2018-2019年高中化学宁夏高考检测试卷【90】含答案考点
及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 编号 A B C D
【答案】D 【解析】
试题分析：A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠是强电解质，错误；B、天然橡胶是混合物，石膏是纯净物，二氧化硫是非电解质，错误；C、氯气不是电解质也不是非电解质，错误；D、胆矾是纯净物，玻璃是混合物，碳酸是弱电解质，氨气是非电解质，正确，答案选D。 考点：考查对纯净物、混合物、电解质、非电解质的判断 2.下列比较正确的是 A．电负性：As>S>P
C．熔点．BN> CCl4> MgBr2 【答案】B 【解析】
试题分析：A、根据元素周期律判断S的电负性大于P，P大于As，错误；B、同周期元素第一电离能随原子序数递增而逐渐增大，N的2p轨道是3个电子，是半充满状态，属于稳定状态，属于第一电离能大于O，第一电离能F>N>O，正确；C、BN是原子晶体，MgBr2是离子晶体，CCl4是分子晶体，所以熔点．BN> MgBr2 >CCl4，错误；D、乙醇分子中含有醇羟基，易溶于水，其次是乙醛，溶解度最小的是苯酚，错误，答案选B。 考点：考查电负性、第一电离能、熔点、溶解性的判断
B．第一电离能F>N>O
D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇
纯净物 明矾 天然橡胶 冰 胆矾 混合物 蔗糖 石膏 王水 玻璃 弱电解质 NaHCO3 SO2 H2SiO3 H2CO3 非电解质 CO2 CH3CH2OH Cl2 NH3 3.下列有关离子的说法正确的是
A．H、NO3－、Fe、Na四种离子在溶液中能够大量共存
－－+
B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子
D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子 【答案】C 【解析】
试题分析：A、在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe＋，二者不能大量共存，A不正确；B、次氯酸是弱酸，离子方程式中应该有化学式表示，且氯气溶于水与水的反应是可逆反应，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比＝1:2，所以1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子，C正确；D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，这说明产生的沉淀是碳酸钙，生成的气体是CO2，但CO32－和HCO3－均能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，D不正确，答案选C。
考点：考查离子共存、离子方程式、过氧化钠结构以及碳酸根离子检验
4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/ mol·L为 A．（y－2x）/a， 【答案】D 【解析】
试题分析：使Cl离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl)= ymol，使Ba＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na)=\－x)mol，所以原溶液中的：考点：考查溶液电中性的基本知识。 5.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．K、Al、SO42―、NH3·H2O
+――
C．Na、CH3COO、CO32―、OH 【答案】C 【解析】
试题分析：Al与NH3·H2O容易发生复分解反应，生成白色胶状Al(OH)3沉淀，故A错误；H
+―
与HCO3―容易发生复分解反应，生成二氧化碳气体和水，故B错误；Na、CH3COO、CO32―、
3+
+
+
3+
＋
－
－
＋
－1
－
+2++
2
2
B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。
22
B．NH4+、H、NO3―、HCO3―
++
D．Na、K、SO32―、Cl2
+
OH之间不能发生复分解反应、氧化还原反应，故C正确；在水溶液中，SO32―与Cl2容易发
―+
生氧化还原反应，生成Cl、SO42―与H，故D错误。
考点：离子共存的判断题，重点考查铝离子的主要性质或氢氧化铝的制备方法、碳酸氢根离子的主要性质、亚硫酸根离子的还原性等。 6.关于下列装置说法正确的是（ ）
―
A．装置①中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
2+
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe生成 【答案】B 【解析】
试题分析：装置①中锌是负极，铜是正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K移向CuSO4溶液，A不正确；装置②中a电极与电源的负极相连，是阴极，溶液中的氢离子放电，从而破坏a电极附近溶液中水的电离平衡，溶液显碱性，选项B正确；精练铜时粗铜和电源的正极相连，做阳极，装置③中d应该是粗铜，选项C不正确；装置④中锌的活泼性强于铁的，锌是负极，铁是正极，锌失去电子，溶液中的氧气得到电子，D不正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的综合应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，紧扣教材，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合有关的装置灵活运用、分析、判断姐。 7.关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )
A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维 B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑ D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂 【答案】D 【解析】
试题分析：普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查硅及其化合物的性质和用途
+
+
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，属于常识性知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是记住硅及其化合物的性质、用途，然后灵活运用即可。
8.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH) = 1×10mol·L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L的某一元酸HA溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，
--+
则反应后的混合液：2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应
+2--后的混合液：c(Na)>2c(R)+c(HR) 【答案】C 【解析】
试题分析：溶液中由水电离出的c(OH) =c(H)，加入酸和碱都会抑制水的电离，故某溶液中—-a-1
由水电离出的c(OH) = 1×10mol·L，若a>7时，则该溶液的pH可能为14-a，也可能为a，
+
故A选项错误；等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na) =\
-1-1
c(SO32-) + c(HSO3-) +2 c(H2SO3)，故B选项错误；将0.2mol·L的某一元酸HA溶液和0.1mol·L
--+
的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)，C正确；pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
+2--反应后的混合液：c(Na)<2c(R)+c(HR)，故D错误。符合题意的选项为C。 考点：溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系
点评：本题考查溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系，需要学生在熟悉电离反应的同时掌
握粒子守恒原理。
9.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )
—
+
-1
-1
+
—
-a
-1
A．电解初期，石墨电极上有H2产生 B．整个电解过程中，H的浓度不断增大 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4【答案】B 【解析】
试题分析：铜作阳极，Cu-2e=Cu，石墨作阴极，2H+2e=H2；A项正确；B项整个电解过程中，H的浓度不断减小，错误；C项电解一定时间后，铜离子浓度变大，石墨电极上有铜析出；D项正确。
＋
＋
CuSO4＋H2↑
-2++-
考点：考查电解原理。
点评：学会判断电极及熟练书写电极反应。
10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
-1
D．1L0.1mol·LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32— 【答案】C
【解析】标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以选项B中所含的阴离子数约为NA；S2和S8都是S元数的不同单质，6.4g混合物中含有0.2molS原子，C正确；碳酸钠在溶液中CO32－水解，所以D中含有的CO32—个数小于0.1NA，D不正确，答案选C。 评卷人 得 分 二、实验题
11.（12分）实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作： ①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②根据计算用托盘天平称取NaOH 克。 ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为 克 ⑵操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用 （填序号）。
⑷本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 。 ⑸误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码） ②没有进行操作步骤⑤