2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列
（满分60分 时间30分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO3和少量KI）。
Ⅰ、某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。 ②为证实①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。 （1）若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）②中的实验操作名称是________________。
（3）实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是______________________。
II、碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025、7）
所用的食盐中碘含量测定方法： ①用饱和溴水将碘盐中少量的I氧化为IO3。 ②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH=CO2↑+2HBr。 ③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3完全反应。
④以淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）①中反应的离子方程式为____________________________。 （2）测定食盐中含量过程中，Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为____。
（3）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原
因：____________________________。
【答案】IO3+5I+6H═3I2+3H2O 萃取 溶液分层，下层为紫红色
3Br2+I+3H2O=2IO3+6Br+6H 6:1 将操作①、②省略，只测定了食盐中以IO3形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素没有被测定。 【解析】
【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为I2，
前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分析解答。
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【详解】
Ⅰ、（1）若为加碘盐，则其中含有KIO3，在酸性条件下与I-会发生反应生成碘单质，反
应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，离子方程式为：IO3+5I+6H═3I2+3H2O，故答案为：IO3+5I+6H═3I2+3H2O；
（2）由于I2在有机溶剂中的溶解度更大，CCl4能将I2从水溶液中萃取出来，故②中的实
验操作名称为：萃取；
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2．氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其
纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。 Ⅰ、制备氢化锂：选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：
（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实
验操作是__________________________。 Ⅱ、制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水
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三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：______________________。 Ⅲ、测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
（4）按图2连接好装置后，检查装置气密性的操作是：______________。装好药品(Y形
管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是______________。
（5）在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为
V2 mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】D→B→C→B→E用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯
4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中19（V2-V1）/448a%偏高 【解析】 【详解】
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综上所述，本题答案是：用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。
Ⅱ、（3）氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应
的化学方程式为：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；综上所述，本题答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。
Ⅲ、（4） 按图2装配仪器，向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳
定，则装置气密性良好；检查好装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入ag产品中即可；综上所述，本题答案是：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中。
3．某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．
（1）检验装置B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏
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斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气． （2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．
（4）实验前称取28、80g样品，实验后D装置增重8、80g，则样品中Na2CO3质量分数为
_____．
【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降 除去空气中
CO2，防止影响测量结果 浓硫酸 必要 因为装置D会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果 73、6% 【解析】
【分析】根据装置图和所用试剂，该实验的反应原理为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，通过测
量D装置的增重（反应生成的CO2的质量）计算Na2CO3的含量；为了减少实验误差，必须排除空气中CO2和H2O（g）对实验的干扰，以及生成的CO2中混有的H2O（g）对实验的干扰，所以①实验开始前要通入不含CO2的空气赶尽装置中的空气，②反应生成的CO2在被D装置中碱石灰吸收前要干燥，③实验结束必须通入不含CO2的空气将反应生成的CO2全部驱赶到D装置中，④D装置后要连接盛放碱石灰的干燥管，防止外界空气中CO2和H2O（g）对实验的影响；据此分析作答。 【详解】
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