D、该原子质子数与氢原子相同，故是与氢元素同类的原子，故选项说法错误． 故选C．
【点评】本题难度不是很大，考查同学们对元素概念的理解、掌握及灵活应用所学知识进行解题的能力．
23．下列离子符号书写正确的是（ ）
A．Na B．OH C．Al D．SO4 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】本题考查离子符号的书写及意义，要根据元素符号及元素原子得失电子来理解离子和离子符号，注意在离子中数值“1”省略．
【解答】解：A、钠离子应为Na，故A错误；
﹣
B、氢氧根离子应为OH，故B错误；
3+
C、铝离子为Al，故C正确；
2﹣
D、硫酸根离离子为SO4，故D正确． 故选：CD．
【点评】离子符号是化学中常用的化学用语，要理解离子符号的意义，正确书写并使用离子符号．
24．某粒子R原子核外有X个电子，相对原子质量为m，则原子核内中子数为（ ） A．m﹣X B．m﹣X C．m﹣X﹣2 D．X+2 【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
2+2+
【分析】由题意，某元素R其相对原子质量为m，R原子核外有X个电子；R离子是R原子失去两个电子形成的，据此结合：原子中核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析判断．
2+2+
【解答】解：由题意可知．R其相对原子质量为m，R原子核外有X个电子，R离子是R原子失去两个电子形成的，所以，在R原子中核外的电子数X+2，则其核内质子数为X+2；由相对原子质量=质子数+中子数，则其核内中子数=相对原子质量﹣质子数=m﹣（X+2）=m﹣X﹣2．由以上分析计算可知：C正确，A、B、D错误． 故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、灵活运用原子中核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键．
25．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字．下列说法中不正确的是（ ） A．上述操作中发生了化学变化 B．上述操作中只发生了物理变化
C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字
D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别． 【专题】实验性简答题；结合课本知识的信息． 【分析】应用构成物质的微粒的基本特征“体积和质量都很小”及物理化学变化的区别来解答此题．
2+
+
1+
﹣1
3+2﹣
16
【解答】解：用探针把硅原子从一个地方搬到另一个地方．组成“中国”这两个汉字，只是物质的形状发生了改变，没有其他物质的生成，没有发生化学变化属于物理变化．故A中发生了化学变化的说法不正确． 故选：A．
【点评】化学变化和物理变化的本质区别是否有新的物质生成．
26．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子．当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（ ） A．质子 B．原子核
C．阳离子 D．带负电荷的离子 【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，再根据氢原子的结构进行分析可解决此题．
【解答】解：当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子． 故选：D． 【点评】此题是对原子结构的考查，解题的关键是掌握氢原子的结构以及原子得失电子的情况．
27．关于Fe、Fe、Fe三种粒子的判断（ ）
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量相等；⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等．
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③ 【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】根据已有的知识进行分析，金属元素的原子在化学变化中容易失去最外层的电子变成阳离子，在失去电子的过程中，原子核不变，据此解答．
2+3+
【解答】解：对Fe、Fe、Fe三种粒子来说，尽管核外电子数不同，但是核内质子数、中子数却是相同的，所以核电荷数相同；由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以这三种微粒的质量几乎相同，由此还可以推知等质量的三种粒子个数相同，所含有的质子数相同；由于三种粒子核外最外层电子数不同，所以核外电子数不相同，电子层结构不完全相同； 故选：C．
【点评】本题考查了物质的微观构成的有关知识，完成此题，可以依据具体的粒子的性质进行解答．
二、填空题（共41分）
28．写出下表中的元素符号或名称： 名称 钠 镁 铜 铁 氢 钙 氯 铝 P C O S 符号 【考点】元素的符号及其意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的元素符号的书写的知识进行分析解答即可．
2+
3+
17
【解答】解：钠的元素符号为Na，P表示的是磷元素，镁的元素符号为Mg，铜的元素符号为Cu，C表示碳元素，铁的元素符号为Fe，氢的元素符号为H，O表示氧元素，S表示硫元素，钙的元素符号为Ca，氯的元素符号为Cl，铝的元素符号为Al，故填：Na，磷，Mg，Cu，碳，Fe，H，氧，硫，Ca，Cl，Al．
【点评】掌握常见的元素符号的书写是正确解答本题的关键．
29．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数= 63 ，中子数= 89 ，核外电子数= 63 ． 【考点】原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法． 【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数． 相对原子质量约等于质子数与中子数之和．
【解答】解：中子数为：152﹣63=89；核电荷数为63，核电荷数和质子数相等，所以质子数为：63；
质子数等于核外电子数，所以核外电子数为：63； 故填：63；89；63．
【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题．
30．某元素是地壳中含量最多的金属元素．该元素的原子结构示意图为：，
则该元素的核内质子数为 13 ，该原子最外层有 3 个电子，该原子形成离子时核外有 2 个电子层，该元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意，知某元素原子结构示意图，根据原子序数=质子数，可知其元素种类；由最外层电子数判定其得失电子的程度易或难．
