2009—2010学年高三化学二轮复习学案无机推断专题
与氧气化合生成AB、AB2两种气态氧化物。
4、氮：空气中含量最大的元素；氢化物呈碱性；氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐；能形成两种价态相同且可以相互转化的氧化物。
5、氧：最外层电子数是次外层电子数的3倍；最外层电子数是电子层数的3倍；地壳中含量最多的元素；人体中含量最多的元素；氢化物沸点最高的元素；能形成两种液态氢化物，其中一种氢化物能分解为另一种氢化物。
6、氟：非金属性最强的元素；氢化物最稳定的元素；无正化合价、无含氧酸的元素；能与水剧烈反应的非金属元素；能与稀有气体化合的元素。
7、钠：能与水剧烈反应的金属；焰色反应呈黄色；存在两种氧化物的金属元素（其中一种淡黄色）；短周期原子半径最大的元素，能与水剧烈反应得到阴阳离子均为10e-微粒的金属单质。
8、镁：最外层(M)电子数和最内层电子数相等；能在CO2中燃烧生成一黑一白两种产物的金属。 9、铝：地壳中含量最多的金属元素；第三周期离子半径最小的元素；既能与强酸又能与强碱反应生成氢气的元素；冶炼难熔金属常用还原剂；常温在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
10、硅：地壳中含量居第二位的元素；次外层电子数是最外层电子数2倍；单质和最高价氧化物都是原子晶体；制造半导体、集成电路、太阳能电池的材料；制造高温结构陶瓷的元素之一。
11、磷：最外层电子数是内层电子数的一半；某种单质易自燃；最高价氧化物对应水化物是常见三元酸，无氧化性高沸点酸。
12、硫：次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和；最高正价与负价绝对值相差4；最外层电子数是电子层数2倍；某种氧化物含氧元素50%；单质淡黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
13、氯：最高正价与负价绝对值相差6；最高价氧化物对应水化物酸性最强；短周期氢化物酸性最强；单质黄绿色气体。
14、钾：前20号元素中半径最大、金属性最强的金属；焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色的金属。 15、钙：人体中含量最多的金属元素；能与碳元素形成AB2型离子化合物；原子的K、L层电子等于M、N层电子。
16、铁：地壳中含量居第四位元素；应用最广泛的金属元素；能形成三种常见氧化物，其中一种为红棕色、一种有磁性；低价盐溶液加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；工业合成氨催化剂。
17、铜：离子呈蓝色；能形成红色、黑色两种氧化物；乙醇氧化的催化剂。 （二）物质组成的特殊配比
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(1)2﹕1或1﹕2：Na2O、H2O、CaC2、C2H4、CO2、NO2、FeS2、SO2、SiO2 (2)1﹕1：Na2O2、H2O2、C2H2 、C6H6、CO、NO、FeS； （三）分子结构：
1． 正四面体型结构：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 金刚石、晶体硅、白磷、、铵根离子等。 2． 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等 平面型分子: 苯、乙烯等。 3．三角锥型分子：NH3 PH3 折线形分子：H2O 、H2S
4. 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)、碳化钙(CaC2)等。 5．含有非极性共价键的极性分子：H2O2 CH3CH2OH CH3COOH??
