(1) 因??(Fe3+/Fe2+) –??(Cu2+/Cu) > 0.2 V 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
? (2) 因??(NO3/NO) –??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V，故不能加HNO3。
=
2+ + ?否则发生反应：3Fe+ 4H+NO3= 3Fe
3+
+ NO + 2H2O
(3) 因??(Br2/Br?) >??(Fe3+/Fe2+) >??(I2/I?) 而??(H2O2/H2O) >??(Br2/Br?)
且??(Fe3+/Fe2+) –??(I2/I?) > 0.2 V，故应选用 Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 2I? 2Fe2+ + I2
(4) 因??(H+/H2) –??(Fe2+/Fe) > 0.2 V
???(NO3/NO) –??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V
=
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
?Fe + 4H+ +NO3== Fe
3+
+ NO + 2H2O
27. 10 分
(1) 能氧化Fe2+ 和H2O2。
2-+ 6Fe2+ + 14 H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr2O72-Cr2O7=+ 3HO + 8 H= 2Cr
2
2
+
2-43+
+ 3O2 + 7H2O
?
(2) 应选择 H2O2在碱性介质中作氧化剂。
= 2CrO+ HO + OH
第九章原子结构与元素周期律练习题
?2CrO-2 + 3HO22
一、选择题 ( 共12题 )
1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是??????????????（） (A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2
2. 关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是????????????????????????????（） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④
3. 试判断下列说法，正确的是???????????????????????（） (A) IA，IIA，IIIA族金属的M3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds区元素形成M+ 和M2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IVA族元素形成的M2+ 阳离子是18电子构型
(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型
4. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时??????????????（） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d与4s几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同
26
5. 下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是??????????????（） (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np6
6. 下列各组元素中，电负性依次减小的是??????????????????（） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对
7. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有?????????（）
(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个
8. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是?????????（） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne
9. 下列离子半径变小的顺序正确的是???????????????????（） (A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (B) Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- (C) Al3+ > Mg2+ > Na+ > F- (D) F- > Al3+ > Mg2+ > Na+
10. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是??????????????????????????????????（）
(A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p (C) 4f, 5d, 6s, 6p (D) 7s, 7p, 5f, 6d
11. 量子力学中所说的原子轨道是指????????????????????（） (A) 波函数?n,l,m,ms (B) 电子云 (C) 波函数?n,l,m
(D) 概率密度
12. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的电子具有的量子数是??????????????????????????????（） (A) 3，2，+1，+1? (B) 2，1，+1，-1 22 (C) 3，1，0，-1 2
二、填空题 ( 共 7题 ) 13.
Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为；Sc原子最外层电子的四个量子数依次为；P原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为，，和。
14. 29号元素Cu的电子构型为___________________________，价层电子的四个量子数分别是_______________________________________________________________________。
15. 第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d轨道为半满的+3价阳离子是___________。
16. 前六周期中电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。非金属元素的电负性大致在__________________以上。
17. 3d轨道的主量子数为____________，角量子数为____________，可能的磁量子数为
27
(D) 3，1，-1，+1 2____________________________，自旋量子数为____________。
18. 在下列空白处填入所允许的量子数: (1) n = 1，l = _____，m = _____； (2) n = 2，l = 1，m = _____；
(3) n = 3，l = 2，m = _____。
三、问答题 ( 共 3题 ) 19.
已知某元素的原子序数为25，试推测：
(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
20. 回答以下各问题:
(1) 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；
(2) 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态 n l m ms 最外层各价电子 (3) 分别画出此元素原子最外层px电子的轨道角度分布图及电子云径向分布图。
21.
写出原子序数为24、34的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。
第九章原子结构与元素周期律练习题（参考答案）
一、选择题 ( 共12题 )
1. (C) 2.(C) 3. (D) 4. (D) 5. (B) 6. (B) 7. (D)8. (C)9. (A)10. (B)11. (C)12. (A)
二、填空题 ( 共 7题 ) 13.
3, 0, 0,1(或?212 )；4, 0, 0,1 (或?21212)；3, 1, 0,1；3, 1, 1,1；3, 1, -1,1 222（后面三个空中，ms也可同时为?
）
28
14. [Ar] 3d104s1，
n = 4 l = 0 m = 0 ms= +1或-1 22n = 3 l = 2 m= 0,±1,±2 ms= +1，-1 2215. Si, S； 6, Fe3+。
16. F； Cs； 2.0。
17. 3； 2； +2,+1,0,-1,-2； +1(或-1) 22
18. (1) 0， 0。 (2) 0，±1 。 (3) 0，±1，±2。
三、问答题 ( 共 3题 )
19. (1) [Ar]3d54s2
(2) 此元素是第四周期ⅦB族元素，为Mn
(3) 此元素价层电子有5个d电子，属于d区元素，具有明显金属性。 (4) Mn的最高氧化态为+7，相应的氧化物为Mn2O7，属酸性氧化物。
20. (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 Ge , 锗, 第四周期, ⅣA族
(2) n l m 最外层各价电子 24s 4 0 0 4p2 (3)
-+ms 12 4 4 4 0 1 1 0 +1或-1,0 0或+1,-1
-1 2都是+1 2或都是-1 2Dr / nm
21.
原子序数 24 34
29
名称 铬 硒
符号 Cr Se
电子结构式 [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d104s24p4
周期 4 4
族 ⅥB ⅥA
2-+ 6e? + 14H+Cr2O72-/Cr3+) = 1.33 +?(Cr2O72Cr3+ + 7H2O
0.059lg [12]14 = 1.48 (V) 6所以反应可进行。
第十章共价键与分子间力练习题
一、选择题 ( 共 9题 )
1. 下列说法中正确的是?????????????????????????（） (A) 色散力仅存在于非极性分子之间 (B) 极性分子之间的作用力称为取向力
(C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
(D) 相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质
2. 下列物质的熔点由高到低的顺序为???????????????????（） a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 (A) a > b > c > d (B) b > a > c > d (C) b > a > d > c (D) a > b > d > c
??3. 下列关于O22和O2的性质的说法中，不正确的是?????????????（）
(A) 两种离子都比O2分子稳定性小
?? (B)O22的键长比O2键长短
?? (C)O22是反磁性的，而O2是顺磁性的
2? (D)O?2的键能比O2的键能大
4. 下列各组判断中，不正确的是??????????????????????（） (A) CH4，CO2，BCl3非极性分子 (B) CHCl3，HCl，H2S极性分子
(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 (D) CHCl3，HCl极性分子
5. 下列离子中具有顺磁性的是??????????????????????（） (原子序数：Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 ) (A) K+ (B) Mn2+ (C) Zn2+ (D) Al3+
6. BF3与NH3之间的结合力是??????????????????????（）
(A) 分子间力 (B) 氢键 (C)?键 (D) 配位键
7. 下列各分子中，偶极矩不为零的分子为??????????????????（） (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4
8. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成?键的是???????????????????????????????????（）
(A) 2s - 4dz2
(B) 2px- 2px
30
(C) 2py- 2py (D) 3dxy - 3dxy