求基因型概率与求表现型概率的子代显隐（正常、患病和和全部）范围界定。
3．有关遗传定律计算：Aa连续逐代自交育种纯化：杂合子（1/2）n；纯合子各1―（1/2）n。每对均为杂合的F1配子种类和结合方式：2 n ；4 n ；F2基因型和表现型：3n；2 n；F2纯合子和杂合子：（1/2）n1—（1/2）n。
4．基因频率计算：①定义法（基因型）计算：（常染色体遗传）基因频率（A或a）%＝某种（A或a）基因总数/种群等位基因（A和a）总数＝（纯合子个体数×2＋杂合子个体数）÷总人数×2。（伴性遗传）X染色体上显性基因频率＝雌性个体显性纯合子的基因型频率＋雄性个体显性个体的基因型频率＋1/2×雌性个体杂合子的基因型频率＝（雌性个体显性纯合子个体数×2＋雄性个体显性个体个体数＋雌性个体杂合子个体数）÷雌性个体个体数×2＋雄性个体个体数）。注：伴性遗传不算Y，Y上没有等位基因。②基因型频率（基因型频率＝特定基因型的个体数/总个体数）公式：A%＝AA%＋1/2Aa%；a%＝aa%＋1/2Aa%；③哈迪-温伯格定律：A%=p，a%=q；p+q=1；（p+q）2=p2+2pq+q2=1；AA%= p2，Aa% =2pq，aa%=q2。（复等位基因）可调整公式为：(p+q+r)2=p2+q2+r2+2pq+2pr+2qr=1，p+q+r=1。p、q、r各复等位基因的基因频率。例如：在一个大种群中，基因型aa的比例为1/10000，则a基因的频率为1/100，Aa的频率约为1/50。
4．有关染色体变异计算： ①
m倍体生物(2n＝mX)：体细胞染色体数(2n)＝染色体组基数（X）×染色体组数（m）；
（正常细胞染色体数＝染色体组数×每个染色体组染色体数）。
②单倍体体细胞染色体数＝本物种配子染色体数＝本物种体细胞染色体数(2n＝mX)÷2。
5．基因突变有关计算：一个种群基因突变数＝该种群中一个个体的基因数×每个基因的突变率×该种群内的个体数。
（五）种群数量、物质循环和能量流动的计算：
1．种群数量的计算：
①标志重捕法：种群数量[N]＝第一次捕获数×第二次捕获数÷第二捕获数中的标志数
②J型曲线种群增长率计算：设种群起始数量为N0，年增长率为λ（保持不变），t年后该种
群数量为Nt，则种群数量Nt＝N0λt。S型曲线的最大增长率计算：种群最大容量为K，则种
群最大增长率为K/2。
2．能量传递效率的计算：
①能量传递效率＝下一个营养级的同化量÷上一个营养级的同化量×100%
②同化量＝摄入量－粪尿量；净生产量＝同化量－呼吸量；
③生产者固定全部太阳能X千焦，则第n营养级生物体内能量≤（20%）n-1X千焦，能被第n营养级生物利用的能量≤（20%）n-1（1161/2870）X千焦。
④ 欲使第n营养级生物增加Ykg，需第m营养级（m＜n）生物≥Y（20%）n-mKg。
⑤若某生态系统被某中在生物体内有积累作用的有毒物质污染，设第m营养级生物体内该物质浓度为Zppm，则第n营养级（m＜n）生物体内该物质浓度≥Z/（20%）n-mppm。
⑥食物网中一定要搞清营养分配关系和顺序，按顺序推进列式：由前往后；由后往前。
高中化学公式归纳
网友评论 条 来源：（edu.58.com） 发布时间：2009-10-29
高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要整理出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以下面给大家整理出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。
一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2
2.还原性 S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(金刚砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 3(碱中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 === 2MgO + C 2Mg + SiO2 === 2MgO + Si Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2 Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO) NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性