高一化学上学期期末复习提纲
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界
不下载，是你的损失 一、物质的分类及转化
1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化
?氧化剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应?
?还原剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失→得） - 2×e
-100-1 2KBr + Cl2Br2 + 2KCl 还原剂 氧化剂 5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数
6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行） 7．离子方程式的书写：
（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；
1
单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）
（3）删：
（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）
二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
－
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
－
用符号：M表示，常用单位为g·mol1
mm，或n?，或m?n?M2、数学表达式： M?nM
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离 2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：L·mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。 五、物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm） 溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m） 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光
亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+
第二单元 研究物质的实验方法
一．物质的分离与提纯 方法 过滤 分离的物质 用于固液混合的分离 应注意的事项 一贴、二低、三靠 应用举例 如粗盐的提纯 2
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 如石油的蒸馏 萃取 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使如用四氯化碳萃取漏斗内外空气相通。打开活溴水里的溴、碘后塞，使下层液体慢慢流出，再分液 及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；分离NaCl和KNO3当蒸发皿中出现较多的固混合物 体时，即停止加热 蒸发 结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 二．常见物质的检验 1．常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，
其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3 2、常见气体和离子的鉴别： 物质 酸 碱 Cl- SO42- CO32- SO32- NH4+ Al3+ 方 法 ① 滴加石蕊试液； ②加Zn、Fe等金属 滴加酚酞试液 滴加AgNO3、HNO3 滴加稀盐酸酸化的BaCl2 先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 滴加盐酸产生刺激性气味气体 通入澄清石灰水 和强碱共热，产生刺激性气味气体 滴加氢氧化钠溶液 现 象 ① 试剂变红； ②产生可燃性气体 试液变红 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 先产生沉淀后又溶解 3
Fe3+ Fe2+ H2 CO CO2 SO2 O2 滴加KSCN或氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 点燃、产生的气体与石灰水反应 无色无味的气体通入澄清石灰水 刺激性气味气体，通入品红溶液 带水星木条 溶液变红或产生黄褐色沉淀 先产生白色沉淀后变黄褐色 有水珠出现 白色沉淀 变浑浊 褪色，加热后回复红色 复燃
3．溶液的配制及分析 （1）．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液) （2）．物质的量的浓度的配制：
计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：
（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：
将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：
(5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀； （8）装瓶，贴好标签。
第三单元 人类对原子结构的认识
一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变） 模型 年代 依据 主要内容 道尔顿 1803 元素化合时的质量比例关系 原子是不可再分的实心小球 汤姆生 1904 发现电子 葡萄干面包式 卢瑟福 1911 ɑ粒子散射 含核模型 玻尔 1913 氢原子光谱 行星轨道式原子模型 量子力学 1926 近代科学实验 量子力学 1. 核外电子排布规律： (1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）
(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。
二、原子的构成
4
表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。
1．几个重要的关系式
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数， 2．两个重要的概念
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
通电
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去 二、氯气的性质
1．物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1 : 2） 2．化学性质
（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2）Cl2与非金属反应
（3）Cl2与碱的反应：氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水
（4）氯水
成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）
氯水的性质
A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。
B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。
C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。 D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。
E．Cl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） F．氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
三．溴、碘的提取
1．溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I 实验 氯水与溴化钾溶液的反应 氯水与碘化钾溶液的反应 溴水与碘化钾溶液的反应 2．单质的物理性质
实验现象 溶液由无色变为橙黄色 溶液由无色变为黄褐(黄)色 溶液由无色变为黄褐(黄)色 化学方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 5