9. 试判断下列说法，正确的是???????????????????????（） (A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的
(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大 二、填空题 ( 共 6题 )
10. 氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
2-11. 下列分子和离子 POCl3，SOCl2，和 SF4的几何构型分别是____________、S2O3ICl?2，
____________、____________、____________、____________。
-12. 现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2，
OHCHO
不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________； 有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。
13. 根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是 __________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。
14. 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：
(1)____________________， (2)___________________，(3)____________________。
15. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：
-PO34 ___________________，
? PbCl2 ________________， AlF36___________________。
三、问答题 ( 共 7题 )
16. 试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF3
17. 确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。
??(1) BF3?BF4?；(2) H2O?H3O+；(3) PCl5?PCl4；(4) PCl5?PCl6；
31
18. 二甲醚 (CH3—O—CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?
19. SiCl4沸点较高(57.6℃)，SiH3Cl沸点较低(-30.4℃)，为什么?
20. 说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F2 Cl2 Br2 I2
-220 -101 -7 113.5 m.p./℃
-188 -35 59 184 b.p./℃
21. 请填空回答： 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力 22.
请填空回答： 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对构型 分子空间构型 分子有无极性
BeCl2 H2S SF6 无 NH3 BBr3 第十章共价键与分子间力练习题（参考答案）
一、选择题 ( 共 9题 )
1. (D) 2.(B) 3. (B) 4. (C) 5. (B) 6. (D) 7. (C) 8. (B) 9. (A)
二、填空题 ( 共 6题 )
10. 方向，饱和，升高，较低
11.四面体形、三角锥形、角形、四面体形、变形四面体。
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12. PH3，H2S；HNO3，
OHCHO； HF2
-
13. 三角锥，直线形， V型，三角双锥， T 型
14. a. 能量相近 b. 轨道最大重叠 c. 对称性匹配
15. 正四面体形 V形八面体形
三、问答题 ( 共 7题 ) 16.
NF3 BF3 ClF3
N以不等性sp3杂化 B以等性sp2杂化 Cl以不等性sp3d杂化
三角锥 平面三角形 近似T型
取向力，诱导力，色散力 色散力 取向力，诱导力，色散力
17.
(1) (2) (3) (4)
BF3 ?
-BF4
H2O ? H3O+ sp3 ?sp3 V形?
三角锥形
?PCl5 ?PCl4 ?PCl5 ?PCl6
Sp2 ?sp3 平面三角形?
正四面体
sp3d?sp3 三角双锥形? 正四面体形
sp3d?sp3d2 三角双锥形? 正八面体形
18.因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。
19. 除了少数强极性分子(HF、H2O)外，大多数分子间作用力以色散力为主，色散力随分子量增加而增加。以上两分子SiCl4是非极性分子，SiH3Cl是弱极性分子，它们分子间作用力都是以色散力为主，又因SiCl4的相对分子质量> SiH3Cl的相对分子质量，所以前者的色散力大于后者，因而前者沸点高于后者。
20. 这些分子都是非极性分子，分子间作用力是色散力，而色散力随分子中电子数目增加，原子变大，外层电子离核较远，分子变形增加，所以色散力增加，因而熔、沸点逐渐增加。 21. NH3 BBr3 中心原子杂化轨道 不等性sp3 等性sp2 (注明等性或不等性) 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力
22. 10 分 (4014)
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三角锥形 有 有 取向力，诱导力，色散力；氢键 平面三角形 有 无 色散力 4014 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对构型 分子空间构型 分子有无极性
BeCl2 等性sp 直线形 直线形 无 H2S 不等性sp3 四面体形 V形 有 SF6 等性sp3d2 八面体形 八面体形 无 第十一章配位化合物练习题
一、选择题 ( 共7题 )
1. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为????????????????????????????（） (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
2. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为???????????????????（） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
3. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是?（） (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5
4. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是???????????????（）
(A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数
5. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是????????????（） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化
6.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为?????????????（） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. HCN的离解常数为Ka，AgCl的溶度积常数为Ksp，Ag(CN)2的稳定常数为K稳，反应 AgCl +2HCN
? + 2H+ + Cl?的平衡常数K为???????????（） Ag(CN)2?(A) Ka·Ksp·K稳
(C) 2Ka +Ksp + K稳
二、填空题 ( 共8 题 )
8. 下列生物配合物的中心金属离子分别为：
(1) 叶绿素：；
(B) Ka+Ksp+ K稳
(D) Ka2·Ksp·K稳
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(2) 辅酶B12：； (3) 铜蓝蛋白：； (4) 羧肽酶A：。
9.
配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。
10. Mn(acac)3的磁矩为4.90 B.M.，试指出：
(1) 中心原子氧化态______ ， (2) 中心原子的配位数______ ， (3) 中心原子未成对电子数_____， (4) 配合物的空间构型__________ ， (5) 中心原子的杂化轨道类型_____________ 。 注： acac-为乙酰丙酮根CH3CCHCCH3
OO-
11. 下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用<或>表示）
(1) [Cu(NH3)4]2+[Cu(en)3]2+ (2) [Ag(S2O3)2]3-[Ag(NH3)2]+ (3) [FeF6]3-[Fe(CN)6]3-
(4) [Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+
12.
根据价键理论填写下表： 配合物 磁矩/B.M. 中心体杂化轨道类型 [Cu(NH3)4]2+ Ni(CO)4 [Co(CN)6]3- [Mn(H2O)6]2+ Cr(CO)6 1.73 0 0 5.92 0 配合物空间结构
13. 第一系列过渡元素M2+ 最外层电子数为16，则该离子为____________ ，M属于
?2?________族，M2+ 与Cl?、CN?分别作用形成MCl24、M(CN)4配离子，这两个配离子中
M2+ 所采用的杂化轨道分别是___________和____________，配离子几何构型分别是__________________和_______________________。
14.四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别为_________________________和____________________________。
35