教案
新课导入：（温故知新）
1、 新课导入：（温故知新）先让学生回忆几个问题：
（1）原子的构成
（2）分析氧原子和碳原子的构成； （3）化学反应的实质
接着出示氧化汞受热分解的微观过程的动画演示，让学生分析：
最后教师总结：不管是反应物氧化汞中的氧原子还是生成的氧气中的氧原子核内都有8个质子，于是我们可以把虽属不同物质但核内都有8个质子的氧原子归为一类称为氧元素。
〔学生类比分析〕在化学反应 碳+氧气 → 二氧化碳 中反应物碳和生成物二氧化碳中都含有碳原子，而且核内都有6个质子，那么把核内都有6个质子的碳原子归为同一类，称为碳元素。
再比如无论存在于石灰、石膏中的钙，还是钙片中的钙，它们的质子数也都相同。所以说这些物质中都含有钙元素。
〔讲述〕另外，通过前一节课的学习我们还知道原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内质子的数目。所以可以这样说；原子的核电荷数（即质子数）是区分一种元素与另一种元素的最本质的根据。
〔最后设问〕：同学们能否根据上述分析，得出元素的概念？ 新课讲解：
一、元素：
元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
也就是说碳元素就是碳原子的总称，氧元素就是氧原子的总称，还有氢元素、
氮元素、硫元素等.
〔指导学生自学〕阅读元素概念的有关内容并画出概念中的关键词句：（有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。） 〔教师进行分析〕 1、元素概念三个要素：
①具有相同核电荷数（即核内质子数）。②同一类原子. ③总称.
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这就明确说明了元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。也表明
了元素只论种类而没有个数的特点。
实战演练：1.元素是具有________的一类______的总称。一种元素与另一种元 素之间最本质的区别在于 ，能决定元素种类的是 。 2.氧化镁和氧气中都存在着______元素。
3.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 [ ]
A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素 2、、问题释疑：
为什么可用核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类呢？
由于同类原子核电荷数肯定相同，不同类原子核电荷数肯定不同，所以可用
核电荷数作标准对原子进行分类。同种元素的原子核电荷数相同，即核内质子数相同，但中子数有可能不同，也就是说同种元素的原子不一定是同一种原子，但肯定是质子数相同的同一类原子，故称“一类”原子。比如，我们学习过的相对原子质量，教材上明确说明它是以一种碳原子质量的1/12作为比较标准的，那么至少还有另外一种碳原子，实际上就是这样，教材注解上也有说明，作为标准的碳原子原子核内有6个质子、6个中子，还有另外一种碳原子，核内有6个质子、8个中子。可见，不管是哪种碳原子，它们有一个共同的特征就是质子数一样。
另外，不同类的原子核电荷数肯定不同，比如，碳原子与氧原子不同，它们的
核电荷数也不同。所以，人们就以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类，把具有相同质子数的一类原子称为元素。也就是说元素是一个描述某一类原子的种类概念。
实战演练：引导学生注意计量核电荷数时不管中子数，只要质子数相同的同种原子就是同
一种元素。
小结：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。故核电荷数的多少，是区别元素种类的根本标志。
到目前为止科学家已经发现了100多种元素，其中人造元素有十几种。它们组成了世界上已知的一千万种物质。但是元素在自然界里的分布并不均匀。如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨、锌、汞、锡、铅和锑。从整个宇宙来看，含量最丰富的元素是氢和氦，太阳几乎全由氢和氦组成。地壳（包括大气）中含量最丰富的元素是氧，几乎占地壳质量的一半，它广泛分布于大气、江海、河流、土壤、岩石中。至于生物体内，氧更是不可缺少的元素。硅是地壳中含量仅次于氧的元素，它大量存在于土壤和岩石中。
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下面我们就来了解一下元素在地壳中和人体中的分布情况。
3、知识拓展：（知识与实际相结合，激发学生学习化学的兴趣，引导学生记忆元素的名称）
（1）各种元素在地壳中的百分含量见图: (地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳)
