将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。 （2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。 （3）① H2O2分子的电子式： 。
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。 4．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
(1)写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H ． (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂．
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 ．
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： 。 5．据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷的浓硝酸。
（1）D是__________；G是__________。（填化学式）（2）元素C位于周期表中第__________周期__________族。 （3）写出下列反应的离子方程式
B+浓盐酸_____________________________。G+NaOH溶液___________________________。 （4）单质C不与冷的浓硝酸反应的原因是__________________________。 6．途中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。 (1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：①________，④_________，⑧______。 (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
—
①＋OH→ ⑤通电－→_ ①＋⑥—→ ⑨＋空气→
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7．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：?
粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 a 单核 一个单位正电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
I 四核 0 e 双核 一个单位负电荷
请填写下列空白：?(1)写出下列物质的化学式：B： ；J：_________。 (2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。?②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
8．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图： 请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________； (2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________________________； 丙溶液呈碱性的原因_____________________；
(3)写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁___________________________； ②己溶液＋丙溶液→丁_____________________。 9．单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。
(2)用化学方程式表示下列转化过程 B＋H2SO4→C＋D：_________________。
I露置在空气中转化为F：___________________________。
(3)G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是 _________ mol或_________mol。
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10．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的名称或化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。 （2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；G→E： 。
11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。（3）反应④的离子方程式为： 。
12．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白： B溶E ＋氧气 ② F ＋氧气 G A 原电池 反应① D溶操作电解 D无水晶熔融 ③ ＋C X ＋氧气⑥ ＋Y高温⑦ C Y ④ A ⑤ △ 氯气 H G 浓溶液 （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。（4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）原电池反应①中正极的电极反应式为 . 13、用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图(其他物质均略去)。
根据右边关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)写出混合物分别与水反应的化学方程式：__________。
(3)加热后，若只得到一种固态化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________。
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14．下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体， E为黑色固体，I为红色沉淀, J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。
根据以上转化回答下列问题：
H2O B B E A的溶液 条件1 D 过量的 N溶液 C D A B P B N F B G 有机物1 加热 I H 点燃 J H2O D L K M 点燃 （1）转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 ，I的名称是 。 （2）C与D的浓溶液反应的化学方程式是 。 （3）写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式 。 （4）F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是 ，
选用这一条件的理由是 ，在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是 。
15、(2004南通调研考试) A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________，其中A的化学式是________________。
(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________。 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是_______________________________________。在反应③中，若生成l mol D，则转移电子数目为______________。 16．下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去。B、E常温下为气态单质。
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BΔ X 催化剂△ACDX水溶液△ E滴有酚酞的NaOHaq无色溶液X水溶液
根据以上转化关系回答：
（1）判断物质名称：X E C （2）写出A与X反应的方程式 （3）E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是
① ② 简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因:
。
17、如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常
见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．
填写下列空白：
（1）E是________（化学式），Y元素在周期表中的位置是________．
（2）用电子式表示W的形成过程__________________________________________． （3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________． （4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：______________________．
18、饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或
生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。
按照反应过程，分析下列问题。
（1）确定物质化学式：W 、C 。
（2）书写饱和盐溶液W的电解化学方程式： 。 （3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目：
① 、② 。
（4）书写反应③的离子方程式：③ 。
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