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元素周期表1 基本知识
1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 周期表编排规则
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构
周期名称 周期 （ ）个， 横 行 （ ）个 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 不完全周期 纵行（ ）个 （ ）个主族 主 （ ）个副族 族 （ ）个0族 （ ）个 族 （ ）个第Ⅷ族 族名 类名 核外最外规律 数 长周期 周期别名 短周期 元素总数 26（目前） 规律 周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素） 层电子数 主 第ⅠA族 H和 ； 族 == ； 第ⅡA族 碱土金属 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 无 碳族元素 氮族元素 氧族元素 元素 是原子 都 数 ； 各主族元素从上向下 序 第 8、9、10三个纵行族外，其余15 为第Ⅷ 或 个纵行，每个纵行标 为一族。 又称为 元素 副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第全部是 元素； ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
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课内探究
探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？
7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）
训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A．6 B．12 C．26 D．30
探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ；
电子层数= ； 最外层电子数= ；
例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。
2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；
例如11号元素，Na , 位置 。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
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3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（ ） A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号 C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号
4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 A （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学
反应方程式 。 5、 周期表中特殊位置的元素
1.族序数等于周期数的元素： ； 2.族序数等于周期数2倍的元素： ； 3.族序数等于周期数3倍的元素： ； 4.周期数是族序数2倍的元素： ； 5.周期数是族序数3倍的元素是： ； 6.最高正价不等于族序数的元素是：
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元素周期表2 基本知识
1. 碱金属（ⅠA族） Li Na K Rb Cs 结论 单质与水 反应情况 单质与氧气 反应情况 最高价氧化物对应 水化物的碱性 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 最高化合价 金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。 2. 卤素（ⅦA族）
F Cl Br I 化合价 最高 最低 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性 稳定性：HF HCl HBr HI 非金属性： > > > 结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。
同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。
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课内探究
探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？
1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结
构有关系吗？ 相 似 点 碱金属的物理性质的比较
Li Na k Rb Cs 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 均为银白色（Cs略带金色）
3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？
如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？
当堂检测
1、元素的半径主要取决于（ ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ ） A.电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数
2、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）
A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂 C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体
3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不．正确的（ ） ．．
A.在化合物中呈＋2价 C.氢氧化物呈两性
B.单质能使水分解，放出氢气 D.碳酸盐难溶于水
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4、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）