10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。
B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。
C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。 D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。 故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故①②操作会导致结果偏小。 故选：A。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ） A．Na2CO3和H2
B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
【分析】在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【解答】解：在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 故选：D。
【点评】知道反应物和产物是解题关键。
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．C、CO、CO2
B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。
C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由KNO3转化为K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。 故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ） A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x
解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y
解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z
解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g， 故选：B。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．人体中含量最高的金属元素是 钙 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是 磷酸二氢铵 。
【分析】人体中含量最高的金属元素是钙；含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：人体中含量最高的金属元素是钙；尿素中含有氮元素，属于氮肥，硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素，属于复合肥； 故填：钙；磷酸二氢铵。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
16．乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；高压水枪灭火所依据
的灭火原理是 降低可燃物的温度至着火点以下 ；氢气作燃料的优点是 生成物是水，不污染环境 （答出一条即可）。
【分析】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式。根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答。 【解答】解：乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的
温度至着火点以下。氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境。
故答案为：C2H5OH+3O2不污染环境。
2CO2+3H2O；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，
【点评】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．铜丝作导线是利用了其良好的 导电 性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用 稀盐酸（或
稀硫酸） 除去，该反应的生成物为H2O和 氯化铁 ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
【分析】根据作导线的物质应具有良好的导电性，铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，结合金属的化学性质进行分析解答。
【解答】解：作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。 铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为H2O和氯化铁（或硫酸铁）。
铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。 故答案为：
导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O2═2Al2O3。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 ＜ 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在t2℃时的溶解度来进行解答。
【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1℃；
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多
t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