???x?x???i???0.10% c?s?100%?0.10%?100%?0.17%
S???60.74n?1x22． 设???0?60.75% t计算?x??060.74%?60.75%???0.24 s0.10%n6?n?6,??0.05% 查t表?2.57 t计算 说明?与?0无显著性差异，因此测定无误差，测量方法可靠。 2-17 指出下列数据各包括几位有效数字 （1）0.0376； （2）0.003080； （3）96.500； （4）0.0001 （5）0.1000； （6）0.001000； （7）2.6×10-6； （8）2.600×10-6； （9）2.2×10-9； （10）5.2×10-5； （11）4.80×10-10； 解： ⑴ 三位 ⑵ 四位 ⑶ 五位 ⑷ 一位 ⑸ 四位 ⑹ 四位 ⑺ 二位 ⑻ 四位 ⑼ 二位 ⑽ 二位 ⑾ 三位 2-18 将下列数据修约为四位有效数字 （1）53.6424； （2）0.67777； （3）3.426×10-7； （4）3000.24。 解： ⑴ 53.64 ⑵ 0.6778 ⑶ 3.426?10 ⑷ 3000 2-19 将下列数据修约到小数点后三位 （1）3.14159； （2）2.71729； （3）4.505150； （4）3.1550 （5）5.6235； （6）6.378501； （7）7.691499。 解：⑴ 3.142 ⑵ 2.717 ⑶ 4.505 ⑷ 3.155 ⑸ 5.624 ⑹ 6.378 ⑺ 7.691 2-20. 比色分析测微量组分，要求相对误差为2%，若称取0.5 g，求称量的绝对误差为多少？应选用怎样的天平？ 解： dr??7d?100% d?drms?2%?0.5g?0.01g ms准确度为0.02的天平即可 2-21. 下列报告是否合理？应如何表示？ （1） 称取0.50 g试样，经分析后所得结果为36.68%。 （2） 称取4.9030 g K2CrO7，用容量瓶配制成1L溶液，其浓度为0.1mol·L-1。 解：⑴不合理。分析结果应保留两位有效数字。即37% mol?L ⑵不合理。浓度值应保留四位有效数字。即0.1000?1 2-22. 根据有效数字运算法则计算下列各式： 解： ⑴ 2.52?4.10?15.042.52?4.10?15.0??0.242 6.15?1046.15?1043.10?21.14?5.103.10?21.1?5.10??5.84?103 ⑵ 0.0011200.00112 51.0?4.03?10?451.0?4.03?10?4??4.03 ⑶ 2.512?0.0020342.51?0.00203⑷ 5.8?10?6?0.1048?2?10?45.8?10?6??0.1048?0.0002?5.8?10?6?0.1046???5.8?10?6?40.1044?0.00020.10460.1044?2?10???1.276?4.17???1.7?10?4???0.0021764??0.0121 ⑸ ??1.28?4.17?????5.34?0.00017?0.0000264 1.7?10?4???0.00218?0.0121?5.34 2-23. 微量分析天平，可准确至0.001mg，要使称量误差不大于1%，问至少应称取多少试样？ 解：天平的准确度为0.001mg,即天平产生的绝对误差应不大于0.001 mg。 dr?d0.001d?100%?1% ms??mg?0.1mg dr1%ms 2-24. 将0.00890g BaSO4换算为Ba ，问计算化学因数时取下列那一个数据较为合理：0.5884、0.588、0.59？计算后应以几位有效数字报告结果？ 解： 化学因数= M?Ba?137.33??0.58841 M?BaSO4?233.39 由于样品称样量为0.00890g，只有三位有效数字 故化学因数也保留三位有效数字即可，即为0.588 第三章 习 题 3-1 什么叫滴定分析，它主要的操作方法有哪些？ 解：把被测溶液放入锥形瓶（或烧杯中），将已知准确浓度的试剂溶液（即滴定剂）通过滴定管逐滴加入到锥形瓶中（或烧杯中）进行测定，这一过程称为滴定分析。 3-2 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？何谓化学计量点？何谓终点？何谓终点误差？ 解：只有确定的计量关系，才能根据基准物的消耗量和待测试样的量,计算分析结果。 待测物和基准物按化学计量关系完全反应时，即达到化学计量点。 指示即发生颜色变化时所达到的点称为终点。 终点误差：是化学计量点与滴定终点之差。 3-3 什么叫基准物质，作为基准物质应具备哪些条件？ 解：用以直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。作为基准物质必须具备一下条件： 1）物质的组成与化学式相同，若含结晶水，结晶水的含量也应与化学式相同。 2）试剂的浓度足够高（99.9%以上） 3）试剂稳定，例如不易吸收空气中的水分和二氧化碳，以及不易被空气所氧化等。 4）试剂的摩尔质量足够大，以满足称量准确度的要求。 3-4 什么叫标准溶液，如何配制和标定标准溶液，试举例说明。 解：标准溶液是具有准确浓度的试剂溶液，在滴定分析中用作滴定剂。 配制和标定标准溶液的方法有两种： 1）直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解后定量的转入容量瓶中，根据称取的基准物质量和容量瓶的体积，计算出该标准溶液的准确浓度。