A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe3
－
＋
10．(2011·广东理综，32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采
用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
坩埚中精炼粗铝 700 ℃，通入Cl2
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________________________________ 和②______________________________________________________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有__________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为__________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4
－
－
和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为_______________________________。 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_____________。 11．(2009·海南，15)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电
解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2↑。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为
________________________________________________________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________________。 (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。
简述原因要点要准确 考生答卷案例——找错纠错 11
失分原因分析 【案例1】所答是氧化铝膜能存在的原因，不是钢材被腐蚀的原因。 【案例2】没有针对“无水、无氧的条件”阐述。 解决方案与规范指导：考场现场：审题要准确，把握出题意图，选择合适的答题原理和方向。如：【案例1】应围绕钢铁被腐蚀的因素展开阐述。【案例2】应围绕锂与水、氧气的反应展开阐述。 课时规范训练3
教材习题回扣
1．(选修4P83－1)下列关于电解槽的叙述中不正确的是
( )
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 2．(选修4P83－2)下列关于铜电极的叙述中不正确的是
( )
A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 3．(选修4P88－6)以下现象与电化学腐蚀无关的是
( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗
4．(选修4P88－4改编)下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是 ( )
5．(选修4P83－6)用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2 g，则该金属的相对原子质量为________，电路中转移的电子数为__________。
能力提升训练
1．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
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( )
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e===Cu2
－
＋
－
－
－
－
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e===Fe2
－
＋
3．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是
( )
＋－＋
A．镁为负极，发生还原反应B．原电池中碳极反应式为Fe3＋e===Fe2 C．电解池中阳极处变蓝D．电解池中阴极处变红
4．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )
选项 A B C D 电极材料 阴极 石墨 铜 铁 铂 阳极 石墨 铜 铁 铁 通电后的变化 阴极质量增加，溶液的pH增大 阳极质量减小，阴极质量增加 两极的质量不发生变化 阴极质量减小，溶液的pH不变
5．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端 红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。 下列说法不正确的是
( )
A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e===Fe2
－
＋
D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
6．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正 确的是
－
－
( )
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－4e===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 7．磷酸铁锂电池是一种新型锂电池(如图所示)，是未来锂离子电池的发 展方向。该电池的总反应式为Li+FePO4??LiFePO4。该电池所用的磷
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酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合 溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂
沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 ℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚 铁锂。下列有关说法错误的是
===LiFePO4＋2H
B．该锂电池放电时正极反应式为FePO4＋Li＋e===LiFePO4 C．该锂电池充电时，阴极反应式为Li＋e===Li
D．图中出现了“Fe”的符号，说明磷酸铁锂电池的负极反应物为Fe
8. 某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO24从右向左移动。下列分析正确的是
－
＋
－＋
－
＋
－
( )
＋
－
A．在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为Fe＋H2PO4＋Li－2e
( )
A．溶液中A2+浓度减小 B．B电极的反应：B-2e-===B2+ C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
( )
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋2e===Cu，乙中负极：Mg－2e===Mg2
＋
－
－
＋
10．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极：______________________________________； 正极：____________________________________________________。 (2)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀。电极反应：
负极：_____________________________________________________________________； 正极：_____________________________________________________________________。
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11．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
(2)锌极为 极，电极反应式为____________________________________________； 铜极为 极，电极反应式为_______________________________________________； 石墨棒C1为 极，电极反应式为____________________________________________； 石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g，CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。 12．下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol·L
－1
硫酸铜溶液 ②盛200 mL 0.01 mol·L
－1
硫
酸 ③盛200 mL氯化锌溶液 ④盛200 mL氯化钾溶液
(1)上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是_____________________________________________________________ (注明电极名称)；
(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是___________________________， 溶液中可能发生的副反应是_________________________________________________； (3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是 (用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；
(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是________________________________________________________________________， C极上发生的反应是______________________________________________________。
答案
基础再现·深度思考
考点一1．电流 氧化反应 还原反应2．电能 化学能3．(1)①电源 ②电解质溶液 熔融盐③闭合回路(2)
(3)①负极 阴极 阳极 正极 ②阴极 阳极
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