专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
试卷一
1．下列说法正确的是（ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由三个氧原子构成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一种混合物
2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是 （ ） A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16） （ ） A．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5NA
D．1L 0.1mol·L醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA
4．以下有关分散系的说法，正确的是（ ） A．盐酸不是分散系而溶液 B．分散剂即是指水
C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系 D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态
5．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
6．下列叙述正确的是 （ ） A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（ ）
A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol
8．下列说法正确的是 （ ） A．1mol氧的质量是16g·mol B．Na的摩尔质量是23g·mol C．CO2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2g·mol
9．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（ ） A．SiO2摩尔质量是60
B．1mol SiO2中约含有1mol O2
C．1.5mol SiO2中约含有18.06×10个氧原子 D．1mol SiO2的质量是60g·mol
-1
23
-1
+
-1-1
-1
10．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ）
A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热
12．关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体粒子不能透过滤纸 C．胶体一定是混合物 D．胶体一定是液体
13．下列说法中错误的是（ ）
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L B．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4L C．气体摩尔体积约为22.4L·mol
D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 （ ） A．原子数 B．体积 C．中子数 D．质量
15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（ ）
A．温度和压强 B．所含微粒数目 C．微粒本身大小 D．微粒之间的距离
16．下列判断中正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L B．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L D．常温常压下，1mol氧气的质量为32克
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA B．18克水所含有的电子数目为NA
C．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA D．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA
18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下分散系中的（ ）
A．溶液 B．县浊液 C．乳浊液 D．胶体
19．据报道2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物 C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
20．1985年，科学家发现一种新的分子组成物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法不正确的是（ ） A．它的式量为720 B．它是一种单质
C．它是一种化合物 D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧中燃烧的产物相同
-1
-1
21．下列物质在常温下体积受压强影响最大的是 （ ） A．水 B．空气 C．NaC1 D．酒精
22．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CC14是一种代化合物 D．这个反应是置换反应
23．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，6.02×10个分子所占的体积约是22.4L B．0.5mol氢气所占的体积约为11.2L C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
D．标准状况下，28g CO 和N2的混合气体的体积约为22.4L
24．50mLBaCl2溶液所含有的Cl，与20mL 0.5mol·L的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（ ） A．1 mol·L B．0.8 mol·L C．0.2mol·L D．0.1mol·L
25．在某溶液中有K、H、SO4、NO3，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
26．下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大于10m B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH)3 ↓+3HC1 C．用平行光照射NaC1溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同 D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
27．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L
28．下列物质一般不参加复分解反应的是（ ）
A．CuSO4 B．KNO3 C．Fe2O3 D．H2SO4
29．某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体。分解反应的化学方程式为：2A加热B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A．7d B．5d C．2．5d D．2d
30．将8g SO3加入x g水中，所形成的溶液中SO4和水分子的个数比为1：5，则x 的值为 A．90 B．27 C．10．8 D．9
31．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl 、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，所需三者的物质的量依次 是（单位为：mol）（ ） A．2，54，24 B．54，2，24 C．32，50，12 D．16，50，24
32．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的1/4，则原混合气体可能是（ ）
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
2--7
+
+
2---1
-1
-1
-1
--1
23
33．下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（ ） A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
34．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2（a，b都是正整数，且a≤5， b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A．14.4g·L B．8 g·L C．5.6 g·L D．7.2 g·L
35．两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
36．一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上的更简单的物质，则这种物质一定属于（ ） A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物
37．由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则原混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁\
38．某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ） A．28 B．30 C．32 D．44
39．“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） （ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
40．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是：（ ）
A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L
41．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+HCl D．BaCl2+La(NO3)3
42．同温同压下，当反应物分解了8%时，气体总物质的量也增加8%的是（ ）
A．2NH3（g） N2(g) + 3H2(g) B．2NO（g） N2(g) + O2(g) C．2N2O5（g） 4NO2(g) + O2(g) D．2NO2（g） 2NO2(g) + O2(g)
43．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ） A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
第二单元 研究物质的实验方法
试卷二
1． 下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量NaSO4 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe
D．用溶解过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
2+
-1
-1
-1
-1
2．下列叙述错误的是
A．化学是一门实用性很强的科学，支持了高技术的快速发展
B．化学是一门探索那些肉眼看不见的粒子──原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界的科学 C．实验是学习化学、体验化学和探索化学过程的唯一途径
D．运用像试管、烧杯、酒精灯等一类简单器具进行实验，从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的吸收和释放等现象，可推断体系的变化本质，研究物质构成的奥秘
3．2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环 保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是 A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质 B．回收废电池，减少对环境的污染 C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药 D．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
4．下列实验可行的是
A．通过适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘
5．下列物质的分离方法不正确的是 A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用水冲洗的方法从沙里淘金
6．在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是 A．温度计 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质──结晶、重结晶 B．除去食盐中的泥沙──过滤
C．除去KCl中的K2CO3──加适量盐酸 D．除去碘水中的水──升华
8．下列物质的检验方法正确的是
A．I2──淀粉 B．Ｈ──酚酞
C．OHˉ──蓝色石蕊试纸 D．Clˉ──盐酸酸化的AgNO3
9．水资源非常重要，联合国确定2003年国际淡水年。海水淡化的海岛地区提供淡水的重要手段。海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
10．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
11．下列分离方法中发生了化学反应的是
A．油和水的分液 B．沙里淘金 C．蒸馏法海水淡化 D．除去CO2中混有的SO2
+