如K2Cr2O7溶液的配制。 (2)标定法: 先按大致所需浓度配制溶液，然后用该物质与基准物质(或已知准确浓度的另一溶液)的反应确定基准物浓度。如配制NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物标定。 3-5 什么叫滴定度？它的表示方法有几种？它与物质的量浓度如何换算，试举例说明。 解：滴定度指每毫升滴定剂相当于待测物的质量g或mg。用TS表示。有时滴定度指每毫 B升溶剂中所含溶质的质量。 滴定度和物质的量浓度可以互换。如TK2Cr2O7Fe?0.005585g?mol?1，表示与1mL该K2Cr2O7标 准溶液反应的Fe为0.005585g。K2Cr2O7标准溶液的物质的量浓度 c?K2Cr2O7??T?1000?0.01667mol?L?1 M?Fe??6 3-6 在滴定分析的化学反应中，必须满足哪些条件？ 解：适合滴定分析的反应必须具备以下几个条件： 1）反应必须按一定的反应方式进行，即反应具有确定的化学计量关系。 2）反应必须定量进行，通常要求反应的完全程度达到99.9%以上。 3）反应速度要快。对于速率较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应速率。采用加热方法是，需防止反应物的挥发。 4）必须有适当的方法确定终点。 3-7 标准溶液浓度大小选择的依据有哪些? 解：1）根据体积测量误差的要求：一般标准溶液的消耗量为20~30mL。 2）待测物的浓度。 3-8 表示标准溶液浓度的方法有几种？？ 解：标准溶液浓度的表示方法 -1 1）物质的量浓度c，单位为 mol?L -1-1-1 2）质量浓度?，表示单位体积个某种物质的质量，单位为g?L，mg?L，mg?mL等。 3）滴定度T，单位为g?L，或mg?mL 3-9 标定标准溶液时，一般应注意些什么？ 解：略 3-10 标定标准溶液的方法有几种?各有何优缺点? 解：略 -1 3-11 已知密度为1.19g·mL的浓盐酸，含HC1 36%，问1升浓酸盐中含有多少克HCl？浓盐酸的浓度为多少？ 解：1L浓盐酸中含HCl的质量为： m?1000?1.19?36%?428.4g -1 -1 c?m428.4??11.75mol?L?1 MV36.46?1.00 -1 3-12 现有一NaOH溶液，其浓度为0.5450 mol· L，取该溶液l00.0 mL，需加水多少毫升 -1 方能使其浓度为0.5000 mol· L？ 解： c稀V稀?c浓V浓 V稀?c浓V浓c稀2?0.5450?100.00.5000?109.0mL 应加水 V水?V稀?V浓?109.0?100.0?9.0?mL? -1 3-13 欲.配制浓度为0.1000 mol· L的下列物质的溶液1000 mL，应量取浓溶液多少毫升? -1 （1）浓H2SO4(密度为1.84 g· mL，含H2SO496%) -1 （2）浓HC1（密度为1.19g· mL，含HC1 37%） -1 （3）浓HNO3(密度为1.42g· mL，含HNO3 70%) 解：（1）浓H2SO4的浓度为： c?1000?1.84?96%?18.02mol?L?1 98c'V'0.1000?1000??5.55mL cVx?c'V' Vx?c18.02 （2）浓HC1的浓度为： c?1000?1.19?37%?12.08mol?L?1 36.46c'V'0.1000?1000??8.28mL cVx?c'V' Vx?c12.081000?1.42?70%?15.78mol?L?1 （3）浓HNO3的浓度为： c?63.01c'V'0.1000?1000??6.34mL cVx?c'V' Vx?c15.78 -1 3-14 中和下列各种碱溶液，需加多少毫升0.2000 mol· L H2SO4的溶液? -1 (1) 25.00 mL 0.2000 mol·LNaOH的溶液； -1 (2) 30.00 mL 0.1900 mol·LBa(OH)2的溶液。 解：设酸的浓度为ca，体积为Va；碱的浓度为cb，体积为Vb (1) H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H2O 2caVa?cbVb Va?cbVb25.00?0.2000??12.50mL 2ca2?0.2000(2) H2SO4?Ba?OH??BaSO4?2H2O caVa?cbVb Va?cbVb30.00?0.1900??28.50mL ca0.2000 3-15 称取Na2B4O7·10H2O 0.5023g，溶解后，用HCl标准溶液滴定，达滴定终点时用去HCl 26.30 mL，求HCl的物质的量浓度。 解： 2HCl?NaB4O7?5H2O?2NaCl?4H3BO3 caVa?2mb Mbca? 2mb2?0.5023??0.1002mol?L?1 ?3MbVa26.30?381.37?103-16 在500 mLTHNO3为0.006302 g· mL的HNO3溶液中，含多少克HNO3?其物质的量浓度 -1 为多少?对CaO、CaCO3的滴定度各为多少? 解： m?HNO3??500?0。006302?3.15g c?HNO3?? THNO3m?HNO3?3.15??0.1000mol?L?1 M?HNO3?V?HNO3?63.01?0.5001?0.1000?56.08?10?3?2.804?10?3g?mL?1 2CaO?c?HNO3?M?CaO??10?3?