28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 方案Ⅱ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
－
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
－
2+
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
?②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO2，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和4（填“＞”或“＜”）
?FeO24的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
??③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO24＞MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4
??的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO24＞MnO4。若能，请说明理由；若不
能，进一步设计实验方案。 理由或方案：________________。
6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D
25．（17分）（1）烯烃 （2）CH2=CHCH3+Cl2（3）HOCH2CHClCH2Cl
CH2=CHCH2Cl+HCl
ClCH2CH(OH)CH2Cl （4）NaOH，H2O
CH2=CHCHO+2H2O
（5）HOCH2CH(OH)CH2OH （6）取代反应
（7） （8）氧化 3∶1
26．（13分） （1）研磨、加热 （2）①＜
②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S （3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑
（4）80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 （5）CaSO4微溶 （6）
0.049bc a?BaCO3+SO2+2H3PO44BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO-4
27．（12分） （1）3SO2(g)+2H2O (g)
2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254 kJ·mol?1
（2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 （3）SO2 SO42? 4H+ （4）①0.4
②I?是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 28．（16分） （1）①2KMnO4+16HCl
2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
②
③Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O
（2）①i. Fe3+ 4FeO42?+20H+②> 溶液的酸碱性不同
4Fe3++3O2↑+10H2O ii.排除ClO?的干扰
③理由：FeO42?在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4?的颜色 方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色