（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，取碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得硫酸钡沉淀的质量，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁的质量，根据硫酸钡的质量和氧化铁的质量可计算得硫酸根离子和铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，据此确定y：z的值；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为 溶液呈血红色，反应的离子方程式为 Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，
故答案为：干燥；溶液呈血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、
①所得的混合物中加入足量的BaCl2称重，得固体氧化铁为0.640g，其物质的量为0.004mol，
溶液，得沉淀硫酸钡为2.330g，其物质的是来0.01mol，根据电荷守恒有n（OH﹣）+0.01mol×2=0.004mol×2×3，所以n（OH﹣）=0.004mol，所以y：z=0.004：0.01=2：5， 故答案为：2：5．
【点评】本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目．
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