第三节 羧酸 酯
教学目标：
1.认识酯典型代表物的组成和结构特点。
2.根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。 教学重点: 酯的组成和结构特点。 教学难点: 酯的水解反应。
探究建议: ①实验：乙醇的酯化；乙酸乙酯的水解。②实验：自制肥皂与肥皂的洗涤作用。③阅读与讨论：乳酸、磷脂的结构、性质特点和营养作用。 课时划分：一课时 教学过程：
[复习提问]写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热。 [学生活动]评判黑板上的化学方程式，检查自己书写的化学方程式。 [设计意图]对学过的知识进行查漏补缺，由有机物的衍生关系引出乙酸。 [设问]上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？
[板书]
[引入]这一节课我们就来学习羧酸、酯 [板书]第三节羧酸、酯
[自学]P60第1、2自然段，提问： 1、羧酸的官能团，称为基。
2、酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？ 3、羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？ 4、饱和一元羧酸的通式为？ [回答]
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
[板书] 一、羧酸
1、分类：脂肪酸、芳香酸或一元酸、二元酸。 2、分子式：C2H4O2、结构式：16.6℃以下为针状晶体。
[思考]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 [投影]
；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在
[填一填]1、羧酸的官能团为：，通式为：代表物乙酸的化学式为：。核磁共振氢谱有个吸收峰，峰的面积比为：。说明乙酸中有种H原子，数目比为：。所以乙酸的结构简式为：。
科学探究1：乙酸的酸性——提出问题，根据要求设计实验。
[问题] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案①证明乙酸有酸性；②比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
[提供药品] 镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸苯酚紫色石蕊试液无色酚酞试液等。
[要求] 以学习小组为单位，收集并探讨实验设计的可行性，并写出相应的实验报告。
科学探究2：酯化反应机理
[设问]在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？（学生充分思考和讨论，提出设想）
[回答]用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的氢氧原子，醇脱去羟基上的氢原子。
[讲述] 关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，化学史上科学家们确实有上述两种不同的看法，后来有科学家将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质（按方式二脱水，即：酸脱氢氧醇脱氢）。
用以证明酯化反应实质的这种实验方法叫做“同位素示踪法”，这是一种先进的实验方法。
[板书]3、酯化机理：酸脱氢氧、醇脱氢
[练一练]2、写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？
思考、回答并找两名同学到黑板上板书。 1．CH3COOH+HOCH2CH3 2．HCOOH+HOCH2CH3 RCOOH+HOR'
CH3COOC2H5+H2O HCOOC2H5+H2O
RCOOR'+H2O
[自学]P62第1自然段。 [投影]
[试一试]3、填空：
酯的通式为：，与互为同分异构体。分子式为。核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为：。说明乙酸乙酯中有种H原子，数目比为：。乙酸乙酯的结构简式为： 4、按溶解性和密度给乙酸、乙酸乙酯、乙醇、乙醛、苯酚、四氯化碳、苯分类？ [板书]二、酯
1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。 [投影]酯类化合物的存在：
[填空]5、低级酯存在于______________，是有____________________气味的液体。如梨中含有______________（其结构简式_________________）苹果和香蕉中含有__________________（其结构简式_____________、_________________）。 [板书]2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。 [科学探究]（1）怎样设计酯水解的实验？ （2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？ 讨论酯水解实验的设计方案。
[评价]对学生的设计方案进行评价，并指导学生按以下方案进行实验。 指导（1）温度不能过高；（2）闻气味的顺序。 学生分组实验
闻气味的顺序及现象：
Ⅳ中几乎无气味、Ⅲ中稍有气味、Ⅱ中仍有气味、Ⅰ中仍有气味 推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯发生了反应。 [设问]（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）
（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4） （3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？ 思考后回答并互相补充：
（1）碱性条件好，碱作催化剂，它与生成的酸反应减少生成物的量，使可逆反应向右进行的程度大。
（2）H2SO4作催化剂好，浓H2SO4不仅起催化剂作用，还兼起脱水剂作用，使可逆反应 向右进行。
（3）有机分子间的反应进行较慢，许多有机反应需加热和催化剂条件，与无机离子间反应瞬间即可完成有区别。 [板书] 3．酯+水
酸+醇
CH3COOH+CH3CH2OH H2O
让学生写出酯发生水解反应的化学方程式（以通式表示羧酸和醇）。 [试一试]写出C3H6O2有可能的结构简式？ 1、具有酸性的为： 2、能发生银镜反应的是： 3、能和氢氧化钠反应的有： 4、能和碳酸氢钠反应的是：
[思考与交流]乙酸和乙醇的酯化反应是可逆的，在制取的实验中如何提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取那些措施？
CH3COOCH2CH3＋H2O