的pM[pM=-lgc(M)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是
n+
n+
A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大