无机框图推断的思路与技巧
1、题型“三特点”：
“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。 2、解题“五步曲”:
（1）审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。 （2）找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等
多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。 （4）验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 （5）答: 按题目的要求写出答案。 3．常见“题眼”归类解析
方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色
特征现象：
（1）焰色反应：Na（黄色）、K（紫色）；
（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2(加热后不恢复红色) （3）特殊颜色：
有色溶液：Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4(紫色)；
有色固体：红色（Cu,Cu2O,Fe2O3等）；红褐色[Fe(OH)3];蓝色[Cu(OH)2];黑色（CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS等）；浅黄色（S或Na2O2或AgBr）；黄色（AgI）；白色[Mg(OH)2、Al(OH)3(胶状)、CaCO3,BaSO4,AgCl等]
有色气体：Cl2(黄绿色)；溴蒸气（红棕色）；NO2（红棕色）
（4）特殊变化：如①Fe：加碱能产生沉淀且由白→灰绿→红褐色的离子；②NH3：唯一能使酚酞变红的气体；③Fe:遇SCN得血红溶液的离子；遇酚氧离子（C6H5O）得紫色溶液的离子。
（5）特殊性质：如，既不溶于水也不溶于稀硝酸的有色物质——AgCl,BaSO4(白色)；AgBr（浅黄色）；AgI（黄色）等。 例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
--2+
3+
2+
3+
2+
-+
+
(1)写出B的电子式：____________________________________。 (2)写出生成E的电极反应式：_ _，
反应⑤的现象是__ _。 (3)反应①的化学方程式是__ ___， 在实验室中引发反应④的操作是_ __。 (4)反应⑥的离子方程式是_ __。
1
方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象：
1..焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
空气3.白色沉淀[Fe(OH)2]????红褐色[Fe(OH)3]（由白色→灰绿→红褐色）
4.在空气中变为红棕色：NO
5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 8.其他特色反应：
CO2
O2↑+Na2CO3
?（1）与Na2O2反应? H2O
?O2↑+NaOH
（2）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（有淡黄色沉淀生成）
电解
?H2O H2↑+O2↑ ?
电解 ?（3）电解?Al 2O3(熔融) Al+O2↑
? 电解 ?NaCl溶液 NaOH+Cl2↑+H2↑ ? 催化剂
2FeCl3+Fe=3FeCl2;C+CO2 2CO
（5）特殊的置换反应：2Mg+CO2 点燃2MgO + C 高温
（4）典型归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;4NH3+6NO ======5N2+6H2O；
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 2H2O+2F2=4HF+O2
高温
铝热反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
例2、根据下图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
A. B. C. D. E.
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1高温高压催化剂
2．催化剂、加热
2
气体 单质盐酸 A B某溶液 溶液 F溶液 C HNO3 AgNO3 (焰色反应呈浅紫色)
白色沉淀 红褐色沉淀D 盐酸 白色空气中 沉淀 单质A E溶液 3．电解 2H2O电解H2 +O2
例3、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ； C： 。 （2）写出A→D的化学方程式 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。 方法四、根据特征转化关系推断 知识准备：
1、掌握一些特别的连续变化关系 （1）
O2O22OA???B???C?H???D(酸或碱)
OO2O?H???HNO3
A +E 催化剂，加热 D F +B+GI B 通电 E 点燃 H 加热 +GC +G高温 22???NO???NO2①NH（气体）3???SO2②H2S（气体）O2O2O22O???SO3?H???H2SO4
???CO???CO2③C（固体）O2O2O22O?H???H2CO3
2O?H???NaOH
???Na2O???Na2O2④Na（固体）?强酸?????气体B
（2）A— ?强碱??????气体CA、为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 B、 受热分解产生2种以上气体的反应
△
?NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3↑+CO2↑+H2O △ ?铵盐?NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑+SO2↑+H2O
?NHHS[(NH)S]△
NH3↑+H2S↑ 442?
C、 A? A一定是弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3等。
??强酸 强碱
3
2、与碱反应产生气体 ?铵盐：
碱?NH4???NH3??H2O
??Al、Si?OH???H2?? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2????三角转化关系
例4、已知A为酸式盐，
应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 （4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。 方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、工业制取漂粉精 9、工业制水煤气 10、硅酸盐工业
例5、已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有
如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。
4
B为某二价主族金属
元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反
试回答：
（1）写出化学式：K： H： 。 （2）反应⑦中A溶液显示的性质是： （填序号：A、氧化性；B还原性；C、酸性；D、碱性） （3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为： 。 （4）写出下列反应的离子方程式：反应② ； 反应③ ；反应⑤ 。 方法六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，
NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；
化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
例6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________； (2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；D＋丙：______________________________。 ［知能训练］
1、.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_________ 。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 __ ________。 （2）反应①的化学方程式是 。 反应②的化学方程式是 。 反应③的化学方程式是 。
2、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反
应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)： 请填写下列空白：
(1)A是 ，C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 (3)E与F反应的化学方程式是 。 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。 3、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
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