2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物
-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4 +6 S S S S
－－
SO42离子的检验：SO42 + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀
第二单元，生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的产生及转化
放电
途径一：雷雨发庄稼：N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮
高温高压
途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3
催化剂
（1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果 （2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润 （3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环保教育 二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨（如上）
加热
2.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
3.氨气的性质：易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但
成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。
与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 铵盐（NH4+）：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生NH3而挥发。
比NH3易于保存和运输，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）
4．喷泉实验：实验装置的工作原理？溶液变红色的原因？喷泉的发生应具备什么条件？ 三、硝酸的性质：无色，具有挥发性的液体 1．化学性质：
（1）不稳定性HNO3见光或加热会分解 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O （2）强氧化性HNO3是一种强氧化性的酸。
浓 HNO3： 一般生成NO2气体。 稀HNO3： 一般生成NO气体。
2．关于硝酸性质以及硝酸的工业制法（三步）的方程式见《高一化学方程式汇总》
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3．氧化还原反应方程式的配平：最小公倍数法（得失电子守恒）。
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