B、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成；故B说法错误；
C、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；故C说法正确；
D、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成；故D说法错误． 故选C．
【点评】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素只讲种类，不讲数量．
12．关于原子和分子的说法，正确的是（ ） A．原子不能直接构成物质 B．分子是由原子构成的 C．原子在化学变化中可以再分 D．分子之间没有间隙 【考点】分子和原子的区别和联系．
【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由分子、原子等微小粒子构成的，分子和原子既有联系，又有区别，分子是由原子构成的，分子在化学变化中可以再分为原子，原子不能再分，这是分子和原子的根本区别．
【解答】解：A、有些物质是由原子直接构成，例如铁是由铁原子直接构成的，A错误； B、分子是由原子构成的，分子可以在分成原子，B正确；
C、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中可以再分，C错误； D、分子之间有间隔，气体受压体积缩小就说，分子间的间隔变小，D错误． 故选：B．
【点评】本题考查了分子、原子的知识．认识物质的微粒性，物质是由分子、原子等微小粒子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子．
13．保持双氧水（H2O2）化学性质的最小微粒是（ ） A．氧分子（O2）和氢分子（H2） B．水分子 C．双氧水分子 D．氢原子和氧原子 【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据保持物质化学性质的最小粒子是分子考虑本题．
【解答】解：双氧水（H2O2）是由双氧水分子构成，所以保持双氧水化学性质的最小粒子是双氧水分子． 故选C．
【点评】要熟记分子是保持物质化学性质的最小粒子．
14．下列各图是表示气体分子的示意图，图中和分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
A． B．
【考点】从组成上识别氧化物． 【专题】物质的分类．
C． D．
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【分析】根据氧化物为两种元素组成且含氧元素的化合物，判断是否为氧化物时，首先所表示的物质必须为纯净物，然后还得为化合物；因此，能表示氧化物的示意图中只含一种分子，且该分子是由两种不同原子构成的化合物的分子． 【解答】解：
A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物；故有可能；
B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故不可能；
C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物；但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物；故不可能；
D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故不可能； 故选：A． 【点评】本题主要考查了物质的分类方法及构成方面的知识．会根据物质的微观构成判断物质的类别．
15．地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ） A．氧硅铝铁 B．硅氧铝铁 C．硅铝铁氧 D．铁铝硅氧 【考点】地壳中元素的分布与含量．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】熟记地壳中含量最多的前四种元素即可．
【解答】解：地壳中含量最多的前四种元素是：氧、硅、铝、铁，前四位的元素由少到多依次是铁铝硅氧． 故选D
【点评】只要记住地壳中含量最多的前四种元素，就能解决此类问题．
16．据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示．下列有关钼的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为42 C．相对原子质量为95.94g D．元素符号为MO
【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类． 【专题】课本知识同类信息．
【分析】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，进行解答；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；
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D、根据元素符号的书写要求：由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个小写，进行解答．
【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，因此钼元素属于金属元素；故A错误；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钼元素的核内质子数为42；故B正确；
C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故C错误；
D、根据元素符号的书写要求：由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个小写，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，及辨别元素种类的方法，学生必须掌握的知识．
17．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
（1）元素种类 （2）化学性质 （3）相对原子质量 （4）原子的电性 （5）原子核 （6）电子层数 （7）最外层电子数． A．（1）（3）（5） B．（2）（4）（6）（8） C．（2）（5） D．（1）（5） 【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的结构特点可知，电子的得失能影响到核外电子排布，最外层电子数和元素的化学性质关系密切等进行分析解答．
【解答】解：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系．当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变．原子得失电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化．
（1）元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；
（2）化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化．
（3）相对原子质量：电子的质量相对于原子核的质量很小，所以电子的变化并不能影响其相对原子质量；
（4）电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化； （5）原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；
（6）电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；
（7）最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变； 故选：A． 【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．
18．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A．它们的质子数相同 B．它们的电子层数不同 C．Na比Na少一个电子
+
D．Na的最外层是相对稳定结构
+
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【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子数和电子数来分析它们的转化． 【解答】解：
A、因原子变为离子时，质子数不变，故A正确；
B、钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故B正确；
++
C、Na原子核外有11个电子，Na的核外有10个电子，Na比Na多一个电子，故C错误；
+
D、因Na的最外层有8个电子，是一种稳定结构，故D正确． 故选：C． 【点评】本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质． 19．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 【考点】原子的定义与构成．
【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关．故可知答案．
【解答】解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子． 故选C．
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．
20．一个碳原子的质量是1.993×10A．12g B．
﹣26
Kg，碳的相对原子质量为（ ）
C．12 D．
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据某原子的相对原子相对质量=析解答即可
，结合题意进行分
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【解答】解：一个碳原子的质量是1.993×10
﹣26
Kg，碳的相对原子质量为：
=12；
故选C 【点评】本题难度不大，掌握原子相对原子相对质量的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
21．下列说法正确的是（ ）
A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．含有多种元素的物质一定属于混合物 C．不同的物质可以含有相同的元素 D．一种元素只能形成一种物质
【考点】纯净物和混合物的判别；物质的元素组成． 【专题】物质的分类．
【分析】A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物； B、含有多种元素的物质不一定属于混合物，也有可能是化合物； C、不同的物质可以含有相同的元素； D、一种元素可以形成多种物质．
【解答】解：A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如，氧气和臭氧的混合气体是由氧元素组成的，属于混合物，故A错误； B、含有多种元素的物质不一定属于混合物，也有可能是化合物，例如高锰酸钾是由锰元素、氧元素、钾元素组成，属于化合物，故B错误；
C、不同的物质可以含有相同的元素，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，故C正确； D、一种元素只能形成一种物质错误，如氧元素形成了氧气和臭氧，故D错误． 故选：C．
【点评】本题考查了常见的化学用语的表达，关键是要理解其含义，要求在平时的学习中要扎实基础的练习．
22．科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ）
A．属于一种新元素 B．跟氢原子相同的原子
C．是氢元素的另一种原子 D．与氢元素不同类的原子 【考点】元素的概念；原子的定义与构成． 【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此结合新信息中原子的构成进行分析解答．
【解答】解：A、根据题意，该原子质子数与氢原子相同，所以与氢元素属于同一种元素，不是一种新元素，故选项说法错误．
B、根据题意，该原子质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，是与氢原子不同的新原子，故选项说法错误．
C、根据题意，该原子质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，是氢元素的另一种原子，故选项说法正确．
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