2018届高考化学模拟卷（4）
7.下列物质性质和用途不对应的是 选项 A B C D 性质 Al2O3是两性氧化物 O3具有强氧化性 油脂在碱性条件下接近完全水解 葡萄糖氧化时释放较多能量 用途 氧化铝常作耐高温材料 臭氧常用于餐具的消毒杀菌 油脂可制造肥皂 为病人注射葡萄糖溶液为人体提供能量 8.甲、乙两组有机反应类型相同的是 选项 A B C D 甲组 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇 乙组 苯与液溴在溴化铁作用下反应 丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 光照条件下甲烷与氯气反应 9.短周期主族元素X、Y、Z、R原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2。下列说法不正确的是
A.非金属性：X＞R＞Z
B.气态氢化物的热稳定性：R＞Z C.化合物Y2R3在水中能稳定存在 D.X和Z组成的化合物可能是干燥剂
10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.M分子含3种官能团
B.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
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C.M分子中苯环上的一氯代物有2种 D.M的分子式为C19H12O6
11.为了探究电化学原理，某学习小组设计如图装置。下列说法正确的是
A.若断开K2，接通K1，则铁极的电极反应式为Fe?3e?Fe3?
B.若断开K1，接通K2，则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体 C.若断开K1，接通K2，则在U形管底部可能产生白色沉淀 D.若断开K2，接通K1，则石墨极的电极反应式为O2?4e??2H2O12.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验： ①取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；
②将步骤①的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。 这包粉末可能是 A.CuSO4和BaCl2
B.Na2CO3和AgNO3 D.AlCl3和NaHCO3
4OH?
C.Ba(AlO2)2和(NH4)2SO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
B.从乙酸钠和乙醇的混合液中分离乙醇
A.蒸发氯化铝溶液得AlCl3
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D.除去甲烷中少量乙烯
C.除去氢氧化铁胶体中的氯化铁杂质
26.（14分）84消毒液（主要成分是NaClO）既是消毒剂、氧化剂，又是漂白剂，在生产、生活中有广泛应用。
（1）①84消毒液中离子浓度由大到小的顺序为______。
②NaClO除用于饮用水消毒外，还可以用于处理废水（pH＝5~6）中的Mn2+，使其转化成MnO2。写出离子方程式______。
（2）已知：298K时，次氯酸的电离常数Ka(HClO)＝3.0×10-8，则NaClO的水解常数Kh＝______。（结果保留2位小数）
（3）以镁、石墨为电极，以次氯酸钠溶液为电解质溶液可以构成一次性电池，如图所示。电池反应为Mg?NaClO?H2OMg?OH?2?NaCl，则负极的电极反应式为______；
放电过程中，ClO-向______（填“镁”或“石墨”）极迁移。
（84）消毒液的使用方法是先稀释，后使用。水的温度（T）与漂白效率的关系如图所示。温度高于T1时，随着温度升高，漂白效率降低，其原因是______。
（5）K2FeO4是一种绿色环保型水处理剂。可用次氯酸钠氧化铁盐制备。 ①配平化学方程式：
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__Fe(NO3)3+__NaClO+__NaOH______。
______Na2FeO4+______NaNO3+__NaCl+__
②在某温度下，发生反应Na2FeO4?s??4KOH?aq?K2FeO4?s??2NaOH?aq?，由此
推知，在该温度下，Ksp(Na2FeO4)______Ksp(K2FeO4)（填“＞”“＜”或“＝”）。（提示：只要由溶解平衡存在，就有溶度积常数存在，一般地，化学式组成类型相似的化合物，由溶度积常数可推知溶解度相对大小）
27.（14分）钨是熔点最高的金属，钨合金材料在生产、生活中有广泛应用。 已知：冶炼钨的有关热化学方程式如下： Ⅰ.C?s??H2O?g?CO?g??H2?g? △H1 Ⅱ.WO3?s??3H2?g?W?s??3H2o?g? △H2 Ⅲ.WO3?s??3CO?g?W?s??3CO2?g? △H3
（1）根据上述信息，2WO3?s??3C?s?2W?s??3CO2?g?的△H＝______（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。
（2）在恒容绝热密闭容器中充入足量活性炭和水蒸气发生反应Ⅰ，下列图示的平台能表明该反应达到平衡状态的是______（填代号）。
（3）在1L恒容密闭容器中加入足量的WO3(s)和CO气体，在一定条件下发生反应Ⅲ，达到平衡时，改变下列条件，判断CO平衡转化率的变化。用“增大”“减小”或“不变”填空。
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①通入少量CO：______。 ②通入少量CO2：______。 ③增大WO3的质量：______。
（4）在2L恒容密闭容器中加入足量WO3(s)和2 mol H2(g)，在一定条件下发生反应Ⅱ，混合气体中n(H2)与反应温度（T）的关系如图所示。
①Q点时，正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。 ②该反应的△H2______（填“＞”“＜”或“＝”）0.
③T1时，0~5 min内v(H2O)＝______。计算T1时该反应的平衡常数K＝______。 28.（15分）硫酸亚铁是中学常见的一种试剂。 Ⅰ.配制硫酸亚铁溶液
（1）实验室配制硫酸亚铁溶液时将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再加蒸馏水稀释至指定体积，并加少量铁粉。用离子方程式表示加铁粉的作用______；稀硫酸的作用是______。
Ⅱ.制备无水FeSO4
（2）在CO2气体中灼烧FeSO4·7H2O得无水FeSO4，CO2的作用是______。 Ⅲ.探究硫酸亚铁分解的产物
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