（四）10e-、18e-微粒 (1)10e微粒
单核：Ne、Na、Mg2、Al3、F、O2、N3
＋
＋
＋
－
－
－
－
双核：HF、OH三核：H2O、NH2 (2)18e微粒
单核：Ar、K、Ca2、Cl、S2
＋
＋
－
－
－
－－
四核：NH3、H3O
＋
五核：CH4、NH4
＋
双核：HCl、HS、F2 三核：H2S
－
四核：PH3、H2O2、CH3F 五核：CH3OH 多核：CH3CH3、N2H4、CH3NH2 （3）其它：16e-、14e-微粒
16e- ： S 、O2 、CH2O、CH2=CH2 14e- ： Si、N2、CO、HCN、CN、C2H2、C22
—
—
（4）10电子微粒之间相互反应
①OH+H3O=2H2O②OH+NH4=NH3 +H2O③F+H3O = HF + H2O） （五）特征相对分子质量：
①28： CO、C2H4、N2；②30：NO、C2H6 ③32：O2、CH3OH④44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； ⑤46：NO2、C2H5OH⑥78：C6H6、Na2O2、Na2S、Al(OH)3；⑦100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3
⑧CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16等；相邻同系物之间相差14
⑨相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14
例3：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、Ｃ、E均能与D形成个数比为1：1的化合物X、Y、Z、W，W中含有非极性共价键。
（1）W的电子式__________CA3分子的空间构型为__________。
（2）R与X具有相同电子数且原子个数比也为1：1， 两物质均能与一种黑色粉末反应，写出Ｒ与这
种黑色粉末反应的离子方程式
_________________________________________________________________________。
（3）A、B两种元素也能组成的原子个数比为１：1的多种化合物，写出任意三种的结构简式
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－
＋
－
＋
－
＋
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_________________，_________________，_________________。
（4）A、E也能形成个数比为1：1化合物，该化合物与水反应生成A的单质，写出反应的方程式
______________________________________________________________。
（5）Y、Z都有毒性，是常见的大气污染物，举例说明该类污染物来源__________________。 例4：下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四
面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。
⑵ 反应①的离子方程式为______________________________________________。 ⑶ 反应②进行的条件是___________________，_____________________。
⑷ 反应③的化学方程式为____________________________________________________。
例5：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
（2）写出有关变化的化学方程式： B＋H2O：_________________________________； D＋丙：___________________________________________________。
例6物质A～G的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。
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(1)若已知A为单质，E在常温常压下为液态化合物，反应①、②为化合反应。C的摩尔质量为78 g·mol-1，D为含有极性键的非极性分子。则：
①D的电子式为____________，F的化学式为_______________。
②下列对C的结构和性质的推断中不正确的是_______________(填字母)。 a久置于空气中会变成白色
b具有强氧化性
c晶体中存在离子键与非极性键
d与湿润的红色石蕊试纸接触时．只能使试纸变蓝色
③若C中含有18O时，则C与D反应的另一产物(G除外)的摩尔质量为__________。
(2)若已知C为金属单质，E的摩尔质量为40 g·mo1-1．D为由两种短周期元素组成的18电子化合物．且D的水溶液呈强酸性，反应①、②为分解反应，则： ①A的化学式为________________________
②反应②的条件为_________________________________
③写出C和E溶液反应的离子方程式____________________________________
④将G溶液和F溶液混合，能生成一种白色沉淀，此沉淀为__________________ (填化学式)。
第三讲参考答案
例1（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O 例2（1）FeS2；O3；（2）Na
（4）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O
；极性键；（3）放热反应； 2Fe2+ + SO42- + 4H+；
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②Na2CO3 + SiO2
例3（1）
高温Na2SiO3 + CO2↑
＋
－
三角锥形（2）MnO2+4H+2Cl
△Mn2+Cl2↑+2H2O
＋
（3）CH≡CH，
（4）NaH+H2O
NaOH+H2↑
（5）汽车尾气，炼铁厂、硝酸厂的废气，燃料的不完全燃烧等 例4 ⑴ Al ⑵．Al3+ + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓
—
⑶ 光照，过量Cl2 ⑷ Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑
例5、（1） Na[:S:]2Na；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
＋
－
＋
例6、【解析】(1)C的摩尔质量为78 g．mol-1则 C可能为C6H6、Na2O2、Na2S等；E在常温常压下为液
态化合物，则E可能为H2O或H2 O2．结合A为单质，反应①、②为化合反应，综合分析可推知：A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，G为Na2CO3，E为H2O．F为NaOH。(2)E的摩尔质量为40g·rnol-1，则E可能为NaOH、C3H4、MgO等；D为由两种短周期元素组成的18电子化合物．则D可能为HCl、H2S，PH3、SiH4、C2H6、N2H4、H2O2，D的水溶液呈强酸性则D只能是HCl；C为金属单质，C可与E反应生成F，则 C为A1，E为NaOH．结合反应①、②为分解反应可推知：A为Al(OH)3 B为A12O3．G为AlCl3，F为NaAlO2。 [答案](1)①O：：C：：O；NaOH ②d ③36 g·mol-1 (2)①Al (OH)3 ②电解 ③2Al+2OH+2H2O=2AlO2- +3H2↑ ④A1(OH)3
一
第四讲：无机推断题的综合考查
教学目标：掌握无机推断题中的综合考查方式，能运用各种信息来解答题设问题。
无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，题材易得。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合。再者，无机推断题层次明显，选拔功能突出，有一步推错，整题失分的可能，具有较高的区分度。 1．元素推断与性质推断相结合
元素推断以元素周期律周期表为依托，考查物质结构、性质以及相互转化。考查化学用语的使用较为
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