自由阅读：书36页最后一段，了解地壳中的元素分布，知道地壳表层元素分布是不均一的，找出地壳中含量最多的四种元素：氧硅铝铁
有些元素在地壳中的含量很低，但它们对地球上的生物有着非常重要的意义。
例如，碳元素和氮元素分别只占地壳质量的0.007％和0.03％，但如果没有碳和氮，地球上的一切生物都将不复存在。
（2）人体也是一座元素的仓库。地壳中天然存在的化学元素几乎都能在人体中找到,下表列出的11种元素占了人体总质量的99.95％，这些元素是人体必需的常量元素（常量元素是指占人体总质量0.01％以上的元素。微量元素是指占人体总质量0.01％以下的元素。），人体中常量元素的含量： 元素 人体中的含量(%) 元素 氧 碳 氢 氮 65 18 10 3 钙 磷 钾 硫 人体中的含量(%) 元素 钠 氯 镁 人体中的含量(%) 1.5 1.0 0.35 0.25 0.15 0.15 0.05 一般的食物已能满足人体对这些元素的需要。如果人体缺少这些常量元素，就会发生各种疾病，如缺钙会造成肌肉痉挛、佝偻病、骨质疏松、发白等疾病。组成人体的还有20多种微量元素。例如铁、锌、铜、锰、碘等，它们占人体质量的0.05％以下。不少微量元素也是维持人体正常生理机能必不可少的物质。例如缺铁会发生贫血，缺碘会使甲状腺肿大（粗脖子病），这些几乎是众所周知的常识。现代医学已知，缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下，食欲不振、味觉减退等症状；缺锰会使骨和软骨异常，先天性畸形，头发脱色等。有些元素如铅、镉、汞等，当它们在人体中的含量超过允
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许量时，会使人中毒。例如铅会引起贫血，损伤胃肠道、大脑，还能损害孕妇和胎儿的健康。所以这些元素叫做有毒元素。
有毒元素常常通过呼吸道、消化道和皮肤接触等途径进入人体。例如含铅汽油燃烧产生的废气，含铅的油漆和用铅油封接的水管等，常能使人在接触过程中摄入铅。为此，我们要控制污染，保护环境，减少与有毒元素的接触，防止有毒元素进入人体。 承上启下：刚才我们阅读的氧、硅、铝、铁、镁、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等组成地壳的元素和组成人体的元素都是化学元素的中文名字，化学元素在不同的国家都有各国语言文字的名称。 为了应用和交流的方便，化学元素除各国语言文字的名称外，化学上还确定了一套统一的符号来表示不同的元素，称为元素符号。
二、元素符号 : 在化学上，用来表示各种元素的不同的符号叫做元素
符号。可以做一个这样的比喻，就像音乐家使用了世界公认的音符，谱写出各国都可以演奏的乐
章一样，化学家也采用了世界公认的符号表示组成物质的元素。
1、常见元素的名称及符号：
2、正确理解元素符号的意义:
例1：以“S”为例：
(1)表示一种元素。“S”表示硫元素。
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(2)表示这种元素的一个原子（微观意义）。“S”代表一个硫原子;如果表示几
个原子则在元素符号前加上数字。比如H: ①表示氢元素 ②表示一个氢原子 2H只表示两个氢原子.
例2: 结合几个实例讲解。元素名称，元素符号及其意义的结合，以便于学生更
好地运用。
为了表示2个氮原子，则可在氮元素的符号前加“2”，即：2N；也就是说，元
素符号即可表示一种元素，还可以表示此元素的一个原子，而元素符号前面加了数字则只能表示原子的数目，不能表示元素的含义。 〔设问〕说出下列符号的意义：Fe、2C。
〔讲解〕Fe表示：铁元素和1个铁原子；2C表示2个碳原子。 3、元素符号的规范书写：（一大二小）
国际上规定，元素符号统一采用这种元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。例如，
氧的拉丁文名称是Oxygenium，元素符号规定为O。 氢的拉丁文名称是Hydrogenium，元素符号规定为H。 碳的拉丁文名称是Carbonium，元素符号规定为C。 硫的拉丁文名称是Sulfur，元素符号规定为S。
如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。例如:Cu代表铜元素。Ca代表钙元素，等等。
在教师向学生说清如果元素符号只由一个字母组成的一律用大写，由两个字母组成的其中第一个字母大写，第二个字母用小写之后，教师念某些元素名称，让部分学生板演这些元素符号的写法。而在学生板演毕教师总结订正，指出哪些写法是规范的，哪些是不规范的。应强调指出：“ Cl ”不能写成“ CL”； “ Pb ”写成“ pb ”等使学生逐步养成正确书写的习惯。
实战演练：下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
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