(6)[2015·天津高考]在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe、无Fe。( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
解析 (1)Fe与Cl2反应生成FeCl3，故错误；(2)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，错误；
(3)Fe氧化I生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明Fe的氧化性强于I2，正确；(4)Cu可以和HNO3反应，错误；(5)检验某溶液中是否含有Fe，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，则含Fe，错误；(6)加入KSCN，溶液显红色，证明含有Fe
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3
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3＋2＋
，不能证明是否含有Fe，错误。
2．[2015·全国卷Ⅰ]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的
2＋
是( )
选项 A 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 B 将铜粉加入1.0 mol·LFe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块C 用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1 mol·L MgSO4D 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1－1－1现象 有气体生成，溶液呈血红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 较低 泼 结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe 金属铁比铜活3＋金属铝的熔点Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2 的小 CuSO4溶液 答案 D
解析 稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，B错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D正确。
3．[2015·四川高考]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中Na、NH4、NO3、Mg可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu＋S===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4 答案 A
解析 硫酸铜溶液显酸性，A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu或SO4
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反应，正确；CO2与CuSO4不反应，B错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C错误；硫酸铜与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，D错误。
4．[2015·上海高考]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )
A．NaOH
B．KMnO4
C．KSCN 答案 B
3＋
2＋
D．
2＋
3
解析 检验含有Fe的溶液中是否含有Fe时需利用Fe的特有性质，同时要考虑Fe
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2＋
2＋
2＋
对Fe的干扰。加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观
3＋
3＋
察有干扰，A错误；Fe具有还原性，若溶液中含有Fe，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，B正确；KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe的试剂，C错误；苯酚遇Fe显紫色，无法检验Fe，D错误。
5．[2016·全国卷Ⅱ]某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发
生
反
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－1
2＋
－1
2＋
3＋
2＋
应的离子方程式为
________________________________________________________。
答案 (1)防止Fe被氧化 (2)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe Fe 可逆反应
(5)2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O
解析 (1)Fe易被空气中的O2氧化为Fe，加入少量铁屑，可防止Fe被氧化。
2＋
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3＋
－
(2)Cl2可将Fe氧化，反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。
(3)Fe易被空气中的O2氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，阻止空气进入溶液干扰实验。
(4)实验②加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明含有Fe；实验①和③说明在I
－
2＋
2＋
2＋2＋3＋－
过量的情况下，溶液中仍含有Fe，证明该反应为可逆反应。
(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe被H2O2氧化成Fe。 6．[2016·四川高考]CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解
2＋
3＋
3＋
CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____________________。
(2)实验操作的先后顺序是a→_______→e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________。 【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是______________________。 答案 (1)干燥管 (2)cdb
(3)先变红，后褪色
(4)Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O (5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足
解析 (2)根据资料可知，由CuCl2·2H2O热分解制备CuCl要防止Cu被空气中氧气氧化，同时要抑制Cu的水解，故应先通入干燥的HCl以排尽装置中的空气，然后再加热使CuCl2·2H2O分解，最后必须在无氧环境中冷却，结合上述思路，操作的顺序为a→c→d→b→e。
(3)实验过程中，HCl会进入C中，另外当温度高于300 ℃时，试管中发生反应：
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－
－
>300 ℃
2CuCl2=====2CuCl＋Cl2↑，故进入C的气体既有HCl又有Cl2，所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。
(4)根据(3)可知进入D中的气体有HCl和Cl2，则装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。
(5)①根据资料可知，含CuCl2杂质的原因是CuCl2没有完全分解，而造成此现象的原因是加热温度偏低或加热时间不足。②由资料图可知，CuCl2·2H2O直接加热生成Cu2(OH)2Cl2，再受热分解产生CuO，故原因是通入HCl的量不足。
7．[2015·四川高考(节选)]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是____________________________。 (2)检验第Ⅱ步中Fe是否完全还原，应选择________(填字母编号)。 A．KMnO4溶液 C．KSCN溶液
答案 (1)Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O (2)C
解析 (1)Fe2O3溶解于稀H2SO4中，生成Fe2(SO4)3。
(2)检验第Ⅱ步中Fe是否完全被还原，即检验溶液中有无Fe，故可采用KSCN溶液，C项正确。
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3＋3＋
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B．K3[Fe(CN)6]溶液
一、选择题(每题6分，共72分)
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．Cu B．Na C．Fe D．Al 答案 D
解析 金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。
2．下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 答案 B
解析 A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋NO3===Cu＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 答案 D
解析 Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO，A错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH4与OH间的反应，B错误；CH3COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆成离子形式。
4．[2017·哈尔滨模拟]某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 答案 D
解析 铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误。
5．下列关于Fe、Fe的说法错误的是( ) A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓
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