考点二
1．(1)2Cl－2e===Cl2↑ 氧化 2H＋2e===H2↑ 还原(3)烧碱 氯气 氢气 2．(1)阴 阳 (2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Ag－e===Ag Ag＋e===Ag(4)阳 阴 不变
3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu－2e===Cu2 Cu2＋2e===Cu
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4．(1)2Cl－2e===Cl2↑ 2Na＋2e===2Na(2)6O2－12e===3O2↑ 4Al3＋12e===4Al
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考点三
1．失去电子 金属阳离子 氧化反应2．(1)(从左至右，从上至下)非金属单质直接 电解质溶液 无 有微弱 氧化 氧化电化学(2)(从左至右，从上至下)水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 Fe－2e===Fe2 2H＋2e===H2↑ O2＋2H2O＋4e===4OH
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Fe＋2H===Fe2＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蚀
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3．(1)①原电池 a．负极 b．正极 ②电解 a．阴极 b．阳极 深度思考
1．(1)2H2O=====2H2↑＋O2↑(2)2HCl=====H2↑＋Cl2↑(3)CuCl2=====Cu＋Cl2↑ (4)2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH(5)2Cu2＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H
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电解电解电解
电解电解
2．放H2生碱型的实质是水电离出的H放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH放电，破坏了水的电离平衡，使H浓度增大。 3．用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。 4．Ⅰ.2Al－6e＋3H2O===Al2O3＋6H Ⅱ.Al＋3HCO3－3e===Al(OH)3＋3CO2↑
5．(1)铜电极逐渐溶解，有白色沉淀产生，溶液变为蓝色 (2)2Cu＋4I－4e===2CuI↓＋I2
6．(1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (2)防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2与溶液中的NaOH反应。
7．(1)4OH－4e===2H2O＋O2↑ (2)H放电，促进水的电离，OH浓度增大 (3)B 8．D 9.B 10.C 11.A 规律方法·解题指导
【例1】 (1)负 正(2)4Ag＋4e===4Ag 0.025(3)4OH－4e===2H2O＋O2↑ 140 (4)Cu2＋2e===Cu 0.012 5(5)2Cl－2e===Cl2↑ 280(6)B HNO3【例2】 B
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【例3】 (1)0.2 (2)0.4 (3)0.6【例4】 (1)Fe－2e===Fe2(2)2H＋2e===H2↑
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＋
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2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ ②(3)①4OH－4e===2H2O＋O2↑ 小于 ②D ③H在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH)>c(H) ④O2＋2H2O＋4e===4OH
【例5】 (1)紫黑色 升华 (2)2I－2e===I2(或I＋6OH－6e===IO3＋3H2O) 6 mol (3)
实验方法 实验现象及结论 －
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电解
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取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 真题重组·规范集训
如果不变蓝，说明无I(如果变蓝，说明有I) －－(4)冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 1．B 2．C 3．(1)NaOH(2)2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH (3)Cl2与水反应：Cl2＋H2
水中的溶解，有利于Cl2的逸出
4．CO(NH2)2＋8OH－6e===CO2－3＋N2↑＋6H2O5．①A 2H＋2e===H2↑ ②O2＋4H
＋
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＋
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电解
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＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在
10.00%－－
7．(1)①正 ②4OH－4e===2H2O ＋ O2↑③水减少的质量：100 g×(1－)＝4.5 g，
10.47%
4.5 g1－
生成O2的体积：mol1＝2.8 L ④16 ⑤碱性增大，因为相当于电解－1××22.4 L·218 g·mol水 酸性增大，因OH放电， H增多 酸碱性不变，相当于电解水
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。 8．B 9．B 10．(1)Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O33SiO2＋4Al=====3Si＋2Al2O3
(2)HCl、AlCl3 NaCl(3)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O，H＋OH===H2O (4)阳 Al＋4Cl－3e===AlCl4，2Al＋7Cl－6e===Al2Cl7 (5)氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀
11．(1)Li(还原剂) Li－e=== Li(2)2SOCl2＋4e===4Cl＋S＋SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑
(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应 课时规范训练 教材习题回扣
1．A 2.D 3.D 4.B5．64 6.02×1022个 能力提升训练
1．B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D8．D 9.C
10．(1)中性、碱性或弱酸 吸氧 2Fe－4e===2Fe2 O2＋4e＋2H2O===4OH
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＋4e===2H2O ③(x－2y)/y6．C
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高温高温
(2)较强酸 析氢 Fe－2e===Fe2 2H＋2e===H2↑
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11．(1)原电池 电解池
(2)负 Zn－2e===Zn2 正 Cu2＋2e===Cu 阳 2Cl－2e===Cl2↑ 有无色气
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体产生，附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01
12．(1)①③④ 阴极：2Cu2＋4e===2Cu，阳极：4OH－4e===O2↑＋2H2O
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(2)2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (3)② (4)2Fe－4e===2Fe2 O2＋2H2O＋4e===4OH
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电解
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