- 6 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______
A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而降低 D．还原性随原子电子层数的增加而增加
6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 金属元素 （6）非金属元素
例外元素 其他元素所属类型编号 归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）练习提高
1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( ) A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
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- 7 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸. 4、下列说法中错误的是 （ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
5.鉴别Cl、Br、Ｉ可以选用的试剂是 （ ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 （ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） A
．
FeCl3
B
．
K2SO3
C
．
KNO3
D
．
8、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
参考答案1： 基本知识
1. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2. 把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。
把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。 3.元素周期表的结构
7个横行 7个周期 周期名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期
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6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
Na2S
周期别名 短周期 长周期 元素总数 2 8 8 18 18 32 规律 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素） - 8 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______ 第7周期 不完全周期 26（目前） 族16个 纵行18个 7个主族 7个副族 1个0族 1个第Ⅷ族 主 族 族名 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 副族 类名 H和碱金属 碱土金属 碳族元素 氮族元素 氧族元素 卤族元素 稀有气体 核外最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 2或8 规律 主族序数 == 最外层电子数 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 课内探究导学案答案： 例题1：C
例题2第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族 例题3：C
当堂达标：1.A 2.D 3.C
4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。 （3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 5. 周期表中特殊位置的元素
1.H、Be、Al ； 2.C、S ； 3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F。
参考答案2： 基本知识
1. 碱金属（ⅠA族） Li Na K Rb Cs 从上到下越来越剧烈 单质与水 反应情况 单质与氧气 反应情况 Li2O 最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 +1 +1 +1 +1 +1
碱性：LiOH Na2O Na2O2 NaOH K2O K2O2 KO2 KOH RbOH 更复杂 CsOH - 8 -
- 9 - BJSDFZ化学竞赛选修 资料 姓名_______班级______ 金属性：Cs> Rb > K > Na >Li 结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。 2. 卤素（ⅦA族） F Cl Br I 化合价 最高 无 +7 +7 +7 最低 -1 -1 -1 -1 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 单质与氢气反应情况 暗处剧烈反应并爆炸 光照或者点燃发生反应 加热后反应 不断加热才能缓慢反应 气态氢化物的稳定性 稳定性：HF HCl HBr HI 非金属性：F>Cl >Br>I 结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。 总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ，酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 减弱 。
同主族元素，从上到下，金属性越来越 强 ，非金属性越来越 弱 。 当堂检测;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B 7、
元素组 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 例外元素 N Sn Fe 其他元素所属类型编号 (3) (4) (1) 练习提高答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB
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