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温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是: 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应。
提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本。
解析 海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋2Br＋SO24，这样可以得到较大浓度
＋
－
－
－
－
的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。
2．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
－
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
BDE(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏。 (3)步骤④反应的离子方程式是:
2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是:苯与水互不相溶；碘 第 16 页 共 16 页
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在苯中的溶解度比在水中大；苯与碘不反应 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
解析 本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤等实验基本操作，(5)问是一个实验方案的设计题，所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。
(1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。
(2)步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。 (3)结合“碘离子――――――→含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出④的离子方程式为
2I＋MnO2＋4H===Mn2＋I2＋2H2O。
－
＋
＋
MnO2＋H2SO4稀(5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在(×) (2012·浙江理综，8B)
解析 火柴头中氯元素是以KClO3的形式存在，不存在Cl。
(2)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能
生成HClO (√) (2011·安徽理综，11D)
(3)漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释 (×) (2008·江苏，4C) 解析 漂白粉失效涉及反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。而水玻璃失效涉及反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，二者原理不一样。 (4)已知I3
－
－
光
I2＋I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静
－
置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 (×)
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(2011·江苏，13D)
解析
CCl4层显紫色，说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。
(5)
①湿润红纸条；②饱和氯水。①中红纸条褪色 (√)
(2012·北京理综，10D)
(6)
①酚酞溶液；②浓盐酸。①中无明显变化 (√)
(2012·北京理综，10B)
2．(2012·山东理综，8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( B ) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子
(NA表示阿伏加德罗常数)
解析 HClO是弱酸，是弱电解质，而NaClO是盐，是强电解质；B项正确；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H和Cl，NaCl为离子化合物；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，标准状况下产生22.4 L H2，理论上转移2NA个电子。
3．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
电解
＋
－
对实验现象的“解释或结论”正确的是 (
D
)
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选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2>Cl ＋－解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。
＋
＋
4．[2012·新课标全国卷，27(1)(3)]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为:
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为:CHCl3＋H2O2===COCl2＋HCl＋H2O。
解析 (1)实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)H2O2具有强氧化性，反应过程中被还原为H2O，根据氧化还原反应原理写出反应的化学方程式为CHCl3＋H2O2===COCl2＋H2O＋HCl。 5．[2008·山东理综，30(4)]实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_e (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_d (填代号)。 可选用制备气体的装置：
△
△
△
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解析 由Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。 6．(2012·福建理综，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB(按序号写出三项)(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余清液中，n(Cl)>n(H) (或其他合理答案)。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L1 NaOH标准溶液滴定，消耗
－
△
－＋
22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.110 0mol·L1；
－
b．平行滴定后获得实验结果。
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③判断丙方案的实验结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×109、Ksp(MnCO3)＝2.3×10
－
－11
]
④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
Zn粒转移到残余清液中。(按序写出两项)
(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气
体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是装置内气体尚
未冷却至室温(排除仪器和实验操作的影响因素)。
解析 (1)注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。
(2)①根据反应的离子方程式：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋
＋
－
＋
△
2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl)>c(H)，用甲方案测得的是c(Cl)，而不是c(H)。
②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/V(盐酸)＝22.00 mL×0.100 0 mol·L1/20.00 mL＝0.110 0
－
＋
－＋－
mol·L1。
－
③由于Ksp(MnCO3)
④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。
＋
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