结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 6. 离子符号
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 8. 物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
第四节 化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2. 化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 3. 化学式的写法：
单质
纯净物
金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、A常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）
由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2
正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。
化合物 素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O
当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：
① 这种物质由哪种物质组成；
② 化合物中各元素的原子个数比是多少。 4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方
标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 5. 化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2
+5 -2
价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。
6. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如
P2
O5 → P2O5
-3 +5
7. 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
+3
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 8. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义） 1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
该元素的相对原子质量?原子个数4) 化合物中某元素的质量分数＝?100%
该化合物的相对分子质量5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
某化合物的质量?该元素的相对原子质量?原子个数?100%
该化合物的相对分子质量【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量
相同？
解：设需氧化铁的质量为x。
x?
90t。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
5656?2?100%?100t??100V?1656?2?16?35642 x??100%?100t??100r160x?90t 答：需氧化亚铁的质量为
6) 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
?原子个数某元素的质量＝某混合物的质量?纯度?该元素的相对原子质量?100%
该化合物的相对分子质量【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），
求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
100g?a%?
14?2?100%?100g?34.3%1?4?14?2?16?328100g?a%??100g?34.3%
80a%?98% 答：这种化肥的纯度为98%。
【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。
7) 有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能
是：
A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3 【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。 接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应该是最小数。
然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。
附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称 钾 钠 银 铜 钙 镁 钡 锌 汞 铁 锰 铝 氢 铵根 元素和根的符号 K Na Ag Cu Ca Mg Ba Zn Hg Fe Mn Al H NH4 常见的化合价 +1 +1 +1 +1、+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2**、+3 +2、+4、+6、+7 +3 +1 +1 离子符号 K+ Na+ Ag+ Cu+、Cu2+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Fe2+、Fe3+ Mn2+ Al3+ H+ NH4+ 元素和根的名称 氟 氯 溴 氮 氧 硫 磷 碳 硅 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 元素和根的符号 F Cl Br N O S P C Si OH NO3 SO4 CO3 PO4 常见的化合价 -1 -1、+1、+5、+7 -1 -3、+2、+3、+4、+5 -2 -2、+4、+6 -3、+3、+5 +2、+4 +4 -1 -1 -2 -2 -3 离子符号 F- Cl- Br- S2- OH- NO3- SO42- CO32- PO43- * 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
第五单元 化学方程式
第一节 质量守恒定律
一、 探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。 【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 ? 实验成功的关键：装置的气密性要良好。 ? 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。 ? 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过
大把瓶子弹开。
? 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 ? 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。 二、 探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。 【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
? 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。 三、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量
总和。
? 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 ? 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 ? 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的
质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
? 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 四、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 五、 质量守恒定律的应用：
? 求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
? 推断反应物或生成物的组成（化学式）； ? 判断反应物是否全部参加了反应。
六、 化学反应前后：
? 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。 ? 一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。 ? 可能改变——分子总数。 七、 化学反应类型
? 四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ? 氧化还原反应：
氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。 还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） ? 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
第二节 如何正确书写化学方程式
一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、 化学方程式的意义
? 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
? 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36
? 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
? 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 ? 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质
量的水。
四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定
律。 五、 写化学方程式时常出现的错误：
? 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 ? 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 ? 化学式书写错误。 ? 写错或漏写反应条件。
? 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化