2015-2016学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于( ) A．盐 B．氧化物 C．碱 D．酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题．
【分析】A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐； B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物； C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱； D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【解答】解：硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐． 故选A．
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．
2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指( ) A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【考点】分子、原子、离子；元素． 【专题】物质的组成专题．
【分析】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．
【解答】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素． 故选A．
【点评】本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．玻璃 C．生铁 D．液氨 【考点】混合物和纯净物． 【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是一种物质组成，混合物是不同物质组成，纯净物的特征是只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．
【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误； B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故B错误； C．生铁是含杂质的铁的合金，属于混合物，故C错误；
D．液氯是液态氯气，由一种物质组成属于纯净物，故D正确； 故选D．
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【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析应用，注意溶液、胶体、合金等都是不同物质组成的混合物，题目较简单．
4．下列物质中，属于非电解质的是( ) A．金属铜 B．明矾 C．葡萄糖 D．醋酸 【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
【解答】解：A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．明矾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确； D．醋酸在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故D错误； 故选：C．
【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度不大．
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．CH4+2O2C．CaCO3
2H2O+CO2
CaO+CO2↑ D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO
【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A、C、D中均不含元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有B中C、O元素的化合价变化，B为氧化还原反应， 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．下列变化过程中，没有发生化学变化的是( ) A．铝的钝化 B．光合作用 C．碘的升华 D．海水提溴 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系． 【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．铝钝化生成三氧化二铝； B．光合作用过程中有新物质氧气等生成； C．碘的升华没有新物质生成； D．海水提溴有新物质溴生成．
【解答】解：A．铝钝化生成三氧化二铝，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故B错误； C．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
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D．海水提溴有新物质溴生成，属于化学变化，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
7．碘元素的一种核素
可用于治疗肿瘤．下列有关
的说法正确的是( )
A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．
【解答】解： 的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，
故选D． 【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
8．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2﹣ B．H2SO4═H++SO42﹣ C．NH3?H2O?NH4++O2﹣+H+ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣ 【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答．
【解答】解：A．磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4═3Na++PO42﹣，故A错误；
B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故C错误； D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故D正确； 故选：D．
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意电解质电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
9．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L 【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A、根据n=cV计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；
B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算； C、根据n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V计算；
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D、先根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算出NO3﹣
的浓度，再根据溶液稀释过程中NO3﹣的物质的量不变来解答．
【解答】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；
B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B错误；
C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为0.2NA，故C正确；
D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度=
=0.04mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法
10．下列有关氯水的说法中，不正确的是( ) A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色 C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生
D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生 【考点】氯气的化学性质． 【专题】卤族元素．
【分析】氯气微溶于水，氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成盐酸而变质，以此解答．
【解答】解：A．氯气微溶于水，新制的氯水呈黄绿色，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误； C．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，故C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确． 故选B．
【点评】本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
11．下列有关物质用途的说法不正确的是( ) A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效 B．用氧化铝制造耐火材料
C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．用硫酸钡制作白色颜料
【考点】铵盐；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 【专题】化学应用．
【分析】A．铵态氮肥和碱性肥料混合会发生双水解反应生成氨气，损失肥效； B．氧化铝熔点高；
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C．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； D．硫酸钡难溶于水和酸．
【解答】解：A．铵态氮肥和碱性肥料混合会发生双水解反应生成氨气，NH4++HCO3﹣=NH3↑+CO2↑+H2O，肥效损失，故A错误；
B．氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用于制造耐高温的容器，故B正确；
C．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠碱性弱可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，故C正确；
D．硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，故D正确； 故选A．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，掌握物质性质、抗酸药的反应原理、氧化铝的熔点即可解答，题目难度不大．
12．下列实验方法不正确的是( )
A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体 B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液 C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体 D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】实验评价题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化铵不能； B．化学试剂不能品尝；
C．碳酸钾与盐酸反应生成气体，而硝酸钾不能； D．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．
【解答】解：A．硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化铵不能，则用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体，故A正确；
B．化学试剂不能品尝，则不能用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液，故B错误； C．碳酸钾与盐酸反应生成气体，而硝酸钾不能，则用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体，故C正确； D．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重物质鉴别实验评价的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
13．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是( ) A．CuCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】Al与盐酸、NaOH均反应，而Cu均不能，且Al与氯化铜可发生置换反应，但二者均溶于硝酸，以此来解答．
【解答】解：A．Al与氯化铜可发生置换反应生成Cu，反应后过滤可除杂，故A正确； B．二者均溶于硝酸，不能除杂，故B错误；
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