A. 液氨中含有NH3、和等微粒
B. 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数C. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()D. 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等【答案】C
【解析】A、液氨电离中存在电离平衡2NH3NH4＋＋NH2－，所以液氨中含有 NH3、NH4＋、NH2－粒子，故A正确；B、只要温度一定，液氨中c（NH4＋ ）与c（NH2－）的乘积为定值，故B正确；C、液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c（NH3）＞c（NH4＋）=c（NH2－），故C错误；D、根据平衡2NH3NH4＋＋NH2－，液氨电离出NH4＋、NH2－的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c（NH4＋）与c（NH2－）总是相等，故D正确；故选C。
点睛：本题考查弱电解质的电离，解题关键：正确理解弱电解质电离特点，注意液氨中 c （NH4＋）与 c （NH2－）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是B。
30. 某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( ) A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH) - 21 - / 27 D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 【答案】D 【解析】试题分析：根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。B、根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，正确；C、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH） 考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。 31. 几种物质的溶度积常数见下表： （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。 （2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 - 22 - / 27 （3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。 【答案】 (1). CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜 (2). 2．6×10－9mol·L－1 (3). 蒸发浓缩冷却结晶 (4). 在HCl气氛中加热 (5). 淀粉 (6). 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化 (7). 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 【解析】（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol·L－1，则氢氧根离子浓度为10-10 mol·L－1，c（Fe3＋）=Kw[Fe(OH)3]/C3(OH -)=2.6×10 -39/(1×10 -10) 3，=2.6×10-9mol·L－1；（2）过滤后，将所得滤 - 23 - / 27 液经过蒸发浓缩冷却结晶 操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是：在HCl气氛中加热；（4）①淀粉遇到碘变蓝，依据I2+2S2O32－═S4O62－+2I－可知，当Na2S2O3标准溶液刚好将碘全部反应，淀粉由蓝色变成无色，所以可以淀粉做指示剂，当淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化滴定达到终点。②CuCl2溶液与KI反应实质铜离子氧化碘离子生成生成碘化亚铜沉淀和单质碘，离子方程式：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2。 点睛：本题考查物质分离提纯，氧化还原滴定测物质的含量，侧重分析与实验能力的考查。题目难度中等，解题关键：物质分离和提纯、基本实验操作、滴定实验及平衡常数的计算。 32. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。 （1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。 （2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。 （3）下图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应式是 _________________________________________________。 ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 - 24 - / 27 为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。 （4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”) 【答案】 (1). N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1 (2). O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (3). N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O (4). Cu2＋＋2e－===Cu (5). 112 (6). 否 33. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因： __________________________________________； （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。 （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。 （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 - 25 - / 27