－1
，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是( ) A．反应后溶液中Fe物质的量为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C．反应后溶液中Fe和Fe物质的量之和为0.9 mol
D．由于氧化性Fe>H，故反应中先没有气体产生，后产生气体 答案 C
39.2 g
解析 Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2 mol、1.5 mol，n(Fe)＝－1＝
56 g·mol
3＋
＋2＋
3＋
3＋
0.7 mol，氧化性为HNO3>Fe>H，则
Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O 1 4 1 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 0.6 Fe＋2Fe===3Fe 1 2 3 0.1 0.2 0.3
单质铁完全反应，反应后的溶液中含Fe(0.2＋0.6－0.2) mol＝0.6 mol、0.3 mol Fe
＋
3＋
2
3＋
2＋
＋
－
3＋
3＋＋
，A错误，C正确；反应中没有H2生成，但有NO生成，反应时先有NO气体生成，后没有4．在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质
气体产生，B、D错误。
量增加3.2 g，则所得溶液中Fe和Fe的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．4∶1 答案 A 解析 n(Fe)＝
5.6 g
mol，生成NO的质量为5.6 g－3.2 g＝2.4 g，n(NO)－1＝0.1
56 g·mol
2＋
3＋
2.4 g2＋3＋
＝mol，设Fe和Fe的物质的量分别为x mol、y mol，则x mol＋y mol－1＝0.08 30 g·mol
＝0.1 mol、2x mol＋3y mol＝0.08 mol×(5－2)，解得x＝0.06、y＝0.04，所以所得溶液中Fe和Fe的物质的量之比为0.06 mol∶0.04 mol＝3∶2。
2＋
3＋
考点2 铜及其化合物
1．铜 (1)物理性质
铜是紫红色金属，具有良好的导热性、导电性和延展性。 (2)化学性质
2．铜的氧化物和氢氧化物
3．铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：
△
Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。
(2)无水CuSO4是白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据，但不适于作干燥剂。
△
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解：CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
(1)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
(2)区别红色物质Cu和Cu2O的方法：
向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。(×) (2)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生化学变化。(√) (3)过量的铜与浓硝酸反应一定没有NO生成。(×)
(4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。(×) (5)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu。(√)
(6)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。(√)
题组一 铜及其化合物的性质
1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( ) ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3 A．只有①或② C．只有①或②或③ 答案 D
解析 Cu与Fe作用：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe，H、NO3具有强氧化性，能使铜粉溶解。故①②③④均能使铜粉溶解。
2．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是( )
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 答案 C
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗铜，C错误。 题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 A B 式碳酸铜 铜表面易形成致密的氧化膜 向硫酸铜溶液中通入C 氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 蓝色硫酸铜晶体受热D 转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 答案 D
解析 稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 硫酸 陈述Ⅰ 铜绿的主要成分是碱陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜制容器可以盛放浓判断 Ⅰ对；Ⅱ对；无 Ⅰ对；Ⅱ对；有 －
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
＋
2＋
B．只有②或④
D．①②③④中任意一种
密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
4．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。据此回答下列各题：
(1)写出纯净物A的化学式：________，C的电子式：________，用来检验L中阳离子的试剂是________(该试剂焰色反应为紫色)。
(2)沉淀E可溶于过量________(填试剂名称)得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子：________(填化学式)。
(3)写出反应①的离子方程式：_________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
答案 (1)CuCO3[或Cu2(OH)2CO3] (2)氨水 [Cu(NH3)4] (3)Cu＋2Fe===Cu＋2Fe
(4)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
3＋
2＋
2＋
2＋
硫氰化钾
解析 周期表中原子半径最小的是H(X)、G为Cl2、L为FeCl3、B为CuCl2、E为Cu(OH)2、M为Cu、K为FeCl2、J为Fe、H为HCl、C为H2O、I为HClO，由Y、Z原子序数依次增大且Y、Z最外层电子数之和为10可推知Y为C、Z为O，所以D为CO2，A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
(4)F溶于稀硝酸，溶液呈蓝色，说明F为Cu2O，Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
Cl2点燃
(2)[2016·四川高考]常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。( )
(3)[2016·江苏高考]室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则Fe的氧化性比I2的强。( )
(4)[2016·全国卷Ⅱ]除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥。( ) (5)[2015·山东高考]向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe。( )
2＋
3＋
NaOH?aq?
(1)[2017·江苏高考]利用Fe――→FeCl2――→Fe(OH)2 实现物质间的转化。( )