已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。 选择装置设计实验。实验现象：C中产生白色沉淀；D中收集少量液体。 （3）装置连接顺序为A、______。
（4）点燃酒精灯之前，通一段时间N2，其目的是______。实验后，在D收集到的液体中滴加品红溶液，观察到的现象是______。
（5）写出C中发生反应的总离子方程式______。
（6）实验完毕后，待硬质玻璃管冷却，取A中残留固体，设计方案探究固体产物中铁元素价态。取少量固体溶于稀硫酸配成溶液，分装四支试管，进行如下实验： 实验 ① ② ③ ④ 操作 加入KSCN溶液 先加入双氧水，后加入KSCN溶液 加入铁氰化钾溶液 加入淀粉KI溶液 现象与结论 若溶液变红色，则一定含有Fe3+ 若溶液变红色，则一定含有Fe2+ 若产生蓝色沉淀，则一定含有Fe2+ 若溶液变蓝色，则一定只含有Fe3+ 其中，合理的方案有______（填代号）。 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
A、B、C、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素。A、C的基态原子中都有两个未成对电子，W是短周期中原子半径最大的金属元素，M为其所在周期中电负性最大的元素，基态N原子的3d轨道上有6个电子。
请回答下列问题：
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（1）N在周期表中的位置是______；N的单质的一种晶胞如图，该晶胞为______堆积。
（2）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______。
（3）(AB)2中所有原子均满足8电子结构，则(AB)2中σ键与π键个数之比为______。 （4）C的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是______。 （5）与B3?互为等电子体的分子为______（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，
BC3?的空间构型为______。
（6）BM3中B原子的杂化轨道类型是______。
（7）如图所示为W、M两种元素形成的化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若a＝5.6×10-8 cm，，则该晶体的密度为______g·cm-3（精确到小数点后1位）。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
贝沙罗汀（D）是一种新型的合成维甲酸类似物，可用于治疗皮肤T细胞淋巴瘤。D的一种合成路线如下：
回答下列问题：
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（1）X的名称是______；D中含氧官能团名称是______。 （2）Z→A的反应类型是______。
（3）已知A→B发生了取代反应，则M的结构简式为______。 （4）写出C→D第一步反应的化学方程式______。
（5）N是Y的同分异构体，N同时具备下列条件的结构有______种。
①苯环上只有两个取代基；②只含一种官能团，能发生银镜反应，且1 mol N完全反应能生成4 mol Ag。其中，核磁共振氢谱上只有3组峰且峰面积之比为1:2:2的结构简式为______。
（6）参照上述流程，以苯酚为主要原料合成
，设计合成路线______。
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参考答案
7.A
考查方向：本题考查物质用途，意在考查考生的应用能力。
解析：氧化铝作耐高温材料，是利用氧化铝的熔点高等性质，与两性氧化物没有关系。 8.B
考查方向：本题考查有机反应类型的判断，意在考查考生的推理能力。 解析：有机反应类型如下表：
选项 A B C D 9.C
考查方向：本题考查元素推断，意在考查考生的推理能力。
解析：根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，知X为O，Y为A1，Z为P，R为S。A项，O、S、P的非金属性依次减弱，正确；B项，H2S比PH3，稳定，正确；C项，Al2S3+6H2O═2A1（OH）3+3H2S↑，错误；D项，P2O5常作干燥剂，正确。
10.C
考查方向：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生的推理能力和空间想象能力。 解析：A项，M分子含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，正确；B项，M分子中含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，M的分子结构具有对称性，苯环上有4种不同化学环境的氢原子，即M分子中苯环上的一氯代物有4种，错误；D项，1个M分子中含19个C、12个H、6个0，正确。
11.D
考查方向：本题考查电解池原理和原电池原理，意在考查考生的综合应用能力。 解析：A项，断开K2，接通K1，铁作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，A项错误；B项，断开K1，接通K2，电解氯化钠溶液，石墨为阳极，阳极的电极反应式为2C1-－2e-═Cl2↑，应该用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，B项错误；C项，电解氯化钠溶液时铁极为阴极，铁不参与反应，阴极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，没有氢氧化亚铁生成，C项错误；D项，断开K2，接通K1，构成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨极为正极，氧气发生还原反应
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甲组 加成反应 取代反应 氧化反应 氧化反应 乙组 取代反应 取代反应 加成反应 取代反应
生成氢氧根离子，D项正确。
12.D
考查方向：本题考查物质推断，意在考查考生的推理能力。
解析：A项，粉末溶于水得白色沉淀和蓝色溶液，不符合题意；B项，粉末溶于水生成白色沉淀，向所得的白色沉淀加人稀硫酸，碳酸银转化成硫酸银，不符合题意；C项，粉末溶于水生成硫酸钡和氢氧化铝，而硫酸钡不溶于稀硫酸，不符合题意；D项，粉末溶于水生成氢氧化铝，氢氧化铝能完全溶于稀硫酸，符合题意。
13.B
考查方向：本题考查实验设计与评价，意在考查考生的实验能力。
解析：A项，蒸发氯化铝溶液时，氯化铝水解得到氢氧化铝，错误；B项，乙醇的沸点低，乙酸钠是离子化合物，沸点较高，蒸馏可分离出乙醇，正确；C项，氢氧化铁胶体能透过滤纸，错误；D项，除去乙烯，气体从短管口进入会将溴的四氯化碳溶液压出，应该是从长导管口进气，短导管口出气，错误。
26.【答案】（1）①c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)（2） ②ClO-+Mn2++H2O═MnO2↓+2H++Cl-（2分） （2）3.33×10-7（2分）
（3）Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2（2分） 石墨 （1分）
（4）温度高于T1时，随着温度升高，HCIO的分解速率加快（2分） （5）①2 3 10 2 6 3 5 H2O（共2分） ②＞1 （1分）
考查方向：本题考查化学反应原理，涉及盐类水解常数计算、离子浓度大小比较、原电池中电极反应式书写及离子迁移方向、影响反应速率的因素以及配平化学方程式、溶度积大小比较等，意在考查考生的综合应用能力。
解析：（1）①次氯酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。②次氯酸钠作为氧化剂，其还原产物为氯离子。（2）ClO??H2OHClO+OH-，Kh?c?HClO??c?OH-?c?ClO??=
KW1.0?10?14??3.33?10?7。（3）镁为负极，镁发生氧化反应。ClO-向石墨及迁?8Ka3.0?10移，ClO-石墨极上发生还原反应。（4）0~T1阶段，升温促进次氯酸根离子水解；当水解程度已达到最大时，再升高温度（T＞T1），次氯酸分解速率会加快，次氯酸的漂白效率降低。（5）①根据氧化还原反应原理，化合价升降总值相等。先配平铁、氯元素，
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