A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨
10．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④ Mg2N3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3 A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥
11．加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是 A．CO3 B．AlO C．SO3 D．NH4
12．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是
A．NaAlO2 溶液 B．澄清石灰水 C．CaCl2 溶液 D．硝酸银溶液
13．要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．硝酸银溶液
14．下列条件下最终能得到氢氧化铝的是 A．将铝粉溶于冷水中 B．氧化铝与水混合加热
C．过量的氯化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中 D．过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氯化铝溶液中\
15．在铝热反应中，铝粉的作用是
A．氧化剂 B．催化剂 C．氧化剂 D．既是氧化剂又是氧化剂
16．区别镁和铝，最好采用的方法是
A．投入沸水 B．投入冷水中 C．投入盐酸中 D．投入烧碱溶液中
17．表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
18．下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是 A．用AlCl3与纯HNO3反应
B．用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应
C．用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3 D．用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3
19．下列四种化合物①碳酸氢镁 ②氢氧化铝 ③偏铝酸钠 ④硫化铵，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A．① B．②③ C．②③④ D．①②④
20．下列物质的用途中，不正确的是
A．纯碱：制玻璃 B．小苏打：发酵粉主要成份
C．过氧化钠：制氧气 D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
21．在强酸性溶液中能大量共存， 并且溶液为无色透明的离子组是
2-2-2-+
22．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe+Cl2=2Cl-+Fe B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al+3OH-=Al（OH）3
23．下列离子方程式不正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al+4OH-=AlO+2H2O B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4 C．往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3↓+ NH3·H2O = NH4+AlO2+H2O
D．往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2+2H2O+CO2= Al（OH）3↓+HCO3
24．将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L氯化铝溶液中，可观察到的现象是 A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 D．无任何现象
25．现有100ml 3 mol·L-NaOH溶液和100ml 1 mol·LAlCl3溶液，如进行以下两种操作①NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中 ②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中 的结果是 A．现象相同，沉淀的质量不等 B．现象相同，沉淀色质量也相等 C．现象不同，沉淀质量不等 D．现象不同，沉淀质量也不等
26．称取两份铝粉，第一分加足量的浓NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量比是
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
27．下列反应方程式中，正确的是
A．碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg+2OH= Mg(OH)2↓ B．铝和过量的烧碱溶液反应：Al+2OH= AlO2+H2↑ C．铝和稀硫酸溶液反应：Al+H= Al+ H2↑
D．氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4
28．我国最近报道的高温超导体材料中，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是
A．铊是银白色金属
B．Tl（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 C．能形成+3价的化合物 D．与稀硝酸作用生成硝酸盐\
29．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯后杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色
2+
+
3+
--2+
-1
-1
-1
--
+
-
3+
+
3+
2-3+
+
3+
--2+
3+
第二单元 铁铜的获得及其应用
试卷九
1．下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是 A．Cu + FeCl3（溶液） B．Na + FeSO4（溶液）
C．Al +Fe3O4（高温） D．Ag + FeSO4（溶液）
2．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 A．CaO溶于水 B．红热的铁粉和水蒸气
C．金属钠投入水中 D．Na2O2投入水中
3．为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A．浓氢氧化钠溶液 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物
A．FeCl3溶液 B．CuSO4 C．MgCl2 D．盐酸
5．下列有关纯铁的描述正确的是 A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿的空气中比生铁易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，溶液会变为红色的是
A．硫酸 B．氨水 C．硫酸锌 D．氯化铜
7．下列说法正确的是 ①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水 ②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水 ③氧化铝是两性氧化物 ④氢氧化亚铁灰绿色 ⑤氢氧化铁为红褐色 ⑥铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥
8．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
9．将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是
A．铁粉有剩余 B．Fe3+ 全部被还原 C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加
10．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是 A．升热慢，退热也慢 B．烹饪的食物中可获得有益的铁质 C．生产过程简单，价格便宜
D．生铁中含碳元素，因而有对人体有益的有机物
11．由于易被氧化不宜长期存放的是
A．高锰酸钾溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硫酸钠溶液
12．下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是 A．过量的Fe与稀硝酸反应 B．Fe与过量的稀硝酸反应
C．Fe与稀盐酸反应 D．Fe与冷的浓硫酸反应
13．把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是
A．MgCl2 B．H2SO4 C．Fe2（SO4）3 D．AgNO3
14．不能由单质直接化合而得到的化合物有
A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2
15．下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是
A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．AgNO3溶液 D．Fe2（SO4）3
16．下列叙述中，正确的是
A．含有金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17．人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe转化为Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
18．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔和物，根据下列四种金属的熔沸点：
其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
19．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
20．为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法 A．将它与直流电源负极相连 B．将它与直流电源正极相连
C．将它与铜板相连 D．将它与锌板相连
2+
2+
3+
21．下列举措不能防止或减慢钢铁腐蚀的是 A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰或铬等金属，以改变钢铁的结构 D．将钢铁制品与电源的负极相连接
22．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Fe、NH4、SCN、Cl B．Na、H、AlO-、SO4 C．Fe、Fe、Cl、NO3- D．Fe、NH4、Cl、OH
23．下列说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，正个反应过程的颜色变化是： 浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量稀HCl和过量的NaOH溶液。 充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）前者小于后者
24．下列事实不能用电化学理论解析的是
A．轮船水线以升秒 的船壳上装上一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存
C．将大型钢铁水闸与电源的负极连接可保护水闸 D．镀锌铁比镀锡铁耐用
25．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用范围光。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是 A．它们的组成元素相同 B．它们的耐腐蚀性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质一样
D．构成不锈钢和普通钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
26．制印刷电路时常用的氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中铁、铜都有 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中有铜无铁 D．烧杯中有铁无铜
27．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2。该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
28．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，放置一段时间后有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 A．氢氧化铁，氧化铁 B．氢氧化亚铁，氧化亚铁
C．氢氧化亚铁、氢氧化铁，四氧化三铁 D．氧化铁，氢氧化铁
2+
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