.....................
22. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为( )
A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定 【答案】C
【解析】解题时可对方程式中的化学计量数进行虚拟：分x＝3和x≠3两种情况进行分析。由题给条件和等效平衡理论可知，若x＝3，符合等体反应，“一边倒，判比例”若x＝2，符合非等体反应，恒温恒容“一边倒，判量等”。答案选C。
23. 常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na＋)－c(X－)＝9.910－7mol·L－1 B. c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝110－6mol·L－1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 【答案】A
【解析】A、根据电荷守恒，则 有c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－
- 16 - / 27
7mol·L－1，故正确；B、根据物料守恒，c(Na+)=c(X-)+c(HX)，因为是等体积混合，混合后溶液的体积是原来的2倍，浓度是原来的一半，因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L－1，故错误；C、根据质子守恒，c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)，则有c(OH－)－c(HX)=c(H＋)=10－8mol·L－1，故错误；D、水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－8=10－6mol·L－1，故错误。 24. 下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱
D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 【答案】C
【解析】试题分析：A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误；B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，PH<7,B项错误；C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，
- 17 - / 27
所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D项错误；答案选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的pH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用等知识。
视频
25. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是( ) A. V1>V2 B. V1＝V2 C. V1 【解析】用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，变色范围在酸性范围内，消耗盐酸V1mL，比恰好完全反应消耗的酸多；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，变色范围在碱性范围内，消耗盐酸V2mL，比恰好完全反应消耗的酸少；故V1>V2，故A正确。 26. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( ) ①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ - 18 - / 27 【答案】A 【解析】①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏高，故①正确；②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏低，故②错误；③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏高，故③正确；④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测) ，对测定结果不会产生影响，故④错误；故选A。 点睛：本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧，分析中和滴定过程中产生的误差时，要根据实验操作对c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)的影响进行判断；试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力。 27. 下列电离方程式书写正确的是( ) A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B. HFH＋＋F－ - 19 - / 27 C. H2SO42H＋＋ D. CH3COONH4CH3COO－＋【答案】B 【解析】A. 碳酸是弱电解质，NaHCO3===Na＋＋HCO3－，故A错误；B、HF是弱电解质，只有部分电离， HFH＋＋F－，故B正确；C、硫酸是强酸，不用可逆号， H2SO4=2H＋＋SO42－，故C错误；D、CH3COONH4是强电解质，不用可逆号CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故D错误；故选B。 28. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3 C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3)2、MgCl2 【答案】C 【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe2+被氧化Fe3+，水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe2O3；B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3，最终产物均为Na2CO3；C、都发生水解，但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2，得到的固体是NaAlO2，盐酸易挥发，AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3，成分不同；D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2灼烧分解生成MgO，MgCl2水解后，蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO；答案选C。 29. 液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是 - 20 - / 27