【解答】解：由题意，知某元素原子结构示意图，则圆圈内的数字为质子数即为13，最外层电子数为3，此原子为铝原子，属于金属原子，化学反应中失去最外层电子，趋向于达到相对稳定结构，从而使电子层数变为2． 故答为：13；3；2；金属； 【点评】了解原子结构示意图的意义；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．
31．下列各符号表示什么意义：
Fe① 铁元素 、② 一个铁原子 、③ 金属铁 O① 氧元素 、② 一个氧原子 O2① 氧气 、② 一个氧分子 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据元素符号的意义以及金属元素的符号还可表示这种物质以及化学式的意义进行解答．
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【解答】解：金属元素的元素符号表示三个意义，即Fe可表示铁元素、一个铁原子、金属铁；
根据元素符号的意义可知，O可表示氧元素、一个氧原子； 根据化学式的意义可知，可表示氧气、一个氧分子等；
故答案为：铁元素、一个铁原子、金属铁；氧元素、一个氧原子；氧气、一个氧分子； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
32．下列各数字表示什么意义： 2N 氮原子的个数为2个 3+
4Al 铝离子的个数为4 、 一个铝离子带3个单位的正电荷 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子的个数，离子前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行解答． 【解答】解：元素符号前面的数字表示原子的个数，故2N中的2表示氮原子的个数为2个； 离子前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故3+
4Al中的4表示铝离子的个数为4，3表示一个铝离子带3个单位的正电荷；
故答案为：氮原子的个数为2个；铝离子的个数为4；一个铝离子带3个单位的正电荷； 【点评】本题考查了元素符号周围不同位置数字的意义，题目较易．
33．如图是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有 4 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 二 周期，该元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子． （2）表示原子的粒子有 BD （填序号，下同）； （3）表示阴离子的有 AE ； （4）表示阳离子的有 C ；
（5）表示相对稳定结构的是 ACE ；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 B ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念． 【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】熟记规律：
原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数； 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数； 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数． 【解答】解：（1）A～E共有4种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期，该元素的原子容易得到电子．
（2）表示原子的粒子有BD（填序号，下同）；
19
（3）表示阴离子的有AE； （4）表示阳离子的有C；
（5）表示相对稳定结构的是ACE；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是B 故答为：（1）4，二，得到．（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）B 【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．
34．A．B…H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B．G都是黑色固体，D能使带火星的木条复
燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：
（1）写出下列物质的名称：
A 高锰酸钾 ． B 二氧化锰 ． D 氧气 ． E 过氧化氢 ． G 碳 ． H 二氧化碳 ．
（2）写出反应①③的文字表达式，并指出反应的基本类型： ① 高锰酸钾③ 碳+氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解 反应 二氧化碳，化合 反应．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】本题的解题突破口是A是一种暗紫色固体，则A是高锰酸钾，D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，A能分解生成黑色固体B，则B是二氧化锰，C是锰酸钾，E是一种无色液体，能与二氧化锰反应生成氧气，则E是过氧化氢，F是水，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H是二氧化碳，黑色固体G是碳．
【解答】解：本题的解题突破口是A是一种暗紫色固体，则A是高锰酸钾，D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，A能分解生成黑色固体B，则B是二氧化锰，C是锰酸钾，E是一种无色液体，能与二氧化锰反应生成氧气，则E是过氧化氢，F是水，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H是二氧化碳，黑色固体G是碳，代入框图，推断合理； （1）根据推断，A是高锰酸钾，B是二氧化锰，D是氧气，E是过氧化氢，G是碳，H是二氧化碳；故填：高锰酸钾，二氧化锰，氧气，过氧化氢，碳，二氧化碳； （2）反应①是高锰酸钾加热生成三种物质，符合分解反应的特点“一变多”，故为分解反应；反应③是碳和氧气点燃生成二氧化碳，符合化合反应的特点“多变一”，故为化合反应；故填：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解；碳+氧气
二氧化碳，化合．
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