2009—2010学年高三化学二轮复习学案无机推断专题
（1）写出甲的分子式 ; A的结构式 ；B的电子式 。 （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为
______________________________________________________________ 。 若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为
_______________________________________________________ 。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式： 。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡 （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是： 。
四、与水、与酸、与碱的反应 1、能与水反应
（1）Na、K、Mg、Al等活泼金属单质；F2、Cl2等活泼非金属单质；
（2）Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物； （3）SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物；
（4）水参加的歧化反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O==HCl+HClO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）水参加的置换：2F2+2H2O==4HF+O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
水生成的置换：2H2S+O2==2H2O+2S↓ H2+CuO==Cu+H2O （6）固体A+H2O→B+气体C。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl↑ 2、与碱溶液反应
（1）Na、K、Al等活泼金属（2）单质硅、卤素单质、硫（3）铵盐（4）酸或酸性氧化物。 3、与酸反应
（1）Na、K、Al、Fe、Zn等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气；
（2）C、S、P、Cu等单质与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，氧化性酸被还原，无氢气生成； （3）NaOH、Mg（OH）2、CuO、Na2O、Fe2O3、Na2O2等碱、碱性氧化物、过氧化物； （4）弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。 4、既能与强酸反应，又能与强碱反应
（1）两性物质：Al，Al2O3，Al（OH）3，Zn，ZnO，Zn（OH）2，氨基酸，蛋白质等；
（2）弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4) 2CO3、NH4HS、(NH4) 2S、NH4HSO3、(NH4) 2SO3等；
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（3）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NH4HSO3 5、既有沉淀又有气体生成的反应
———————
（1）在水溶液中Al3+与CO32，HCO3 ，HS，S2，SO32 ，HSO3 ，AlO2等弱酸阴离子，水解相互促进；
（2）在水溶液中Ba（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3等弱酸的铵盐反应；
（3）Na2S2O3和酸反应，Na2S、Na2SO3的混合溶液和酸反应。 6、具有特征现象的转化 ①
为Na（Al、Si）、Na2O2混合与水反应
②
为铵盐、Na2O2混合与水反应
则化合物A分别为偏铝酸盐、氢氧化钙（或钡）、铝盐、硝酸银
则化合物A分别为硅酸盐、偏铝酸盐（硅酸盐）、镁盐、铝盐（镁盐）。
例4、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X ；A ；B ； （2）写出C→E的化学反应方程式 ；
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。
五、三角转化关系
元素及其化合物中常见的三角转化关系有：
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例5、已知A为金属单质，B、C、D、E等化合物中均含有同一种金属元素，它们有如下图所示的转化关系，图中有些反应物或生成物没有给出。
（1）若X的焰色反应为黄色，Y为盐酸，E为一种氧化物，则：
①D的化学式为 ， ②A→C
的化学反应方程式为 ③C溶
液显 性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示为）
（2）若X为盐酸，Y为一种淡黄色的非金属单质固体，D、E都是碱，且由相同的元素组成。
①E→C的过程，需加入X，反应后，再加A。写出此过程的离子反应方程式
______________________________________________________________________ ②写出D→E的化学反应方程式
第二讲参考答案 例1：NH3 NH4Cl H2+Cl2例2【答案】（1）Fe2++S2—=FeS
（2）4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2
2HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2
高温NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
（4）abcd
【解析】框图中浅绿色固体M含有Fe2+，与N生成黑色沉淀，N中含有S2—，根据产物焰色反应，N为K2S。黑色沉淀A为FeS，在空气中加热生成Fe2O3和SO2，所以C为SO3，D为H2SO4，H为Fe2(SO4)3。Fe2(SO4)3能与气体F气体生成红褐色沉淀，F为NH3，白色沉淀G为BaSO4。综合以上，M中含有Fe2+、NH4+和SO42—，根据电荷守恒，M为 (NH4)2Fe(SO4)2。类似上述框图中的连续转化关系，A是非金属单质，则最后转化为含氧酸；若A是金属单质，可能为Na，最后转化为NaOH；若A是化合物，通常为氢化物，如NH3、H2S等，最后转化为强酸；若X是强碱，A为二元酸、三元酸或者铝盐，C可能是正盐或酸式盐。
例3【答案】（1）甲为 O2 A结构式：O=C=O B电子式：
（2）（3）（4）
；
不移动；高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变。
例4 （1）NH4HCO3 NH3 H2O
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（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气 例5 (1)①Al(OH)3 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
③碱性AlO2+2H2O
－
－
Al(OH)3+OH
(2)①Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ + 3H2O 2Fe 3+ +Fe=3 Fe2+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
第三讲 无机推断题的特征结构
教学目的：掌握化学反应的条件、工业生产以及物质特殊的结构在推断题中的应用。 一、特殊反应条件： 1. 放电： N2 + O2 2. 光照： H2 + Cl2
4HNO3
2NO 3O2
2O3
2HCl + O2↑
2Ag + X2 ( X = Cl、Br、I )
2HCl 2HClO
4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 2AgX
3. 催化剂： N2 + 3H2
2SO2 + O2
2NH3（500℃，20～50MPa，铁触媒） 2SO3 （V2O5，常压，450～500℃） 4NO + 6H2O（Pt） 2H2O + O2↑ 2KClO3
2Na + Cl2↑ MgCl2
2KCl + 3O2↑（MnO2） Mg + Cl2↑ 2Al2O3 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
4HNO3 + 4Ag + O2↑
Si + 2CO↑（硅的工业制法）3Fe + 4H2O CO + H2
4Al + 3O2↑ ②电解
4NH3 + 5O2 2H2O2
4. 电解: ①电解冶炼2NaCl
溶液2H2O2CuSO4 + 2H2O
2H2↑ + O2↑ 2NaCl + 2H2O
2H2SO4 + Cu + O2↑ 4AgNO3 + 2H2O
2Fe+Al2O3 SiO2 + 2C
5. 高温：①高温置换2Al+Fe2O3
（蒸气）
Fe3O4 + 4H2 C + H2O（蒸气）
②高温非置换氧化还原反应4FeS2 + 11O2 ③高温非氧化还原反应CaCO3
CaCO3 + SiO2
2Fe2O3 + 8SO2
CaO + CO2↑（高温煅烧石灰石）
Na2SiO3 + CO2↑ （制玻璃）
是室
CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2
例1：根据下列反应框图填空，已知反应①工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
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生
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二、重要工业生产：
1、煅烧石灰石制生石灰；2、接触法制硫酸（FeS2→SO2→SO3→H2SO4）
3、氨的合成（氮气氢气合成氨）4、氨的催化氧化法制硝酸：（NH3→NO→NO2→HNO3） 5、氯碱工业：工业制备NaOH、Cl2、H2、HCl 6、工业制取漂粉精（氯气与石灰乳反应） 7、工业制玻璃：（Na2CO3、CaCO3与SiO2反应）8、工业制粗硅（焦炭还原SiO2）
例2：已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
B①CL溶液IMADG②LJ③KEF④H 请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B_____________；D的同素异形体_________。（均填化学式） （2）画出A中金属元素的原子结构示意图_______________；指出E分子中共价键的类
型（填“极性键”或“非极性键”）__________________。
（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?______________________________。 （4）完成下列反应方程式：
① I+G→M+L的离子方程式：_______________________________________________。 ② 写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。
三、物质结构
（一）常见元素在元素周期表中特殊的位置和元素的特征结构及周期律
1、氢：原子核内无中子；原子半径最小；单质密度最小；原子序数、电子层数、最外层电子数均相等；能与多种元素形成电子数相等的微粒的元素；宇宙中含量最多的元素。
2、锂：密度最小的金属；最外层电子数是内层（次外层）电子数的一半，是电子层数的一半。 3、碳：最外层电子数是次外层电子数的2倍；形成化合物种类最多的元素；元素最高正价与负价绝对值相等；单质硬度最大；单质熔点最高；单质能导电，可以做电极；氢化物中氢元素质量分数最大；能
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